Sobre cosas simples, complicadas. "Acero dormido". Cómo engrasar pernos oxidados o no WD-40 con un solo ...

Dedicado a todos los desesperados y sin esperanza ... aflojar una nuez oxidada!

La primavera definitivamente llegó a las calles de nuestras ciudades. Se hizo más cálido y las personas con alegría comenzaron a dar preferencia a sus verdaderos amigos de hierro, olvidando al menos temporalmente las tabletas y los teléfonos inteligentes. Los ciclistas, motociclistas y muchos más amantes de los vehículos de temporada se pusieron en marcha y de repente descubrieron que algo estaba oxidado, algo que no se podía desenroscar, etc. etc. Admito que soy uno de los que descubrieron :) Y para que el trabajo de lucha contra la corrosión no fuera en vano, decidí completar el material acumulado en un artículo habr.

La información definitivamente será útil para absolutamente todos los que al menos una vez tuvieron que lidiar con piezas oxidadas, no solo los entusiastas de los automóviles y los técnicos caseros, sino también los restauradores de equipos, aquellos que van a pintar publicaciones oxidadas en el país / sufrirán manchas oxidadas en el fregadero y solo quieren llegar al fondo del proceso oxidarse y encontrar métodos para combatir eficazmente este flagelo. Hoy estamos hablando de cómo despertar el "acero dormido".

Bueno, tradicionalmente, ¡no olvides marcar como favorito,% USERNAME%, muy útil! :)

Fondo químico

Vivimos en un mundo de hierro y sus aleaciones. Y donde hay hierro, seguramente habrá sus óxidos en forma de óxido. Cualquier elemento de hierro se oxidará al aire libre, la única pregunta es qué tan rápido. Cuando se exponen al agua, oxígeno, gases agresivos contenidos en el aire, los metales ferrosos se transforman fácilmente en formas químicamente resistentes de sus compuestos. Este proceso natural de transición de metales a óxidos, hidróxidos y sales comienza con la superficie, por lo que la superficie desprotegida de los metales ferrosos siempre está cubierta con una película de productos de corrosión. El grosor de estas películas depende de las condiciones de formación y varía desde fracciones de un micrómetro hasta varios milímetros. El proceso de corrosión se desarrolla con el tiempo incluso en condiciones de almacenamiento favorables, ya que muchas sales son higroscópicas y las formaciones de óxido e hidróxido sueltas absorben y retienen el agua del aire, lo que contribuye al desarrollo del proceso de corrosión.

De hecho, la oxidación del metal es simplemente la oxidación del hierro por el oxígeno atmosférico, en el que el agua actúa como un "catalizador". Todo esto se describe por tres reacciones principales:

O ₂ + 4e ^- + 2H ₂ O → 4OH ^-
Fe → Fe ²⁺ + 2 ^-
4Fe ²⁺ + O ₂ → 4Fe ³⁺ + 2O ^2-

El hierro, al ser un metal bastante activo, emite electrones y se oxida; el agua acepta estos electrones y alcaliniza el medio de reacción con iones OH ^- . Los iones ferrosos en combinación con OH ^- precipitan en un precipitado insoluble de hidróxido de hierro (II), que gradualmente en presencia del mismo oxígeno comienza a formar diversas combinaciones de óxidos / hidróxidos, incluso debido a los procesos de deshidratación gradual.

Fe ²⁺ + 2H ₂ O ⇌ Fe (OH) ₂ + 2H ⁺
Fe ³⁺ + 3H ₂ O ⇌ Fe (OH) ₃ + 3H ⁺
Fe (OH) ₂ ⇌ FeO + H ₂ O
Fe (OH) ₃ ⇌ FeO (OH) + H2O
2FeO (OH) ⇌ Fe ₂ O ₃ + H ₂ O

La composición del óxido, respectivamente, cambia lentamente con el tiempo, dependiendo de las condiciones de la atmósfera circundante (exceso / falta de oxígeno y agua)


Como ya se mencionó, la composición del óxido formado puede variar según el tipo de acero, la presencia de electrolitos, la agresividad del impacto y su duración. En general, se cree que hay 16 óxidos de hierro que tienen una estructura cristalina diferente, composición química y estado de valencia del hierro, que teóricamente se puede encontrar en el óxido. En nuestra área, con mayor frecuencia, el óxido formado a temperatura ambiente puede contener goethita (α-FeO ​​(OH)), acaganita (β-FeO (OH)), lepidocrocito (γ-FeO (OH)) y magnetita (Fe ₃ O ₄ ; Fe (II), Fe (III) ₂ O ₄ ). Recomiendo recordar estos nombres, todavía son útiles. La mayoría de los investigadores están de acuerdo en que el principal componente cristalino de la oxidación es γ-FeO (OH), que, cuando se calienta, se transforma en γ-Fe ₂ O ₃ . Si una parte o producto se oxida durante mucho tiempo en una atmósfera húmeda, se pueden detectar pequeñas cantidades de Fe ₃ O ₄ (a menudo de composición no estequiométrica) en la oxidación. Las muestras de óxido en agua destilada son óxido de α-FeO ​​(OH) cristalino, γ-FeO (OH) y Fe ₃ O ₄ . Si el metal sufre óxido en la cámara de niebla salina , entonces el componente cristalino principal del óxido es γ-FeO (OH) con una estructura laminar y porosa.

También me gustaría recordar que las sales, en particular los iones de cloruro, actúan como un tipo de catalizador electroquímico que acelera la corrosión (nuestras carreteras de invierno y los fondos de los vehículos no le permitirán mentir) y contribuyen a la formación de γ-FeO (OH). Existen estudios en los que los autores comparan el óxido tomado para el análisis en varios lugares (costeros, continentales, etc.). El óxido que se formó en las áreas costeras fue principalmente en forma de copos grandes; en áreas con alta humedad y cloruros en los suelos, se formó óxido en forma de hoja, y el óxido en polvo y de grano fino fue el lote de los territorios del centro y norte. Las muestras de óxido en capas contenían γ-Fe ₂ O ₃ · H ₂ O en la superficie de contacto con aire y Fe ₃ O ₄ en la superficie de contacto con metal, se encontraron α-FeOOH y δ-FeOOH en las capas intermedias y en escamas.

¿Por qué digo todo esto y luego necesito conocer al enemigo en persona? Cuanto más precisa sea la determinación del tipo de óxido, más eficiente será su disolución.

Es bien sabido que, dependiendo de las condiciones ambientales, se puede formar óxido multicolor: óxido rojo (óxido hidratado Fe ₂ O ₃ · H ₂ O se forma a altos niveles de oxígeno y vapor de agua, la mayoría de las veces es corrosión atmosférica uniforme en ambientes muy agresivos). óxido amarillo (el llamado óxido solvatado, FeO (OH) · H2O soluble se forma en condiciones de alta humedad, con mayor frecuencia si el metal estaba en un charco / agua estancada), óxido marrón (óxido seco Fe ₂ O ₃ , que se forma con alto contenido de oxígeno Sí, y con poca humedad, más a menudo es óxido localizado, que se manifiesta en forma de manchas heterogéneas o solo en ciertas áreas (contaminación y defectos en la superficie del metal) y óxido negro (óxido de Fe ₃ O ₄ , que se forma en un ambiente con un bajo contenido de oxígeno y baja humedad es un tipo estable de óxido, similar a la capa de recubrimiento que se produce cuando el metal se oxida).


Si entran en juego iones de varios ácidos inorgánicos (carbonatos, sulfatos, cloruros ya mencionados, así como bromuros, fluoruros, yoduros, nitratos y selenatos), los llamados óxido verde


La roya verde es el nombre común de varios compuestos verdes cristalinos que contienen cationes de hierro y los aniones mencionados anteriormente. Esta belleza (?) Se forma en superficies de hierro / hierro fundido / acero expuestas a agua que contiene iones de cloruro, sulfato, carbonato o bicarbonato durante condiciones alternantes aeróbicas / anaerobias. Por ejemplo, en barcos, puentes, etc. En la imagen se muestra una vista general de la estructura cristalina del óxido verde. En principio, podemos suponer que la estructura de la oxidación habitual de "tonos de rojo" es en muchos aspectos similar al verde, pero sin aniones ácidos.



Aunque la oxidación es generalmente un aspecto negativo, hay ejemplos en los que también sirve a la persona. Un ejemplo es el azulado de los baúles de armas (incluido el procesamiento con el llamado "barniz de óxido") y las cuchillas caseras.


Se forma una película delgada de óxido de "óxido negro" (descrita anteriormente) sobre el metal, protegiéndolo de la oxidación adicional. Este proceso también se llama oxidación:

Oxidación: la creación de una película de óxido en la superficie de un producto o pieza de trabajo como resultado de una reacción redox. La oxidación se utiliza principalmente para obtener recubrimientos protectores y decorativos, así como para la formación de capas dieléctricas.

Como ejemplo, podemos mencionar la columna de hierro (también conocida como columna Kutubova ) en Delhi: un cilindro de siete metros de altura y un peso de seis toneladas y media, que forma parte del conjunto arquitectónico Qutb Minar, ubicado a unos 20 kilómetros al sur de la Vieja Delhi. La columna ganó fama por el hecho de que durante 1600 años de existencia prácticamente evitó la corrosión.


Lo que no esperaban de esta columna, desde "hecho de hierro de meteorito" hasta "regalo de Shiva". Pero, tradicionalmente, la respuesta era simple: "la alta temperatura y el aire seco" salvarán al padre de la democracia rusa. Una película delgada de óxido protege el metal del óxido si está expuesto solo a agua dulce o aire seco.

Moho roscado como es

Si presentamos brevemente el mecanismo de oxidación del hilo, resulta que prácticamente no difiere de la oxidación del metal en la superficie. Inicialmente, el agua ingresa a los canales entre hilos (entre la tuerca y el perno), lo que, en combinación con el oxígeno del aire y los electrones de hierro, inicia los procesos descritos por las fórmulas anteriores. Como resultado de este proceso, comienzan a formarse óxidos e hidróxidos de hierro que, según las condiciones, experimentan ciclos de hidratación / deshidratación y forman una estructura porosa monolítica. Se puede decir que la oxidación dentro de un hilo es diferente de la oxidación de un metal abierto, ya que puede haber una falta de oxígeno dentro del hilo y se formará algo similar al óxido negro (Fe ₃ O ₄ ).

Probablemente el fenómeno más cercano a la "agruración" es la oxidación del hormigón armado. Las mismas condiciones carecen de oxígeno. Bajo tales condiciones, el volumen de óxidos sueltos formados como resultado de la oxidación es mucho mayor que el volumen del metal reaccionado. Los óxidos llenan completamente todos los poros y fugas (hilos o protuberancias cerca del refuerzo), actuando como una especie de apuntalante o sellador.


Como resultado del proceso descrito, lento pero inexorablemente cierto, el óxido presiona todo lo que está en contacto con él y destruye el concreto, bloquea el hilo, etc. Incluso hay algo así como "embalaje de óxido" o "óxido de paquete", que en la traducción al gran y poderoso significa "óxido de paquete". Se observa en esos casos cuando el volumen de los óxidos formados con su presión de acuñación exprime las partes metálicas adyacentes a los lugares de corrosión. El ejemplo más famoso de los efectos de la oxidación por lotes puede ser el colapso del puente sobre el río Myanus en los Estados Unidos en 1983 con muchas víctimas.


Una investigación especial encontró que la corrosión resultante del agua de lluvia que ingresa a las estructuras metálicas del puente debido a la tecnología de drenaje deteriorada se filtró gradualmente a los soportes de hierro. Los sujetadores se oxidaron gradualmente y empujaron una esquina de la losa del camino del soporte en milímetros. Cuando la distancia se hizo suficiente para la destrucción, un automóvil que pasaba sirvió como disparador. Desde entonces, ha aparecido un nuevo término en la construcción del puente y se utiliza activamente cuando se observan signos de acumulación de óxido entre las placas de acero y las juntas del puente durante la inspección del puente.


Espero que la mecánica del proceso sea aproximadamente clara. Es necesario para evaluar los métodos existentes para tratar el óxido roscado (casi "discontinuo").

Métodos para la destrucción de óxido dentro de un hilo.

De la manera más simple, para desenroscar el tornillo, debe hacer dos cosas

1. Destruir (= dispersar) la masa porosa monolítica de óxidos e hidróxidos con la formación de áreas de densidad reducida, "defectos" y cavidades
2. Reduzca la fricción entre fragmentos de óxidos monolíticos y permita que se deslicen fácilmente uno con respecto al otro al girar la tuerca

Puede hacer esto por varios métodos:

Método de destrucción 1 - Mecánico

De hecho, abuelo. Porque durante mucho tiempo, en ausencia de otras posibilidades, se acostumbra tocar un hilo oxidado con la esperanza de destruir con vibración las placas monolíticas y las cadenas de óxidos formados. Tan pronto como se retire el perno, los óxidos (y son lo suficientemente frágiles) continuarán frotándose en polvo. El método no es particularmente efectivo y, además, requiere un especialista que "sienta un martillo", para no torcer o remachar un tornillo sin darse cuenta.

Una buena opción es usar llaves de impacto eléctricas o neumáticas (+ también hay destornilladores, se agregó redbeardster en los comentarios), como el de la imagen:


Aunque en este caso, así como con un martillo ordinario, lo principal es no exagerar y no romper el perno. Es mejor instalar una cabeza correctamente seleccionada desde el lado de la tuerca y, al mismo tiempo, sujetar el perno con una llave adicional.

En el caso de que no sea necesario guardar los sujetadores (por ejemplo, en el caso de automóviles antiguos), simplemente puede cortar la tuerca con una amoladora angular (amoladora) y perforar el perno. Pero los costos de mano de obra para tal procedimiento son tales que recomendaría usar este método en el último turno, después de haber probado todas las posibilidades descritas en el artículo.

Además: recordé sobre la amoladora , pero sobre las llaves (son cortadores de nueces y cortadores de nueces) - no. Gracias al lector p_fox que me recordó tal cosa.



Destrucción_ Método 2 - Térmico

Este método se basa en el entendimiento de que todos los cuerpos se expanden cuando se calientan y, cuando se enfrían, se contraen. Calentar la tuerca (o el objeto en el que se atornilla el perno) conducirá a la formación de microfracturas en el monolito de óxido ubicado a lo largo de la rosca. Es muy probable que la alternancia de los ciclos de calentamiento / enfriamiento conduzca al aplastamiento de las escamas de óxido y a la formación de "vacío". Y tan pronto como se formen agujeros dentro de la capa, lo más probable es que el perno gire. Además del aplastamiento mecánico de las capas de óxido debido a la expansión del metal, se produce la deshidratación de los componentes del óxido. Por ejemplo, el recocido a 350 ° C convierte el óxido principalmente en maghemita (γ-Fe ₂ O ₃ ), la magnetita se forma a 550 ° C, y a 750 ° C el óxido se convierte en una mezcla de magnetita, wustita (FeO) y hierro metálico (Fe) .


Anteriormente, este método solo estaba disponible para los propietarios de quemadores de acetileno o propano, pero con el advenimiento de aliexpress en la actualidad, casi todos pueden comprar un quemador compacto para un cilindro de "diclorvos" y pernos y tuercas oxidados con calcina para su propio placer.


La eliminación térmica activa del óxido también se utiliza en la restauración de productos de hierro. Es cierto que esto no es solo recocido, sino la reducción a alta temperatura de los óxidos en hierro elemental. Esto se hace calentando los productos oxidados en un medio de monóxido de carbono (también conocido como CO, también conocido como monóxido de carbono) bajo una capa de carbón con acceso de aire limitado y una temperatura de 800 ° C. El hidrógeno también se puede usar como agente reductor, especialmente si hay acceso a hornos tubulares con temperatura controlada a lo largo de la longitud del horno. El amoníaco se alimenta a la parte de reacción del horno, que se descompone en el catalizador a 400-600 ° C en nitrógeno e hidrógeno. El hidrógeno reduce los óxidos a "hierro esponjoso", lo que requiere un tratamiento adicional con agentes protectores, como la parafina fundida.

Adición: en esta sección presentaré la función de limpieza de óxido de láser mencionada por el lector Alexus819 , que es perfectamente aplicable para superficies lisas (ver video en el que se puede hacer clic).


Destrucción_ Método 3 - Químico

El método químico para la destrucción del óxido roscado se basa en el hecho de que los componentes químicos que ingresan a los poros y capilares de la capa de óxido pueden interactuar con él, ya sea convirtiendo el óxido en un compuesto soluble o reduciéndolo a hierro metálico. Ambos alivian la presión del apuntalante dentro de la rosca y permiten que la tuerca gire debido a la formación de poros adicionales o áreas de densidad reducida. En general, los mecanismos de influencia del método químico se pueden dividir en tres direcciones: protonación , complejación y reducción . No es de extrañar que haya citado los nombres de los "minerales" más comunes que forman óxido al comienzo de este artículo. Hice esto para que un lector curioso pudiera recoger un reactivo adecuado, escondido en una mesa debajo del spoiler.


Y ahora, un pequeño detalle sobre cada uno de los mecanismos con ejemplos.

Protonacion

Como resultado de la protonación, los reactivos capaces de convertirse en un donante de protones (H ⁺ ) reaccionan con óxido. Muy a menudo, los ácidos inorgánicos minerales se utilizan para este propósito.


Tradicionalmente, las soluciones de ácidos minerales se utilizan para limpiar la superficie del hierro de los productos de corrosión. La más activa es una solución que contiene 35% de ácido ortofosfórico y 5-10% de ácido clorhídrico. Las soluciones de ácidos (sulfúrico, clorhídrico) le permiten eliminar rápidamente los productos de corrosión, pero siempre causan un encurtido de metal. Para evitar esto, los inhibidores de corrosión se introducen en soluciones ácidas. , 1 ( , , 1 1 ) , , , , ( 1 , 0,1—0,5 % 0,5—1,0% ); 1 — .

: — P(C ₆ H ₅ ) ₃ , Ph ₃ P. . . .


, , , . « » №10/2018



, ( ASTM ) , « ». , , .. ( ).



— .. . , , , , . .


— Fe (III). , ( ), (EDTA) -, Calgon- . ( ), , - . , ( pH) (. ).




, , , Fe (III) Fe (II) ( Fe ⁰ , ). , , Fe (III) . , , — () , ( , ) , , , , , , , . , :


.

, 3—5%- NaOH Na ₂ SO ₃ , , . 15%- NaOH (, , , )



, , . +NaOH , . , .


, , () « ».


, , ASTM . , , , .


Nota de un químico coloidal : debe entenderse que en el caso de un hilo (en oposición al óxido en la superficie), para destruir todos los óxidos a lo largo del hilo, los compuestos anteriores deben alcanzarlos (la reacción ocurre solo en el punto de contacto directo entre el reactivo y el óxido). Y hacer esto es bastante difícil, ya que todos los caminos de penetración están fuertemente obstruidos con óxido que aún no ha tenido tiempo de reaccionar. Por lo tanto, además de la eficacia de disolución, se debe tener en cuenta el efecto humectante del reactivo (la capacidad de penetrar en los poros, microgrietas y capilares). La siguiente sección está dedicada a estos temas.

Reducción de la fricción o "desechos lubricantes ..."

Como escribí anteriormente, después de la destrucción química, térmica o mecánica de las capas de óxido de óxido, es necesario reducir la fricción entre ellas. Es lógico que esto se pueda hacer con grasa. La mayoría de los remedios "populares", como varios aceites, queroseno, gasolina, acetona, no cambian el estado de oxidación dentro del perno "agrio", pero pueden ayudarse a sí mismos a girar la tuerca junto con los fragmentos de la capa de óxido después del tratamiento inicial para destruir el marco poroso.

Importante! Verter cualquier hidrocarburo en el hilo "acidificado" tiene sentido solo si el camino a lo largo del hilo no está completamente obstruido con óxidos, en cuyo caso el solvente penetra / adsorbe en ellos y solo entonces actúa como lubricante. Es decir Es necesario humedecer con todo tipo de queroseno, ya sea los tornillos que no están muy oxidados o cuando el tornillo ya ha sido tocado y se han formado poros en los óxidos. Por lo tanto, teniendo en cuenta lo anterior (por ejemplo, el punto de destrucción térmica ), sería lógico aplicar "queroseno" al hilo oxidado, y luego, al mismo tiempo que golpea la cabeza del perno con un martillo u otro instrumento de percusión, intente mover la tuerca de su lugar. Para las tuberías de agua de hierro fundido y acero con un hilo, los expertos recomiendan calentar los lugares oxidados, aplicar parafina desde una vela, calentarlos nuevamente hasta que el hidrocarburo derretido empape y se deslice a lo largo de los hilos y solo entonces intente relajarse.

Una nota sobre el WD-40. Muchos probablemente escucharon sobre este asunto, el "triunfo de los petroquímicos estadounidenses". Yo, a diferencia de algunos amigos que no pueden imaginar un automóvil sin una burbuja WD-40 en la guantera, no siento mucha reverencia por esta mezcla de hidrocarburos. Para aquellos que no están al tanto, esta es una solución que se desarrolló en los años 60 del siglo pasado para proteger el cuerpo de misiles estadounidenses del óxido y la corrosión. Bueno, entonces, como de costumbre, los estadounidenses comunes apreciaron los beneficios de este líquido incomprensible. "WD-40" es una abreviatura del término "desplazamiento de agua, 40a fórmula", es decir por 40ª vez hicieron algo. La composición WD-40 nunca ha sido patentada, para preservar los secretos comerciales. Por lo tanto, todavía no está realmente claro qué hay en el desarrollo original. Cada año es cada vez más difícil de descubrir (porque según las historias de personas conocedoras> 90% de WD-40 en nuestro mercado son falsos), y no es necesario, ya que hace 10 años, los periodistas de la revista Wired llevaron este "queroseno" al gas cromatógrafo + espectrómetro de masas y descubrió que la composición contiene: aceite mineral, decano, nonano, undecano, tridecano, tetradecano, ciclohexano, dimetilnaftaleno y dióxido de carbono para crear la presión necesaria en el cilindro. MSDS (hoja de datos de seguridad para el mercado de EE. UU.) Proporciona la siguiente información: 50% - hidrocarburos alifáticos, <25% - aceite mineral, 12-18% de hidrocarburos alifáticos con baja presión de vapor para reducir la viscosidad de la solución (diluyente fácilmente volátil), 2-3% dióxido de carbono, <10% de ingredientes inertes.

La solución mencionada anteriormente es a menudo elogiada por su increíble permeabilidad (o permeabilidad, no recuerdo exactamente cómo lo dicen los fanáticos de WD). Si se mira desde el punto de vista de la química coloide, resulta que estas personas probablemente se refieran al fenómeno de la humectación . En resumen, depende de las fuerzas de interacción intermolecular y consiste en lo siguiente: si las fuerzas de interacción entre las moléculas de un líquido y un sólido son mayores que entre las moléculas de un líquido, entonces el líquido se extiende sobre la superficie del sólido, es decir. moja y viceversa, si las fuerzas de interacción entre las moléculas líquidas son mayores que entre las moléculas líquidas y sólidas, entonces el líquido se acumula en una gota y no humedece la superficie del líquido. Esto está directamente relacionado con algo como la tensión superficial .

Tatko napaminae : para que el hijo no olvide mencionar algo como "tormozuha rojo", también es líquido de frenos BSK (como "aceite de ricino de alcohol butílico" en una proporción 1: 1).


Mientras alguien usaba el WD-40 de la guantera, si estaba desmontando un motor y de repente había un cierre herméticamente oxidado, sucedía lo siguiente. Tatko miró en silencio este asunto, luego fue silenciosamente al garaje y trajo una jeringa con un líquido rojo de olor penetrante. El líquido se aplicó, envejeció 30 minutos y ... Y, de hecho, en la mayoría de los casos funcionó y la tuerca podría desenroscarse. Para ser justos, noto que todos los sujetadores para los que se usó BSK estaban en motores, donde siempre había una cierta cantidad de lubricante. Para ser sincero, es muy probable que mi padre todavía tenga este líquido de frenos en el garaje, que se almacena específicamente en caso de sujetadores oxidados. Es difícil encontrar una opción de este tipo a la venta ahora, porque los fabricantes abandonaron el butanol en favor de varios poliglicoles y sus ésteres, que penetran mucho más en los capilares del hilo. Quizás esto se deba al hecho de que los poliglicoles son más baratos y tal vez porque son más seguros.

Adición: @ Alexey Shukaev aclara que la transición del butanol a los poliglicoles está asociada con una diferencia en el punto de ebullición. "La transición a gaseoso => ​​compresibilidad => el sistema hidráulico deja de funcionar", así que tuve que rechazar ...

En mi memoria había ejemplos de casos en que las personas, cansadas de encontrar dinero para la bebida de fábrica, bebían líquido de frenos rojo. El butanol, después de todo, de la misma serie de alcoholes que el etanol, a pesar de que tiene la mayor toxicidad entre los alcoholes simples (LD ₅₀ es 2290-4360 mg / kg). La mayoría de los aceites de fusel en la producción de alcohol por destilación son butanol. Es él quien da la resaca furiosa e incomparable. Pero esto es cuando se "digiere". Y el aceite de ricino, es conocido por su efecto terapéutico laxante. En general, multifuncional en la URSS produjo un producto ...

Nota : en el mundo moderno, cansado de la búsqueda infructuosa de una mezcla de aceite de ricino con butanol, se utiliza su análogo (del mismo color): aceite de transmisión (rojo) de una transmisión automática (ATF) y acetona en una proporción 1: 1. Color similar, eficiencia también.

¿Y qué se deduce de todo esto?

Y de todo esto se deduce que si un líquido (algún solvente) tiene una tensión superficial menor que el agua, entonces será mejor humedecer el óxido y penetrar en los poros y capilares más rápido que una solución acuosa de cualquier ácido. Será mejor penetrar, pero no podrá destruir ni debilitar los enlaces entre las capas de óxido. Están surgiendo las siguientes observaciones:

1) WD-40, y todo tipo de "llaves líquidas" (ing. Llave líquida) - son hidrocarburos comunes y componentes cercanos a ellos, tienen baja tensión superficial y son capaces de humedecer bien los óxidos porosos y penetrar en sus capilares.


Estos, como regla, productos de aceite, son perfectamente absorbidos por los hilos de rosca y proporcionan lubricación. Solo lubricación, porque todos los componentes en sí mismos son inertes y no tienen ningún efecto notable sobre el óxido. De la palabra en general. Por lo tanto, es mejor usarlos después / junto con los métodos de destrucción de las capas de óxido descritos en el artículo. Lo triste es que incluso los RUST REMOVER que son reconocidos por RUST no corroen el óxido y penetran perfectamente.

2) Cualquier PB-Blaster, Rust buster y Rust disolver declarado como solvente para la oxidación, realmente se oxida químicamente. Como regla general, también contienen un componente que reduce la tensión superficial y proporciona un ligero efecto lubricante. Pero este efecto es profundamente secundario. Bajo el spoiler, un par de ejemplos famosos:


Como puede ver, se utilizan los mismos ácidos y alcoholes inorgánicos vigorosos para darles la movilidad necesaria y reducir la tensión superficial. + En algunos casos, inhibidores de corrosión. Es decir teóricamente, todos pueden hacer experimentalmente su propio solvente de herrumbre mezclando su ácido inorgánico favorito (= disponible) con alcohol (disponible).

Importante : todos los métodos químicos para la destrucción y transformación del óxido descritos en el artículo se pueden usar no solo para disolver hilos “ácidos” en los pernos, sino también para el tratamiento anticorrosivo de metal (hierro / acero / hierro fundido) de cualquier forma, así como también para eliminar manchas oxidadas en las tuberías. etc.

Bueno, para un refrigerio me gustaría ofrecer tal hecho. Recientemente, en relación con el deseo de los fabricantes de compuestos químicos de cumplir con los conceptos de química verde , buscando constantemente componentes nuevos, más ecológicos y biodegradables. Todo tipo de solventes y convertidores de óxido no se hicieron a un lado. La última tendencia es el uso de compuestos orgánicos de naturaleza fenólica, los taninos, como un componente transformador (en lugar del ácido fosfórico y el fosfato de hierro, por ejemplo). La acción del tanino de estas sustancias convierte los óxidos de hierro rojizos en un tanato estable negro azulado. Aquí tienes un lugar donde puedes unir el caqui astringente con sus taninos :). Y, en general, en teoría, es una buena opción oxidar la parte inferior de su automóvil favorito, en lugar de ácidos inorgánicos tóxicos, trátelo con una fuerte infusión de té verde ...

Sobre esto, la historia sobre el óxido está terminada, y todas las actualizaciones y notas intermedias a partir de las cuales los artículos habra se forman sin problemas ahora se pueden ver en mi canal de telegramas lab66 . Suscríbete para no esperar el próximo artículo, sino para estar inmediatamente informado sobre toda la investigación :)