Oh cáustico y no muy

- Estos idiotas colocaron el recipiente de porcelana con la "gelatina" en una cámara especial, extremadamente aislada ... Es decir, pensaron que la cámara estaba extremadamente aislada, pero cuando abrieron el recipiente con los manipuladores, la "gelatina" atravesó el metal y el plástico, como el agua a través de un papel secante, estalló. hacia afuera, y todo con lo que entró en contacto, nuevamente se convirtió en una "gelatina". Treinta y cinco personas murieron, más de cien fueron mutiladas y todo el edificio del laboratorio quedó en mal estado. ¿Alguna vez has estado allí? Gran edificio! Y ahora la pila de "gelatina" en los sótanos y pisos inferiores ... Aquí tienes el preludio del contacto.

- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Picnic al margen"

Hola% username%!

Que todavía estoy escribiendo algo, culpe a este hombre . Él inspiró una idea.

Solo un poco de reflexión, decidí que una breve excursión sobre sustancias cáusticas resultará relativamente rápida. Quizás alguien esté interesado. Y para alguien, y es útil.

Vamos

Definir de inmediato los conceptos.

Cáustico - 1. Químicamente corrosivo. 2. Un dolor agudo, irritante. 3. Agudo, punzante.

Ozhegov S.I. Diccionario de la lengua rusa. - M .: Rus.yaz., 1990 .-- 921 p.

Entonces, inmediatamente descartamos los dos últimos significados de la palabra. También descartamos los lacrimadores "cáusticos", que no son tan cáusticos como causan lagrimeo, y esternitas, que causan tos. Sí, habrá sustancias debajo que poseen estas propiedades, ¡pero son lo que importa! - realmente corroen los materiales, y a veces la carne.

No consideraremos sustancias que sean cáusticas solo para humanos y similares, en vista de la destrucción específica de las membranas celulares. Y por lo tanto, las mostazas permanecen sin trabajo.

Consideraremos compuestos que son líquidos en condiciones ambientales. Por lo tanto, el oxígeno líquido y el nitrógeno, así como los gases como el flúor, no se considerarán, aunque pueden considerarse cáusticos, sí.

Como de costumbre, la vista será exclusivamente subjetiva, basada en la experiencia personal. Y sí, es muy posible que no mencione a nadie: escriba comentarios,% username%, dentro de los tres días desde el momento de la publicación, ¡complementaré el artículo con algo que se olvidó desde el principio!

Y sí, no tengo el tiempo y la energía para construir un "desfile de visitas", por lo que habrá una mezcolanza. Y con todas las excepciones, ella salió bastante baja.

Álcalis cáusticos

Específicamente, los hidróxidos de metales alcalinos: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, Francia, hidróxido de talio (I) e hidróxido de bario. Pero:

• Desechamos litio, cesio, rubidio y bario; es raro y costoso
• Si usted,% username%, encuentra hidróxido de Francia, entonces la causticidad lo excitará por última vez: es terriblemente radiactivo
• Lo mismo con el talio: es venenoso para el horror.

Por lo tanto, el sodio y el potasio permanecieron. Pero seamos honestos: las propiedades de todos los álcalis cáusticos son muy similares.

El hidróxido de sodio es conocido por todos como "soda cáustica" (no debe confundirse con el bicarbonato de sodio, el bicarbonato de sodio y otros refrescos, así como la potasa). Hidróxido de potasio como suplemento alimenticio E525 - también. Ambas tienen propiedades similares: son muy higroscópicas, es decir, extraen agua, se "empañan" en el aire. Se disuelven bien en agua y se libera una gran cantidad de calor.

La “pulverización” en el aire es esencialmente la formación de soluciones muy alcalinas de álcalis. Y, por lo tanto, si coloca un trozo de álcali cáustico sobre papel, cuero, algunos metales (el mismo aluminio), ¡con el tiempo se descubrirá que el material se ha comido bien! Lo que se mostró en el Fight Club es muy similar a la verdad: de hecho, las manos sudorosas, sí en el álcali, ¡dolerá! Personalmente, me pareció más doloroso que el ácido clorhídrico (sobre esto más abajo).

Sin embargo, si las manos están muy secas, lo más probable es que no sienta nada en el álcali seco.

Los álcalis cáusticos descomponen perfectamente las grasas en glicerina y sales de ácidos grasos, y cocinan jabón (hola, "Fight Club!") Un poco más, pero las proteínas también se descomponen de manera efectiva, es decir, en principio, los álcalis disuelven la carne, especialmente las soluciones fuertes, sí, cuando se calientan . La desventaja en comparación con el mismo ácido perclórico (sobre él también más abajo) es que todos los álcalis extraen dióxido de carbono de la atmósfera y, por lo tanto, la resistencia disminuirá gradualmente. Además, los álcalis también reaccionan con los componentes de vidrio: el vidrio se vuelve turbio, aunque para disolverlo por completo, por supuesto, hay que intentarlo.

Los hidróxidos de tetraalquilamonio a veces se refieren a álcalis cáusticos, por ejemplo


De hecho, las propiedades de los tensioactivos catiónicos se combinaron en estas sustancias (bueno, como el jabón común, es solo catiónico: aquí la partícula dipílica activa tiene una carga de "+", y en el jabón con una carga de "-") y una basicidad relativamente alta. Si llega a tus manos, puedes jabonarlo en agua y lavarlo con jabón, si calientas tu cabello, piel o uñas en una solución acuosa, se disolverá. "Causticidad" en el contexto de los hidróxidos de sodio y potasio, más o menos.

Ácido sulfúrico

H ₂ SO ₄
El más popular, probablemente en todas las historias. No es el más cáustico, sino más bien desagradable: el ácido sulfúrico concentrado (que es 98%) es un líquido aceitoso que ama mucho el agua y, por lo tanto, se lo quita a todos. Al tomar agua de celulosa y azúcar, los carboniza. De la misma manera, felizmente le quitará agua,% username%, especialmente si la vierte sobre la delicada piel de su cara u ojos (bueno, todo se pondrá en sus ojos con aventuras). Las personas especialmente amables interfieren con el ácido sulfúrico con el aceite, por lo que es más difícil de lavar y absorber mejor en la piel.

Por cierto, al tomar agua, el ácido sulfúrico se calienta muy bien, lo que hace que la imagen sea aún más jugosa. Así que enjuagarlo con agua es una muy mala idea. Mejor - aceite (enjuague, no frote - y luego enjuague con agua). Bueno, o una gran corriente de agua para enfriar inmediatamente.

"Primero, agua y luego ácido; de lo contrario, se producirá un gran desastre". - se trata de ácido sulfúrico, aunque por alguna razón todos creen eso de cualquier ácido.

Al ser un agente oxidante, el ácido sulfúrico oxida la superficie de los metales a óxidos. Y dado que la interacción de los óxidos con los ácidos tiene lugar con la participación del agua como catalizador, y el ácido sulfúrico no abandona el agua, se produce un efecto llamado pasivación: una película de óxido de metal densa, insoluble e impermeable lo protege de una mayor disolución.

Mediante este mecanismo, el ácido sulfúrico concentrado se envía a hierro y aluminio lejanos. Es de destacar que si el ácido se diluye, aparece agua y no se puede enviar, los metales se disuelven.

Por cierto, el óxido de azufre SO _{3 se} disuelve en ácido sulfúrico para producir oleum, que a veces se escribe erróneamente como H ₂ S ₂ O ₇ , pero esto no es del todo cierto. Oleum tiene aún más sed de agua.

Propias sensaciones de ácido sulfúrico en la mano: un poco tibio, luego un poco de horneado, lavado bajo el grifo, está bien. No le creas al cine, pero no te aconsejo que te caiga en la cara.

Los productos orgánicos a menudo usan chrompeak o la "mezcla de cromo", que es dicromato de potasio, disuelto en ácido sulfúrico. De hecho, esta es una solución de ácido crómico, es buena para lavar platos de los restos de materia orgánica. Cuando se golpea en la mano, también se quema, pero en esencia: ácido sulfúrico más cromo hexavalente tóxico. No puedes esperar un agujero en tu mano, excepto en la ropa.

El autor de estas líneas está familiarizado con el idiota que usó permanganato de potasio en lugar de dicromato de potasio. Al entrar en contacto con la química orgánica, se quedó sin aliento. Los presentes lograron salir con un ligero susto.

Por cierto, ya que recordamos chrompeak, una pequeña distracción del tema de los ácidos y

Cloruro de cromo

CrO ₂ Cl ₂
En su núcleo, un compuesto feroz de cromo hexavalente y ácido clorhídrico. El líquido rojo oscuro que extrae el agua se hidroliza y finalmente fuma con este mismo ácido clorhídrico. La causticidad es el resultado de esta unidad fraterna: el cromo se oxida, el ácido clorhídrico se disuelve: enciende algunos solventes orgánicos (alcohol, trementina), pero se disuelve en algunos (tetracloruro de carbono, diclorometano, disulfuro de carbono). Come metales, pero no es tan bueno como los ácidos; de nuevo, es una cuestión de pasivación. Por ejemplo, el acero, al exponerse, adquiere una hermosa superficie azul oscuro.

La piel, comprensiblemente, se ulcera, y la pica de croma es más fuerte en esto, ya que penetra mejor en la piel que en el tejido orgánico no polar. Pero este ni siquiera es el punto, sino el cromo hexavalente, que en realidad es un carcinógeno y, por lo tanto, penetra más profundamente: más problemas. Y, por supuesto, respirar es mucho más peligroso.

Ácido clorhídrico

Hcl
Por encima del 38% en agua no sucede. Uno de los ácidos más populares para la disolución es que es más brusco que los demás, porque puede ser tecnológicamente muy puro y, además de actuar como un ácido, también forma cloruros complejos que aumentan la solubilidad. Por cierto, es por esta razón que el cloruro de plata insoluble es muy soluble en ácido clorhídrico concentrado.

Cuando se pone en contacto con la piel, se quema un poco más, subjetivamente, también pica, también apesta: si trabaja mucho en el laboratorio con extractos pobres con ácido clorhídrico concentrado, su dentista le dirá "gracias": lo hará rico en rellenos. Por cierto, mascar chicle ayuda. Pero no mucho. Mejor - capucha.

Como no es aceitoso y no se calienta mucho con agua, la causticidad es solo para metales, e incluso no para todos. Por cierto, el acero en ácido clorhídrico concentrado se pasiva y le dice "¡no!". Lo que usan durante el transporte.

Ácido nítrico

HNO ₃
También es muy popular, por alguna razón también le temen, pero en vano. Concentrado, que es hasta un 70%, es el más popular, más alto, es "fumar", la mayoría de las veces nadie lo necesita. Todavía hay agua, por lo que también explota.

Al ser un agente oxidante, pasiva muchos metales que están recubiertos con una película insoluble y dicen: "adiós", esto es cromo, hierro, aluminio, cobalto, níquel y otros.

Inmediatamente reacciona con la piel según el principio de la reacción de xanthoproteína: habrá una mancha amarilla, lo que significa que usted,% username%, ¡todavía está compuesto de proteínas! Después de un tiempo, la piel amarilla se despega, como una quemadura. Al mismo tiempo, muerde menos que el ácido clorhídrico, aunque no huele peor, y esta vez es más tóxico: los óxidos de nitrógeno no son muy buenos para el cuerpo.

En química, se usa la llamada "mezcla nitrante", la más popular consiste en ácidos sulfúrico y nítrico. Se usa en síntesis, en particular para obtener una sustancia divertida: la piroxilina. Por causticidad: el mismo crompico más hermosa piel amarilla.

También hay "aqua regia", que es parte del ácido nítrico en tres partes de ácido clorhídrico. Se utiliza para disolver algunos metales, principalmente los preciosos. Basado en una proporción diferente y la adición de agua, se basa el método de goteo para verificar muestras de productos de oro; por cierto, es muy difícil para los especialistas en este método engañar con una falsificación. En términos de causticidad para la piel, la misma "mezcla de nitración" además apesta perfectamente, el olor no se puede confundir con nada, también es bastante tóxico.

También hay "vodka real inverso", cuando la proporción es la opuesta, pero esta es una especificidad rara.

Por cierto, sobre el muy "humeante", que es rojo, malvado y oxidante, cito la historia de un buen amigo que me envió en este momento.

Conduje este muy 98% de nitrógeno. O lo acabo de destilar para limpiarlo, o de melange, no lo recuerdo. Cogí hasta dos litros, quito el receptor. Le pido al ayudante de laboratorio que me dé un matraz limpio de 2 litros - vierta. Ella me dio un seco, limpio, pero por debajo del alcohol, y con un corcho cerrado. Es decir, los pares fueron y se acumularon. Voy allí y vierto un embudo. Iré allí, y ella volverá. Se salpicó bien las manos, la cara y debajo del cuello. Sensación, como un águila agarrándose la cara. Más brazos, cuello, nariz, etc. en las pequeñas cosas En mis manos, recuerdo, dos litros del mismo bien. Ojos cerrados naturalmente. Entiendo que no puede soltar el matraz, será inmediatamente peor. Coloco cuidadosamente el matraz en un soporte de goma, me muevo hacia el fregadero, giro el ganso en mi cara y enciendo toda la presión. Aproximadamente cinco segundos logrados. No llegué al tejido subcutáneo. De lo contrario, todo sería mucho peor. Vi con otro campesino lo que sucede en 10-15 segundos. Cicatrices escarlatas duras en la mitad de la mano. Entonces me di cuenta de por qué estaba tan enojada. No solo es un agente oxidante y ácido bastante fuerte, también es un solvente maravilloso. Se mezcla ilimitadamente con agua, pero se mezcla ilimitadamente con, por ejemplo, dicloroetano. Una basura tan bifílica.

Ácido fosfórico

H ₃ PO ₄
De hecho, le di la fórmula del ácido fosfórico, la más común. Y también hay metafosfórico, polifosfórico, ultrafosfórico, en resumen, suficiente, pero no importante.

El ácido fosfórico concentrado (85%) es un jarabe de este tipo. El ácido en sí es normal, por cierto, a menudo se usa en la industria alimentaria: cuando se colocan empastes en usted, la superficie del diente se graba primero con ácido fosfórico.

Tiene corrosión más o menos, pero hay un matiz desagradable: este jarabe se absorbe bien. Por lo tanto, si gotea sobre las cosas, será absorbido y luego se erosionará lentamente. Y si hay una mancha o un agujero del ácido nítrico y el ácido clorhídrico, entonces la cosa se separará de la cosa fosfórica, especialmente es colorida en los zapatos, cuando el agujero se desmorona, por así decirlo, hasta que funciona.

Bueno, en general es difícil llamarlo cáustico.

Ácido fluorhídrico

Hf
El ácido fluorhídrico concentrado es aproximadamente del 38%, aunque hay excepciones extrañas.

Un ácido débil, que toma los iones de fluoruro con amor violento, para formar complejos estables con todo con lo que es posible. Por lo tanto, sorprendentemente disuelve lo que otros amigos más poderosos no pueden y, por lo tanto, se usa muy a menudo en diferentes mezclas para la disolución. Si lo tienes a mano, las sensaciones serán más de otros componentes de tales mezclas, pero hay un matiz.

El ácido fluorhídrico disuelve SiO ₂ . Eso es arena. Eso es vidrio. Eso es cuarzo. Bueno y así sucesivamente. No, si pones ácido en la ventana, no se disolverá, pero el punto nublado permanecerá. Para disolver, debe mantener durante mucho tiempo, y aún mejor, el calor. Cuando se disuelve, _{se libera} SiF ₄ , que es tan bueno para la salud que es mejor hacerlo bajo el capó.

Un matiz pequeño pero agradable: tienes silicio,% username%, en tus uñas. Entonces, si el ácido fluorhídrico se mete debajo de las uñas, no notará nada. Pero no podrá dormir por la noche; le dolerá tanto que a veces hay un deseo de levantar el dedo. Créeme, amigo, lo sé.

En general, el ácido fluorhídrico es tóxico, cancerígeno, se absorbe a través de la piel y la masa de todo, pero hoy hablamos de causticidad, ¿verdad?

¿Recuerdas que acordamos desde el principio que no habría fluoruro? El no lo será. Pero lo harán ...

Fluoruros de gas inerte

De hecho, el flúor es un tipo severo, no te diviertes mucho con él y, por lo tanto, algunos gases inertes forman fluoruros con él. Dichos fluoruros estables son conocidos: KrF ₂ , XeF ₂ , XeF ₄ , XeF ₆ . Todos estos son cristales que se descomponen en el aire a diferentes velocidades y fácilmente por la humedad en ácido fluorhídrico. La causticidad es apropiada.

Ácido hidroyódico

Hola
El ácido binario más fuerte (según el grado de disociación en agua). Fuerte agente reductor utilizado por químicos orgánicos. Se oxida en el aire y se vuelve marrón, por eso se ensucia al contacto. Sensaciones al contacto - como de clorhídrico. Eso es todo.

Ácido perclórico

HClO ₄
Uno de los ácidos más fuertes (por el grado de disociación en el agua) en general (los superácidos compiten con él, más sobre ellos a continuación) es la función de acidez de Hammett (la expresión numérica de la capacidad de un medio para ser un donante de protones con respecto a una base arbitraria, cuanto más pequeño, más fuerte es el ácido) - 13) Anhidro es un agente oxidante fuerte, le gusta explotar y generalmente es inestable. Concentrado (70% -72%): el agente oxidante no es peor, se usa a menudo en la descomposición de objetos biológicos. La descomposición es interesante y emocionante, ya que puede explotar en el proceso: debe asegurarse de que no haya partículas de carbón, que no hierva demasiado violentamente, etc. El ácido perclórico también está bastante sucio: no se puede limpiar por destilación secundaria, ¡la infección explota! Por lo tanto, lo usan con poca frecuencia.

Cuando llega a la piel, se quema, se siente como clorhídrico. Apesta. Cuando vea en las películas que alguien arrojó un cadáver en un recipiente con ácido perclórico, y se disolvió, entonces sí, esto es posible, pero durante mucho tiempo o para calentarse. Si se calienta, puede sacudirse (ver arriba). Así que sé crítico con el cine (parece haber visto esto en Cloverfield 10).

Por cierto, la causticidad del óxido de cloro (VII) Cl ₂ O ₇ y el óxido de cloro (VI) Cl ₂ O ₆ es el resultado de la formación de ácido perclórico con agua.

Ahora imagine que decidimos combinar una acidez fuerte y una causticidad de fluoruro en un compuesto: tome una molécula de ácido perclórico o sulfúrico y reemplace todos los grupos hidroxilo con flúor. La basura resultará rara: interactuará con el agua y compuestos similares, y en el sitio de la reacción se obtendrá de inmediato ácido fuerte y ácido fluorhídrico. ¿Eh?

Azufre, bromo y fluoruros de yodo

¿Recuerda que acordamos considerar solo líquidos? Por esta razón, nuestro artículo no obtuvo el trifluoruro de cloro ClF ₃ , que hierve a +12 ° C, aunque todas las historias de horror de que es terriblemente tóxico enciende vidrio, una máscara de gas y derrama 900 kilogramos, consume 30 cm de concreto y un metro de grava. Todo esto es verdad. Pero estuvimos de acuerdo - líquidos.

Sin embargo, hay un líquido amarillo - pentafluoruro de yodo IF ₅ , un líquido incoloro - trifluoruro de bromo BrF ₃ , amarillo claro - pentafluoruro de bromo BrF ₅ , que no son peores. BrF ₅ , por ejemplo, también disuelve vidrio, metales y hormigón.

De manera similar, entre todos los fluoruros de azufre, solo el decafluoruro disye (a veces también se llama pentafluoruro de azufre) es líquido, un líquido incoloro con la fórmula S ₂ F ₁₀ .Pero este compuesto es bastante estable a temperaturas normales, no se descompone por el agua y, por lo tanto, no es especialmente cáustico. Es cierto, 4 veces más tóxico que el fosgeno con un mecanismo de acción similar.

Por cierto, dicen que el pentafluoruro de yodo era un "gas especial" para llenar la atmósfera en el transbordador de rescate en los últimos fotogramas de la película de 1979 "Alien". Bueno, no lo recuerdo, sinceramente. Recordado! Maldición, es tan genial allí que no pude resistirme, y dediqué un artículo separado a esto .

Súper ácidos

El término "superácido" fue acuñado por James Conant en 1927 para clasificar ácidos más fuertes que los ácidos minerales regulares. En algunas fuentes, el ácido perclórico se conoce como superácido, aunque esto no es así, es un ácido mineral común.

Un número de superácidos son minerales, a los cuales se les dio halógeno: el halógeno atrae electrones sobre sí mismo, todos los átomos están muy enojados, y todo pasa como siempre al hidrógeno: se cae en forma de H ⁺ - broads: aquí el ácido se ha vuelto más fuerte.


Para el ácido fluorosulfúrico, la función de Hammett es -15.1, por cierto, debido al flúor, este ácido disuelve gradualmente el tubo de ensayo en el que se almacena.

Entonces uno de los inteligentes pensó: ¡tomemos el ácido de Lewis (una sustancia que puede tomar un par de electrones de otra sustancia) y mezclemos con el ácido de Bronsted (una sustancia que puede emitir un protón)! El pentafluoruro de antimonio se mezcló con ácido fluorhídrico para obtener ácido hexafluorosulfúrico HSbF ₆ . En este sistema, el ácido fluorhídrico libera un protón (H ⁺ ), y la base conjugada (F ^- ) se aísla mediante coordinación con pentafluoruro de antimonio. Esto forma un anión octaédrico grande (SbF ₆ ^-), que es un nucleófilo muy débil y una base muy débil. Habiéndose convertido en "libre", el protón determina la súper acidez del sistema: la función de Hammett -28.

Y luego otros vinieron y dijeron, por qué tomaron ácido débil de Bernsted, y se les ocurrió esto.


- ya es súper ácido (función Hammett -14.1). Entonces, le agregaron pentafluoruro de antimonio nuevamente, ¡obtuvieron una reducción a -16.8! El mismo enfoque con ácido fluorosulfúrico dio una disminución a -23.

Y luego, un grupo de científicos del departamento de química de la Universidad Americana de California, dirigido por el profesor Christopher Reed, se reunió con colegas del Instituto de Catálisis del SB RAS (Novosibirsk) y se le ocurrió el ácido carboranico H (CHB ₁₁ Cl ₁₁ ). Bueno, se llama "carboranova" para la gente común, y si quieres sentirte como un científico, di "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undechlor-1-carba-closo-dodecaboran (12) "tres veces y rápidamente.


Es un polvo seco que es soluble en agua. Este es el ácido más fuerte en este momento. El ácido carboranico es aproximadamente un millón de veces más fuerte que el ácido sulfúrico concentrado. En escalas ordinarias, la fuerza del ácido no se puede medir, ya que el ácido protona todas las bases débiles conocidas y todos los solventes en los que se disuelve, incluyendo agua, benceno, fullereno-60, dióxido de azufre.

Posteriormente, Christopher Reed, en una entrevista con Nature News Service, dijo: "La idea de sintetizar ácido carboranico nació de fantasías sobre moléculas nunca antes creadas". Junto con sus colegas, quiere usar ácido carboranico para oxidar los átomos de gas inerte de xenón, simplemente porque nadie ha hecho esto antes. Original, que decir.

Bueno, como los superácidos son ácidos ordinarios, generalmente actúan, solo un poco más fuertes. Está claro que la piel se quemará, pero esto no significa qué disolver. El fluorosulfónico es un caso separado, pero todo está ahí gracias al flúor, como en el fluorhídrico.

Ácidos Trihaloacéticos

Combinación agradable y agradable de las propiedades de un disolvente polar orgánico y un ácido suficientemente fuerte. Apestaba a vinagre.

Lo más dulce es el ácido trifluoroacético: una solución al 20% destruye metales, corcho, caucho, baquelita y polietileno. Se quema en la piel y forma úlceras secas, llegando a la capa muscular.

En este sentido, el tricloroacético es el hermano menor, pero tampoco nada. Por cierto, aplausos para el sexo más débil: en busca de la belleza, algunos van al llamado procedimiento de pelado de TCA (TCA es TetraChloroAcetate), cuando la capa gruesa superior de la piel se disuelve con este mismo ácido tricloroacético.

Ácido acético

CH ₃ COOH
Lo más probable es que tenga este ácido en la cocina, y sí, se usa como un suplemento alimenticio E260. Pero también es más fuerte: una solución acuosa de ácido acético al 70-80% se llama esencia acética, y si la concentración es cercana al 100%, ácido acético glacial (porque puede congelarse y formar algo similar al hielo).

El ácido acético no es tan cáustico en relación con los metales como los ácidos minerales, pero dado que no es tan polar y, en cierta medida, incluso difílico (la combinación de las partes hidrofóbicas e hidrofílicas en una molécula, como en los tensioactivos), es excelente absorbido por la piel. Las soluciones peligrosas son aquellas con una concentración de ácido acético superior al 30%. La peculiaridad de las quemaduras es que también se inicia el desarrollo de necrosis por coagulación de tejidos adyacentes de varias longitudes y profundidades: si no se lava, habrá largas cicatrices y úlceras de curación.

Bueno, ella apesta, por supuesto, notablemente.

Ácido fórmico

UNSOO
Ya hemos discutido que el ácido fórmico, que se forma en el cuerpo después de tomar metanol, es una de las principales causas de su toxicidad. Por lo tanto, el ácido fórmico del exterior no es tan peligroso, ya que el cuerpo lo metaboliza y excreta rápidamente. La toxicidad es bastante baja: para las ratas LD ₅₀ aproximadamente 1,8 g / kg, y por lo tanto, el ácido fórmico también se usa a menudo, incluso como suplemento alimenticio, y esto no debe temer.

La "causticidad" del ácido fórmico depende de la concentración. Según la clasificación de la Unión Europea, hasta el 10% tiene un efecto irritante, más del 10% es corrosivo. Y nuevamente, no se trata de metales y vidrio, sino del cuerpo. Cuando entra en contacto con la piel, es 100% líquido el ácido fórmico causa quemaduras químicas graves, incluso una pequeña cantidad en la piel causa dolor intenso, el área afectada primero se vuelve blanca, como si estuviera cubierta de escarcha, luego se vuelve como cera, aparece un borde rojo a su alrededor. cortar la capa de grasa de la piel, por lo tanto, lavar el área afectada con una solución de refresco debe hacerse de inmediato, para que las hormigas realmente sepan algo.

Bromo

Br ₂
Líquido cáustico pesado de color rojo-marrón con un fuerte olor desagradable, que recuerda vagamente al olor a yodo y cloro. Por cierto, el nombre "bromo" del griego βρῶμος es "apestoso", "apestoso".

El bromo es un halógeno típico; en términos de actividad química, el bromo ocupa una posición intermedia entre el cloro y el yodo. Es decir, no tan rápido como el flúor, pero más vivo que el aburrido yodo. Y sí, también se queda corto de cloro.

Ligeramente soluble en agua, bueno en algunos solventes orgánicos. El agua de bromo, un reactivo para hidrocarburos insaturados, apesta, pero es completamente pacífica y no disuelve nada.

El bromo puro es potente, maloliente y peludo.así como tóxico Causa quemaduras si entra en contacto con la piel: la molestia es que las moléculas de bromo no son polares y, por lo tanto, penetran bien en la piel y la carne humanas hidrófobas, y por lo tanto las quemaduras son realmente dolorosas, sanan durante mucho tiempo, casi siempre dejan una cicatriz en la memoria. El aluminio se enciende cuando entra en contacto con el bromo, otros metales están más restringidos, pero en forma de polvo; algunos reaccionan, por ejemplo, el hierro.

El hormigón y el vidrio al bromo son bastante estables. Compuestos orgánicos con bromo: ¿qué? - cierto! - bromado en presencia de un enlace insaturado. Por esta razón, la estabilidad de los polímeros depende de su tipo, por ejemplo, polietileno y polipropileno: querían escupir bromo en condiciones ambientales.

Peróxido de hidrógeno

H ₂ O _{2 Un}
compuesto inestable que se descompone constantemente en oxígeno y agua. Cuanto mayor sea la concentración, más inestable que gradualmente se convierte en un peligro de explosión. Para estabilizar el peróxido de hidrógeno técnico, se le agrega pirofosfato o estannato de sodio; Cuando se almacena en recipientes de aluminio, use un inhibidor de corrosión: nitrato de amonio.

El peróxido de hidrógeno en un laboratorio suele ser una solución al 38%. En contacto con la piel, provoca una quemadura química con un color blanco característico. La quemadura es dolorosa, especialmente en piel delgada, piel queratinizada blanqueada y luego a menudo se agrieta y pica.

En medicina, el peróxido de hidrógeno al 3% se usa para limpiar heridas profundas de un perfil complejo, rayas purulentas, flemón y otras heridas purulentas, cuya rehabilitación es difícil, por lo que la sustancia no solo tiene un efecto antiséptico, sino que también crea una gran cantidad de espuma al interactuar con la enzima catalasa. Esto a su vez le permite ablandar y separarse de las áreas necróticas del tejido, los coágulos de sangre, el pus, que se eliminarán fácilmente mediante la introducción posterior de una solución antiséptica en la cavidad de la herida. Por cierto, el peróxido de hidrógeno no es deseable en otros casos de heridas: al tener buenas propiedades de limpieza, esta sustancia en realidad no acelera el proceso de curación, ya que daña las células adyacentes a la herida, así como los tejidos jóvenes recién formados, y esto también está plagado de cicatrices.

Excepto por las quemaduras en la piel, no corroe ni disuelve nada. Los metales, el vidrio y los plásticos son resistentes al peróxido de hidrógeno.

¡Y el peróxido de hidrógeno le dio al mundo muchas rubias naturales únicas con raíces de cabello negro!

Los llamados perácidos están cerca del peróxido de hidrógeno, ácidos en los que están presentes los grupos peróxido. Ejemplo: ácido peracético CH ₃ COOON : una sustancia que se asemeja al peróxido de hidrógeno en términos de propiedades y, por lo tanto, se usa exactamente en las mismas áreas. Hay una "primera sangre" o "C-4" (no, este no es el C-4 en el que estaba pensando): es el ácido permic HCOOON , que es incluso más débil que el ácido peracético y, por lo tanto, la hiriruga se lava las manos antes de la cirugía. Y finalmente - ácido trifluorooracético CF ₃ — , , - , , - . — , , , , , , . , , - , , .

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