يا الكاوية وليس جدا

- وضع هؤلاء الأغبياء الحاوية الخزفية مع "الهلام" في غرفة خاصة ، معزولة للغاية ... أي أنهم يعتقدون أن الكاميرا معزولة للغاية ، لكن عندما فتحوا الحاوية مع المتلاعبين ، مرت "الهلام" عبر المعدن والبلاستيك ، مثل الماء من خلال النشاف ، انفجر في الخارج ، وكل شيء كان على اتصال به ، تحول مرة أخرى إلى "هلام". مات خمسة وثلاثون شخصًا ، وتم تشويه أكثر من مائة ، ووضع مبنى المختبر بالكامل في حالة سيئة. هل سبق لك أن كنت هناك؟ مبنى رائع! والآن كومة "الهلام" في الطوابق السفلية والطوابق السفلية ... هنا لديك مقدمة لجهة الاتصال.

- A. Strugatsky ، B. Strugatsky "نزهة على الهامش"

مرحبا ٪ اسم المستخدم ٪!

أنني ما زلت أكتب شيئًا ما - ألوم هذا الرجل . لقد ألهم فكرة.

فقط قليلا من التفكير ، قررت أن رحلة قصيرة على المواد الكاوية سوف تتحول بسرعة نسبيا. ربما شخص ما سوف تكون مهتمة. ولشخص ما - وهذا مفيد.

دعنا نذهب.

تحديد المفاهيم على الفور.

الكاوية - 1. تآكل كيميائيا. 2. ألم حاد ومهيج. 3. الحادة ، الطعن.

أوزيجوف إس. آي. قاموس اللغة الروسية. - M .: Rus.yaz.، 1990 .-- 921 p.

لذلك ، على الفور نتجاهل المعنيين الأخيرين للكلمة. نتجاهل أيضًا الهزات "الكاوية" - التي ليست كاوية كثيرًا لأنها تسبب التمزق ، والسترات - التي تسبب السعال. نعم ، ستكون هناك مواد أدناه تمتلك هذه الخصائص ، لكنها ما يهم! - حقا تآكل المواد ، وأحيانا اللحم.

لن نأخذ في الاعتبار المواد الكاوية للبشر وما شابه ذلك - نظرًا للتدمير المحدد لأغشية الخلايا. وبالتالي تبقى الخردل عاطلة عن العمل.

سوف ننظر في المركبات التي هي السوائل في ظروف الغرفة. لذلك ، لن يتم النظر في الأكسجين السائل والنيتروجين ، وكذلك الغازات مثل الفلور ، على الرغم من أنها يمكن اعتبارها كاوية ، نعم.

كالعادة ، سيكون العرض شخصيًا بشكل حصري ، استنادًا إلى التجربة الشخصية. ونعم - من الممكن تمامًا ألا أذكر أي شخص - أكتب تعليقات ،٪ username٪ ، خلال ثلاثة أيام من لحظة النشر ، سأكمل المقال بشيء نسي منذ البداية!

ونعم - ليس لدي الوقت والطاقة لبناء "استعراض ناجح" ، لذلك سيكون هناك مراوغة. ومع كل الاستثناءات - جاءت قصيرة جدًا.

القلويات الكاوية

على وجه التحديد ، هيدروكسيدات الفلزات القلوية: الليثيوم ، الصوديوم ، البوتاسيوم ، الروبيديوم ، السيزيوم ، فرنسا ، هيدروكسيد الثاليوم (I) وهيدروكسيد الباريوم. ولكن:

• نحن نتجاهل الليثيوم والسيزيوم والروبيديوم والباريوم - إنه نادر ومكلف
• إذا واجهتك ،٪ اسم المستخدم٪ ، هيدروكسيد فرنسا ، فعندئذ ستثيرك المادة الحشرية أخيرًا - إنها مشعة بشكل فظيع
• الشيء نفسه مع الثاليوم - من السام الرعب.

لذلك ، بقي الصوديوم والبوتاسيوم. ولكن دعونا نكون صادقين - خصائص جميع القلويات الكاوية متشابهة للغاية.

يعرف هيدروكسيد الصوديوم للجميع باسم "الصودا الكاوية" (لا يتم الخلط بينه وبين الخبز والصودا وغيرها من الصودا ، وكذلك البوتاس). هيدروكسيد البوتاسيوم كمكمل غذائي E525 - أيضًا. كلاهما متشابهان في الخواص: إنهما استرطابيان للغاية ، أي أنهما يسحبان الماء ، ويطمسان الهواء. تذوب جيدًا في الماء ، ويتم إطلاق كمية كبيرة من الحرارة.

"الرش" في الهواء هو أساسًا تكوين محاليل مركّزة جدًا للقلويات. وبالتالي ، إذا وضعت قطعة من القلويات الكاوية على الورق ، والجلد ، وبعض المعادن (نفس الألمنيوم) - فمع مرور الوقت ، سيتم العثور على أن المادة قد أكلت جيدًا! ما تم عرضه في نادي القتال يشبه إلى حد كبير الحقيقة: في الواقع ، سوف تفوح منه رائحة العرق - نعم في القلويات -! شخصيا ، بدا لي أكثر إيلاما من حمض الهيدروكلوريك (حوله أدناه).

ومع ذلك ، إذا كانت الأيدي جافة جدًا - على الأرجح لن تشعر بأي شيء في القلويات الجافة.

قلويات الكاوية تقسم الدهون إلى جلسرين وأملاح الأحماض الدهنية تمامًا - وهي تطبخ الصابون (مرحبًا ، "Fight Club!") لفترة أطول قليلاً ، ولكن البروتينات أيضًا تتحلل بشكل فعال - وهذا هو ، من حيث المبدأ ، تقوم القلويات بحل اللحم ، لا سيما الحلول القوية - نعم عند تسخينه . العيب بالمقارنة مع حمض البيركلوريك نفسه (حوله أيضًا أدناه) هو أن جميع القلويات تسحب ثاني أكسيد الكربون من الجو ، وبالتالي ستنخفض القوة تدريجياً. بالإضافة إلى ذلك ، تتفاعل القلويات أيضًا مع المكونات الزجاجية - يصبح الزجاج غائمًا ، على الرغم من أنه يذوب تمامًا - بالطبع ، يجب على المرء أن يحاول.

وأحيانًا ما تتم إحالة هيدروكسيدات رباعي ألكيل الأمونيوم إلى القلويات الكاوية ، على سبيل المثال


في الواقع ، تم الجمع بين خواص الفاعل بالسطح الكاتيوني في هذه المواد (جيدًا ، مثل الصابون العادي ، إنه الكاتيوني الوحيد: هنا يكون للجسيم الدلفيلي النشط شحنة "+" ، وفي صابون يحمل شحنة "-") وذات قاعدية عالية نسبيًا. إذا دخلت يديك ، فيمكنك صابونها بالماء وغسلها بالصابون ، وإذا قمت بتسخين شعرك أو جلدك أو أظافرك بمحلول مائي ، فستذوب. "الكاوية" على خلفية هيدروكسيدات الصوديوم والبوتاسيوم - ما إلى ذلك.

حمض الكبريتيك

H ₂ SO ₄
الأكثر شعبية ، وربما في جميع القصص. ليس أكثر المواد الكاوية ، ولكنه غير سارة إلى حد ما: حمض الكبريتيك المركز (الذي يمثل 98٪) عبارة عن سائل زيتي يحب الماء كثيرًا وبالتالي يأخذه بعيدًا عن الجميع. أخذ الماء من السليلوز والسكر ، يفحمهم. بنفس الطريقة ، ستأخذ منك المياه لحسن الحظ ،٪ username٪ ، خاصةً إذا سكبتها على البشرة الحساسة لوجهك أو عينيك (حسنًا ، كل شيء سيصل إلى عينيك بالفعل بمغامرات). يتداخل الأشخاص الرقيقة بشكل خاص مع حامض الكبريتيك بالزيت ، بحيث يصعب غسله وامتصاصه بشكل أفضل في الجلد.

بالمناسبة ، أخذ الماء ، حامض الكبريتيك مع ارتفاع درجات الحرارة ، مما يجعل الصورة أكثر غض. لذا فإن شطفه بالماء فكرة سيئة للغاية. أفضل - النفط (شطف ، وليس فرك - ثم شطف بالماء). حسنا ، أو تيار كبير من الماء لتبرد على الفور.

"أولاً ، الماء ، ثم الحمض - وإلا ستحدث كارثة كبيرة!" - يتعلق الأمر بحمض الكبريتيك ، على الرغم من أنه لسبب ما يعتقد الجميع أنه عن أي حمض.

كونه عامل مؤكسد ، أكسدة حمض الكبريتيك سطح المعادن إلى أكاسيد. وبما أن تفاعل الأكاسيد مع الأحماض يحدث بمشاركة الماء كعامل مساعد - ولا يتخلى حمض الكبريتيك عن الماء - يحدث تأثير يسمى التخميل: فيلم كثيف وغير قابل للذوبان وغير منفذ لأكسيد الفلز يحميها من مزيد من الانحلال.

بواسطة هذه الآلية ، يتم إرسال حمض الكبريتيك المركز إلى الحديد والألومنيوم البعيدة. من الجدير بالذكر أنه إذا تم تخفيف الحمض ، يظهر الماء ولا يمكن إرساله - إذابة المعادن.

بالمناسبة ، يذوب أكسيد الكبريت SO ₃ في حامض الكبريتيك لإنتاج الزهرة - والذي يتم كتابته عن طريق الخطأ أحيانًا باسم H ₂ S ₂ O ₇ ، لكن هذا ليس صحيحًا تمامًا. الزهرة لديها أكثر من العطش للمياه.

مشاعرك الخاصة بحمض الكبريتيك في متناول اليد: دافئ قليلاً ، ثم يخبز قليلاً تحت الصنبور ، هذا جيد. لا تصدق الأفلام ، لكنني لا أنصحك بالتنقيط على وجهك.

غالبًا ما تستخدم المواد العضوية chrompeak أو "خليط الكروم" ، وهو ثنائي كرومات البوتاسيوم ، المذاب في حمض الكبريتيك. في الواقع ، هذا هو حل حمض الكروميك ، إنه جيد لغسل الأطباق من بقايا المواد العضوية. عندما تضرب على اليد ، فإنها تحترق أيضًا ، ولكن في جوهرها - حمض الكبريتيك بالإضافة إلى الكروم سداسي التكافؤ السام. لا يمكنك انتظار ثقب في يدك ، باستثناء الملابس.

مؤلف هذه السطور على دراية بالأبله الذي استخدم برمنجنات البوتاسيوم بدلاً من ثاني كرومات البوتاسيوم. عند ملامستها للكيمياء العضوية ، فإنها تهتز قليلاً. تمكن الحاضرون من النزول بخوف بسيط.

بالمناسبة ، منذ أن تذكرنا chrompeak - الهاء قليلا من موضوع الأحماض و

كلوريد الكروم

CrO ₂ Cl ₂
في جوهرها - مركب شرسة من الكروم سداسي التكافؤ وحمض الهيدروكلوريك. يتحلل السائل الأحمر الداكن الذي يسحب الماء - ويدخن في النهاية مع حمض الهيدروكلوريك نفسه. الكاوية هي نتيجة لهذه الوحدة الأخوية: الكروم - المؤكسد ، حمض الهيدروكلوريك - يذوب: يشعل بعض المذيبات العضوية (الكحول ، التربنتين) ، ولكنه يذوب في بعض (رابع كلوريد الكربون ، ثنائي كلورو ميثان ، ثاني أكسيد الكربون). إنها تأكل المعادن ، لكنها ليست جيدة مثل الأحماض - مرة أخرى ، إنها مسألة تخميل. على سبيل المثال ، الصلب ، عند التعرض ، يكتسب سطحًا أزرق داكن جميل.

يتقرح الجلد - وهو أمر مفهوم - والقوة الوعائية أقوى في هذا ، لأنه يخترق الجلد بشكل أفضل كما في الأنسجة العضوية غير القطبية. لكن هذه ليست النقطة المهمة ، بل الكروم سداسي التكافؤ ، الذي هو في الواقع مادة مسرطنة ، وبالتالي يخترق مشاكل أكثر عمقا. وبالطبع فإن التنفس أكثر خطورة.

حمض الهيدروكلوريك

حمض الهيدروكلوريك
فوق 38 ٪ في الماء لا يحدث. أحد الأحماض الأكثر شعبية في الذوبان هو أنها مفاجئة من غيرها ، لأنه يمكن أن يكون نقيًا تقنيًا جدًا ، بالإضافة إلى أنه يعمل كحمض ، فإنه يشكِّل أيضًا كلوريدات معقدة تزيد من قابلية الذوبان. بالمناسبة ، لهذا السبب يكون كلوريد الفضة غير القابل للذوبان شديد الذوبان في حمض الهيدروكلوريك المركز.

عندما تصاب بالجلد ، فإنها تحترق بدرجة أكبر من الضيق وذاتية - كما أنها تتسبب في الحكة ، كما أنها نتنة: إذا كنت تعمل كثيرًا في المختبر باستخدام مستخلصات سيئة تحتوي على حمض الهيدروكلوريك المركز ، سيقول طبيب الأسنان "شكرًا لك": ستجعله غنيًا بالحشوات. بالمناسبة ، يساعد مضغ العلكة. لكن ليس كثيرا. أفضل - غطاء محرك السيارة.

نظرًا لأنه ليس زيتيًا ولا يسخن كثيرًا بالماء ، فإن الكاوية هي فقط للمعادن ، وحتى ليست للجميع. بالمناسبة ، الصلب في حمض الهيدروكلوريك المركز تخميله ويقول "لا!" لها. ما يستخدمونه أثناء النقل.

حمض النتريك

HNO ₃
كما أنها تحظى بشعبية كبيرة ، لسبب ما أنهم خائفون منه - ولكن دون جدوى. المركزة - التي تصل إلى 70 ٪ - هي الأكثر شعبية والأعلى - إنها "تدخين" ، وغالبا ما لا يحتاجها أحد. لا يزال هناك ماء - لذلك ينفجر أيضًا.

كونه عامل مؤكسد ، فإنه يخترق العديد من المعادن المطلية بغشاء غير قابل للذوبان ويقول: "وداعًا" - هذا هو الكروم والحديد والألمنيوم والكوبالت والنيكل وغيرها.

إنه يتفاعل على الفور مع الجلد بناءً على مبدأ تفاعل البروتين الزانوبوبروتين - سيكون هناك بقعة صفراء ، مما يعني أنك ،٪ اسم المستخدم٪ ، لا تزال تتكون من البروتين! بعد بعض الوقت ، يتقشر الجلد الأصفر ، مثل الحرق. في الوقت نفسه ، فإنه يقضم أقل من حمض الهيدروكلوريك ، على الرغم من أنه لا ينتن سوءًا - وهذه المرة أكثر سمية: أكاسيد النيتروجين الطائرة ليست جيدة للجسم.

في الكيمياء ، يتم استخدام ما يسمى "خليط النيترات" - يتكون الأكثر شعبية من أحماض الكبريتيك والنتريك. يتم استخدامه في التوليفات ، ولا سيما في الحصول على مادة ممتعة - بيروكسيلين. بواسطة الكاوية - نفس اللون الأصفر بالإضافة إلى الجلد الأصفر الجميل.

يوجد أيضًا "ماء مائي" - وهو جزء من حمض النيتريك إلى ثلاثة أجزاء من حمض الهيدروكلوريك. يتم استخدامه لحل بعض المعادن ، وخاصة المعادن الثمينة. استنادًا إلى نسبة مختلفة وإضافة الماء ، تعتمد طريقة التنقيط لفحص عينات من منتجات الذهب - بالمناسبة ، من الصعب جدًا على المتخصصين في هذه الطريقة الاستغراق بمزيفة. من حيث الكاوية للبشرة - نفس "خليط النيتروجين" بالإضافة إلى الرائحة الكريهة ، لا يمكن الخلط بين الرائحة وأي شيء ، فهي أيضًا سامة جدًا.

هناك أيضًا "الفودكا الملكية العكسية" - عندما تكون النسبة معاكسة ، لكن هذا أمر نادر الحدوث.

بالمناسبة ، عن "التدخين" ذاته ، وهو الأحمر والشر والأكسدة - أقتبس من قصة صديق جيد أرسلني الآن.

قادت هذا النيتروجين جدا 98 ٪. إما أن أقطرها فقط للتنظيف أو من التشتت ، لا أتذكر ذلك. مسكت ما يصل إلى لترين ، أزيل جهاز الاستقبال. أطلب من مساعد المختبر إعطاء قارورة نظيفة من 2 لتر - صب. أعطتني جافة ونظيفة ، ولكن من تحت الكحول - وبفلين مغلق. وهذا هو ، كانت أزواج وتراكمت. أذهب إلى هناك وسكب قمعًا. سأذهب إلى هناك - وستعود. كانت ترش بشكل جيد على يديها وعلى وجهها وتحت رقبتها. ضجة كبيرة - مثل النسر يمسك وجهه. بالإضافة إلى الذراعين والرقبة والأنف ، إلخ. على الأشياء الصغيرة. في يدي ، أذكر ، لترين من نفس الصالح. عيون مغلقة بشكل طبيعي. أنا أفهم أنه لا يمكنك إسقاط القارورة ، فسيكون الأمر أسوأ فورًا. أضع القارورة بعناية على حامل مطاطي ، وانتقل إلى الحوض ، وأدير اللفاف في وجهي وأضغط كامل الضغط. حوالي خمس ثوان تمكنت. أنا لم تصل الأنسجة تحت الجلد. خلاف ذلك ، سيكون كل شيء أسوأ بكثير. رأيت مع فلاح آخر ما يحدث في 10-15 ثانية. ندوب القرمزي الصعب الشفاء على نصف اليد. ثم أدركت سبب غضبها الشديد. ليس فقط أنه عامل حمض ومؤكسد قوي إلى حد ما ، بل هو أيضًا مذيب رائع. يختلط بشكل غير محدود مع الماء ، لكنه يمتزج بشكل غير محدود مع ، على سبيل المثال ، ثنائي كلورو إيثان. مثل القمامة ذات الحنين.

حامض الفوسفوريك

H ₃ PO ₄
في الواقع ، أعطيت صيغة حمض الفوسفوريك - الأكثر شيوعا. وهناك أيضا الميتافوسفوري ، متعدد الفوسفور ، الفوسفوريك - باختصار ، يكفي ، ولكن ليس مهما.

حمض الفوسفوريك المركز (85 ٪) هو شراب. الحمض نفسه متوسط ​​، وغالبًا ما يستخدم في صناعة المواد الغذائية ، بالمناسبة - عندما توضع الحشوات عليك ، يكون سطح السن محفورًا أولاً بحمض الفسفوريك.

لديها تآكل شديد ، ولكن هناك فارق بسيط غير سارة: يمتص هذا الشراب جيدًا. لذلك ، إذا كانت تقطر على الأشياء ، فسيتم امتصاصها ، ثم تتآكل ببطء. وإذا كان هناك بقعة أو ثقب من حمض النيتريك والهيدروكلوريك ، فإن الشيء سوف ينفصل عن الشيء الفسفوري ، خاصة أنه ملون على الأحذية ، عندما تنهار الحفرة ، كما كانت ، إلى أن تعمل.

حسنًا ، من الصعب عمومًا تسميتها كاوية.

حمض الهيدروفلوريك

HF
حمض الهيدروفلوريك المركز حوالي 38 ٪ ، على الرغم من وجود استثناءات غريبة.

حمض ضعيف ، يأخذ أيونات الفلوريد بحب عنيف ، لتشكيل مجمعات مستقرة مع كل شيء ممكن. لذلك ، فإنه يذوب بشكل مفاجئ ما لا يستطيع الأصدقاء الآخرون الأقوياء استخدامه ، وبالتالي يتم استخدامه غالبًا في خلائط مختلفة للحل. إذا حصلت عليها ، فإن الأحاسيس ستكون أكثر من المكونات الأخرى لمثل هذه الخلطات ، ولكن هناك فارق بسيط.

حمض الهيدروفلوريك يذوب SiO ₂ . هذا هو الرمال. هذا هو الزجاج. هذا هو الكوارتز. حسنا وهلم جرا. لا ، إذا وضعت الحامض على النافذة ، فلن يذوب ، ولكن تبقى بقعة غائمة. لحل - تحتاج إلى عقد لفترة طويلة ، وحتى أفضل - الحرارة. عند الذوبان ، _{يتم إطلاق} SiF ₄ ، وهو أمر جيد جدًا للصحة بحيث يكون من الأفضل القيام بذلك تحت الغطاء.

فارق بسيط ولكن لطيف: لديك السيليكون ، ٪ اسم المستخدم ٪ ، في أظافرك. لذلك ، إذا كان حمض الهيدروفلوريك تحت الأظافر - فلن تلاحظ أي شيء. لكنك لن تكون قادرًا على النوم ليلًا - سيؤلمك ذلك أحيانًا ما تكون هناك رغبة في رفع إصبعك. صدقني يا صديق - أنا أعلم.

بشكل عام ، حمض الهيدروفلوريك سام ، مسرطن ، يتم امتصاصه عبر الجلد وكتلة كل شيء - لكن اليوم نتحدث عن الكاوية ، أليس كذلك؟

تذكر ، اتفقنا في البداية على أنه لن يكون هناك فلوريد؟ لن يكون. لكنهم سوف ...

فلوريد غاز خامل

في الواقع ، يعتبر الفلور رجلاً شديد اللهجة ، ولا تستمتع به كثيرًا ، وبالتالي فإن بعض الغازات الخاملة تشكل الفلورايد به. هذه الفلوريدات المستقرة معروفة: KrF ₂ ، XeF ₂ ، XeF ₄ ، XeF ₆ . كل هذه بلورات تتحلل في الهواء بسرعات مختلفة وبسهولة بواسطة رطوبة حمض الهيدروفلوريك. الكاوية مناسبة.

حمض الهيدروديك

مرحبا
أقوى (حسب درجة التفكك في الماء) حمض ثنائي. عامل تخفيض قوي يستخدمه الكيميائيون العضويون. يتأكسد في الهواء ويصبح لونه بني ، ولهذا يصبح ملوثًا. الأحاسيس في الاتصال - كما من الهيدروكلوريك. هذا كل شيء.

حمض البيركلوريك

حمض الهيدروكلوريك ₄
واحدة من أقوى الأحماض (حسب درجة التفكك في الماء) الأحماض بشكل عام (تتنافس الأحماض الفائقة معها - المزيد عنها في الأسفل) هي وظيفة الحموضة في Hammett (التعبير العددي لقدرة الوسيط على أن يكون مانحًا للبروتون فيما يتعلق بقاعدة تعسفية ، أصغر الحمض أقوى) - 13. اللامائي هو عامل مؤكسد قوي ، يحب أن ينفجر ، وغير مستقر بشكل عام. مركز (70 ٪ -72 ٪) - العامل المؤكسد ليس أسوأ ، وغالبا ما تستخدم في تحلل الكائنات البيولوجية. التحلل مثير للاهتمام ومثير لأنه يمكن أن ينفجر في العملية: تحتاج إلى التأكد من عدم وجود جزيئات من الفحم ، وأنه لا يغلي بعنف ، إلخ. حمض البيركلوريك أيضًا قذر - لا يمكن تنظيفه بالتقطير الفرعي ، تنفجر العدوى! لذلك ، يستخدمونها بشكل غير منتظم.

عندما يصيب الجلد ، يحترق ، فهو يبدو وكأنه هيدروكلوريك. ينتن. عندما ترى في الأفلام أن شخصًا ما ألقى جثة في حاوية تحتوي على حمض البيركلوريك - وقد ذاب ، ثم نعم ، هذا ممكن - لكن لفترة طويلة أو لتدفئة. إذا تم تسخينه ، فإنه يمكن أن رعشة (انظر أعلاه). لذا كن منتقدًا للسينما (يبدو أنني رأيت هذا في كلوفرفيلد 10).

بالمناسبة ، كاوية أكسيد الكلور (VII) Cl ₂ O ₇ وأكسيد الكلور (VI) Cl ₂ O ₆ هي نتيجة لتكوين حمض البيركلوريك بالماء.

الآن تخيل أننا قررنا الجمع بين الحموضة القوية - وكاوية الفلورايد في مركب واحد: خذ جزيء من حمض البيركلوريك أو حامض الكبريتيك - واستبدل جميع مجموعات الهيدروكسيل الموجودة عليه بالفلور! سوف تتحول القمامة إلى نادرة: ستتفاعل مع الماء والمركبات المماثلة - وفي موقع التفاعل ، سيتم الحصول على حمض قوي وحمض الهيدروفلوريك على الفور. و؟

الكبريت والبروم وفلوريد اليود

تذكر ، اتفقنا على النظر في السوائل فقط؟ لهذا السبب ، لم يحصل مقالنا على ClF3 chlorine trifluoride ، والذي يغلي عند درجة حرارة +12 درجة مئوية ، على الرغم من أن جميع قصص الرعب التي تشير إلى أنها سامة بشكل رهيب تشعل الزجاج وقناع الغاز وانسكاب 900 كيلوجرام - تستهلك 30 سم من الخرسانة ومتر من الحصى - كل هذا صحيح. لكن اتفقنا - السوائل.

ومع ذلك ، هناك سائل أصفر - خماسي فلوريد اليود IF ₅ ، سائل عديم اللون - بروم ثلاثي فلوريد BrF ₃ ، خماسي البروم أصفر فاتح - BrF ₅ ، والذي لم يعد أسوأ. BrF ₅ ، على سبيل المثال ، يذوب الزجاج والمعادن والخرسانة.

وبالمثل ، من بين جميع فلوريد الكبريت ، فقط ديسفلوريد ديساي فلوريد (أحيانًا ما يطلق عليه أيضًا كبريتو فلوريد الفلورايد ) سائل ، سائل عديم اللون مع الصيغة S ₂ F ₁₀ .لكن هذا المركب مستقر تمامًا في درجات الحرارة العادية ، ولا يتحلل بالماء - وبالتالي لا يتسم بالكاوية بشكل خاص. صحيح ، 4 مرات أكثر سمية من الفوسجين مع آلية مماثلة للعمل.

بالمناسبة ، يقولون إن اليود بنتافلوريد كان "غازًا خاصًا" لملء الجو في مكوك الإنقاذ في الأطر الأخيرة من فيلم "Alien" عام 1979. حسنًا ، لا أتذكر ، بأمانة. تذكر! اللعنة ، إنه رائع جدًا لدرجة أنني لم أستطع مقاومته - وخصصت مقالة منفصلة لذلك .

سوبر الأحماض

صاغ جيمس كونانت مصطلح "فائق الحموضة" في عام 1927 لتصنيف أحماض أقوى من الأحماض المعدنية العادية. في بعض المصادر ، يشار إلى حمض البيركلوريك بالحمض الفائق ، على الرغم من أن هذا ليس هو الحال - فهو حمض معدني شائع.

هناك عدد من الأحماض الفائقة من المعدن ، والتي تم التقاط الهالوجين منها: يسحب الهالوجين الإلكترونات من تلقاء نفسه ، وجميع الذرات غاضبة للغاية ، وكل شيء يذهب كالعادة للهيدروجين: إنه يسقط في شكل H ⁺ - برودز: هنا أصبح الحمض أقوى.


-15,1, , , , .

- : (, ) (, )! — HSbF ₆ . (H ⁺ ), (F ⁻ ) . (SbF ₆ ⁻) ، وهو نواة ضعيفة للغاية وقاعدة ضعيفة للغاية. بعد أن أصبح "مجانيًا" ، يحدد البروتون الحموضة الفائقة للنظام - وظيفة Hammett -28!

ثم جاء آخرون وقالوا ، لماذا أخذوا حامضًا ضعيفًا من بيرنستيد - وصنعوا هذا.


- هو في حد ذاته حمض سوبر (وظيفة هاميت -14.1). لذلك ، أضافوا بنتيم فلوريد الأنتيمون إليها مرة أخرى - فقد حصلوا على تخفيض إلى -16.8! أعطى التركيز نفسه مع حمض الفلوروسولفوريك انخفاضا إلى -23.

ثم قامت مجموعة من العلماء من القسم الكيميائي في الجامعة الأمريكية في كاليفورنيا ، بقيادة البروفيسور كريستوفر ريد ، بالخروج مع زملائهم من معهد الحفز الكيميائي في SB RAS (نوفوسيبيرسك) وتوصلوا إلى حامض الكاربورانيك H (CHB ₁₁ Cl ₁₁ ). حسنًا ، يطلق عليه "carboranova" للأشخاص العاديين ، وإذا كنت تريد أن تشعر أنك عالم ، فقل "2،3،4،5،6،7،8،9،10،11،12-undechlor-1-carba-closo-dodecaboran (12) ثلاث مرات وبسرعة.


— , . . . , , , , , -60, .

Nature : « « , ». — , . , .

حسنًا ، نظرًا لأن الأحماض الفائقة أحماض عادية ، فإنها تعمل عادة ، لكنها أقوى قليلاً فقط. من الواضح أن الجلد سيتم حرقه ، لكن هذا لا يعني - ما الذي سيذوب. الفلوروسلفونيك هي حالة منفصلة ، لكن كل شيء موجود بفضل الفلور ، كما في الهيدروفلوريك.

الأحماض الثلاثية

مزيج لطيف وممتع من خصائص المذيبات القطبية العضوية وحمض قوي بما فيه الكفاية. رائحة كريهة مثل الخل.

أحلى شيء هو حمض ثلاثي فلورو أسيتيك: محلول 20 ٪ يدمر المعادن ، الفلين ، المطاط ، الباكليت ، والبولي ايثلين. يحترق الجلد ويشكل قرحة جافة ، ويصل إلى طبقة العضلات.

Trichloroacetic في هذا الصدد هو الأخ الأصغر ، ولكن لا شيء أيضًا. بالمناسبة ، تصفيق للجنس الأضعف: في السعي لتحقيق الجمال ، يذهب البعض إلى ما يسمى إجراء تقشير TCA (TCA هو TetraChloroAcetate) - عندما يتم إذابة الطبقة العليا الخشنة من الجلد مع نفس حمض التريكلوروسيتيك نفسه.

حمض الخليك

₃
, — , 260. — 70-80%- , 100% — ( .

, , , - ( — - ) — . 30%. , — , .

, , .

UNSOO
لقد ناقشنا بالفعل أن حمض الفورميك ، الذي يتكون في الجسم بعد تناول الميثانول ، هو واحد من الأسباب الرئيسية لسمية هذه المادة. لذا فإن حمض الفورميك من الخارج ليس خطيرًا على الإطلاق ، لأنه يتم استقلابه بسرعة وإفرازه من قبل الجسم. السمية منخفضة للغاية - بالنسبة للفئران LD ₅₀ حوالي 1.8 جم / كجم ، وبالتالي يستخدم حمض الفورميك أيضًا في كثير من الأحيان ، بما في ذلك كمكمل غذائي - وهذا لا ينبغي أن يكون خائفًا.

»" . , 10% , 10% — . — . 100%- . , , , , . , . - .

Br ₂
سائل كاوي ثقيل اللون بني-أحمر مع رائحة كريهة قوية ، تذكرنا بغموض رائحة كل من اليود والكلور. بالمناسبة ، اسم "البروم" من اليونانية βρῶμος هو "نتن" ، "نتن".

يعد البروم من الهالوجين النموذجي ، ومن حيث النشاط الكيميائي ، يحتل البروم موقعًا وسيطًا بين الكلور واليود. هذا ليس بالسرعة التي يتسم بها الفلور - ولكنه أكثر حيوية من اليود الممل. ونعم ، كما أنه يفتقر إلى الكلور.

قابل للذوبان في الماء قليلاً ، جيد في بعض المذيبات العضوية. ماء البروم - كاشف للهيدروكربونات غير المشبعة - ينتن ، لكنه سلمي تمامًا ولا يذوب أي شيء.

البروم النقي قوي ورائحة وشعر , . : , , — , , . , , — , , .

. — ? — ! — . , — .

H ₂ O ₂
مركب غير مستقر ينقسم باستمرار إلى أكسجين وماء. كلما زاد التركيز ، زاد عدم الاستقرار الذي يتحول تدريجياً إلى خطر الانفجار. لتثبيت بيروكسيد الهيدروجين التقني ، يضاف إليه بيروفسفات أو ستانيت الصوديوم ؛ عند تخزينها في حاويات الألومنيوم ، استخدم مثبطًا للتآكل - نترات الأمونيوم.

يعتبر بيروكسيد الهيدروجين في المختبر عادةً محلول بنسبة 38٪. عند ملامستها للجلد ، تسبب حروقًا كيميائية بلون أبيض مميز. الحرق مؤلم ، خاصة على الجلد الرقيق ، والبشرة الكيراتينية المبيضة ، ثم التشقق والحكة في كثير من الأحيان.

3% , , , — , . , , , . , : , , , , — .

باستثناء الحروق على الجلد ، فإنه لا يتآكل أو يذوب أي شيء. المعادن والزجاج والبلاستيك تقاوم بيروكسيد الهيدروجين.

وأعطى بيروكسيد الهيدروجين للعالم الكثير من الشقراوات الطبيعية الفريدة ذات جذور الشعر السوداء!

البيراسيدات المزعومة قريبة من بيروكسيد الهيدروجين - الأحماض التي توجد بها مجموعات البيروكسيد. مثال: حمض البريسيتيك CH ₃ COOON - مادة تشبه بيروكسيد الهيدروجين من حيث الخواص ، وبالتالي تستخدم في نفس المناطق بالضبط. يوجد "دم أول" أو "S-4" (لا ، ليس هذا هو S-4 الذي كنت تفكر فيه) - إنه حمض البروتين HCOOON ، الذي هو أضعف من حمض البركتيك ، وبالتالي تغسل هيريروغا يديها قبل الجراحة. وأخيراً - حمض ثلاثي فلورو أسيتيك CF ₃ — , , - , , - . — , , , , , , . , , - , , .

, . ?