Oh caustique et pas très

- Ces idiots ont placé le récipient en porcelaine avec la "gelée" dans une chambre spéciale, extrêmement isolée ... C'est-à-dire qu'ils pensaient que la caméra était extrêmement isolée, mais quand ils ont ouvert le récipient avec les manipulateurs, la "gelée" a traversé le métal et le plastique, comme l'eau à travers un buvard, a éclaté vers l'extérieur, et tout ce avec quoi il est entré en contact s'est à nouveau transformé en "gelée". Trente-cinq personnes sont mortes, plus d'une centaine ont été mutilées et l'ensemble du bâtiment du laboratoire a été complètement détruit. Avez-vous déjà été là? Grand bâtiment! Et maintenant la pile "gelée" dans les sous-sols et les étages inférieurs ... Ici vous avez le prélude au contact.

- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Pique-nique en marge"

Salut% username%!

Que j'écris toujours quelque chose - blâme cet homme . Il a inspiré une idée.

Juste un peu de réflexion, j'ai décidé qu'une courte excursion sur les substances caustiques se produirait relativement rapidement. Peut-être que quelqu'un sera intéressé. Et pour quelqu'un - et c'est utile.

Allons-y.

Définissez immédiatement les concepts.

Caustique - 1. Chimiquement corrosif. 2. Une douleur aiguë et irritante. 3. Aigu, coup de couteau.

Ozhegov S.I. Dictionnaire de la langue russe. - M .: Rus.yaz., 1990 .-- 921 p.

Donc, nous rejetons immédiatement les deux dernières significations du mot. Nous jetons également les larmes «caustiques» - qui ne sont pas tant caustiques qu'elles provoquent des déchirures, et les sternites - qui provoquent la toux. Oui, il y aura des substances ci-dessous qui possèdent ces propriétés, mais c'est ce qui compte! - corrode vraiment les matériaux, et parfois la chair.

Nous ne considérerons pas les substances qui sont caustiques uniquement pour les humains et similaires - en raison de la destruction spécifique des membranes cellulaires. Et donc les moutardes restent sans travail.

Nous considérerons les composés liquides dans les conditions ambiantes. Par conséquent, l'oxygène et l'azote liquides, ainsi que les gaz tels que le fluor, ne seront pas pris en compte, bien qu'ils puissent être considérés comme caustiques, oui.

Comme d'habitude, la vue sera exclusivement subjective, basée sur l'expérience personnelle. Et oui - il est tout à fait possible que je ne mentionne personne - écrivez des commentaires,% username%, dans les trois jours suivant la publication, je compléterai l'article avec quelque chose qui a été oublié dès le début!

Et oui - je n'ai pas le temps et l'énergie pour construire un "hit parade", donc il y aura un méli-mélo. Et avec toutes les exceptions - elle est sortie assez courte.

Alcalis caustiques

Plus précisément, hydroxydes de métaux alcalins: lithium, sodium, potassium, rubidium, césium, France, hydroxyde de thallium (I) et hydroxyde de baryum. Mais:

• Nous jetons le lithium, le césium, le rubidium et le baryum - c'est rare et cher
• Si vous,% username%, rencontrez Hydroxyde de France, alors la causticité vous excitera en dernier - c'est terriblement radioactif
• La même chose avec le thallium - il est toxique pour l'horreur.

Par conséquent, le sodium et le potassium sont restés. Mais soyons honnêtes - les propriétés de tous les alcalis caustiques sont très similaires.

L'hydroxyde de sodium est connu de tous sous le nom de «soude caustique» (à ne pas confondre avec la pâtisserie, le soda et autres sodas, ainsi que la potasse). Hydroxyde de potassium comme complément alimentaire E525 - aussi. Les deux sont de propriétés similaires: ils sont très hygroscopiques, c'est-à-dire qu'ils tirent l'eau, ils «floutent» dans l'air. Ils se dissolvent bien dans l'eau et une grande quantité de chaleur est libérée.

La «pulvérisation» dans l'air est essentiellement la formation de solutions très concentrées d'alcalis. Et par conséquent, si vous mettez un morceau d'alcali caustique sur du papier, du cuir, certains métaux (le même aluminium) - avec le temps, vous constaterez que le matériau a bien mangé! Ce qui a été montré au Fight Club est très similaire à la vérité: en effet, les mains en sueur - oui dans l'alcali - ça fera mal! Personnellement, cela m'a paru plus douloureux que celui de l'acide chlorhydrique (voir ci-dessous).

Cependant, si les mains sont très sèches, vous ne sentirez probablement rien dans l'alcali sec.

Les alcalis caustiques décomposent parfaitement les graisses en glycérine et en sels d'acides gras - ils font cuire du savon (salut, "Fight Club!") Légèrement plus long, mais les protéines sont également efficacement décomposées - c'est-à-dire, en principe, les alcalis dissolvent la chair, en particulier les solutions fortes - et lorsqu'ils sont chauffés . L'inconvénient par rapport au même acide perchlorique (à ce sujet également ci-dessous) est que tous les alcalis tirent le dioxyde de carbone de l'atmosphère, et donc la force diminuera progressivement. De plus, les alcalis réagissent également avec les composants en verre - le verre devient trouble, bien que pour le dissoudre entièrement -, bien sûr, il faut essayer.

Les hydroxydes de tétraalkylammonium sont parfois appelés alcalis caustiques, par exemple


En fait, les propriétés des tensioactifs cationiques ont été combinées dans ces substances (enfin, comme le savon ordinaire, c'est seulement cationique: ici la particule diphile active a une charge de "+", et dans le savon avec une charge de "-") et une basicité relativement élevée. S'il entre dans vos mains, vous pouvez le savonner dans de l'eau et le laver avec du savon, si vous réchauffez vos cheveux, votre peau ou vos ongles dans une solution aqueuse, il se dissoudra. "Causticité" dans le contexte des hydroxydes de sodium et de potassium - so-so.

Acide sulfurique

H ₂ SO ₄
Le plus populaire, probablement dans toutes les histoires. Pas le plus caustique, mais plutôt désagréable: l'acide sulfurique concentré (qui est à 98%) est un liquide huileux qui aime beaucoup l'eau et donc l'éloigne de tout le monde. Prenant l'eau de la cellulose et du sucre, les carbonise. De la même manière, il vous enlèvera volontiers de l'eau,% username%, surtout si vous la versez sur la peau délicate de votre visage ou de vos yeux (enfin, tout vous arrivera dans les yeux avec les aventures). Les personnes particulièrement gentilles interfèrent avec l'acide sulfurique avec l'huile, de sorte qu'il est plus difficile de se laver et de mieux absorber la peau.

Soit dit en passant, en prenant de l'eau, l'acide sulfurique chauffe très bien, ce qui rend l'image encore plus juteuse. Le rincer à l'eau est donc une très mauvaise idée. Mieux - huile (rincer, pas frotter - puis rincer à l'eau). Eh bien, ou un grand jet d'eau pour refroidir immédiatement.

"D'abord, de l'eau, puis de l'acide - sinon une grande catastrophe se produira!" - il s'agit d'acide sulfurique, bien que pour une raison quelconque, tout le monde le pense à propos de tout acide.

Étant un agent oxydant, l'acide sulfurique oxyde la surface des métaux en oxydes. Et puisque l'interaction des oxydes avec les acides a lieu avec la participation de l'eau comme catalyseur - et que l'acide sulfurique ne renonce pas à l'eau - un effet appelé passivation se produit: un film dense, insoluble et imperméable d'oxyde métallique le protège d'une nouvelle dissolution.

Par ce mécanisme, l'acide sulfurique concentré est envoyé au fer lointain et à l'aluminium. Il est à noter que si l'acide est dilué, de l'eau apparaît et ne peut pas être envoyée - les métaux se dissolvent.

Soit dit en passant, l'oxyde de soufre SO _{3 se} dissout dans l'acide sulfurique pour produire de l'oléum - ce qui est parfois écrit à tort comme H ₂ S ₂ O ₇ , mais ce n'est pas entièrement vrai. Oleum a encore plus soif d'eau.

Propres sensations d'acide sulfurique à portée de main: un peu chaud, puis un peu de cuisson - lavé sous le robinet, ça va. Ne croyez pas les films, mais je ne vous conseille pas de vous égoutter le visage.

Les produits organiques utilisent souvent le chrompeak ou le «mélange de chrome» - c'est le dichromate de potassium, dissous dans l'acide sulfurique. En fait, c'est une solution d'acide chromique, elle est bonne pour laver la vaisselle des restes de matière organique. Lorsqu'il est frappé à la main, il brûle également, mais essentiellement - de l'acide sulfurique et du chrome hexavalent toxique. Vous ne pouvez pas attendre un trou dans votre main, sauf sur les vêtements.

L'auteur de ces lignes connaît l'idiot qui a utilisé du permanganate de potassium au lieu du dichromate de potassium. Au contact de la chimie organique, elle a un peu haleté. Les personnes présentes ont réussi à s'en sortir avec une légère frayeur.

Soit dit en passant, puisque nous nous sommes souvenus de chrompeak - une petite distraction du sujet des acides et

Chlorure de chrome

CrO ₂ Cl ₂
À sa base - un composé féroce de chrome hexavalent et d'acide chlorhydrique. Le liquide rouge foncé qui attire l'eau est hydrolysé - et finit par fumer avec ce même acide chlorhydrique. La causticité est le résultat de cette unité fraternelle: le chrome - s'oxyde, l'acide chlorhydrique - se dissout: enflamme certains solvants organiques (alcool, térébenthine), mais se dissout dans certains (tétrachlorure de carbone, dichlorométhane, disulfure de carbone). Il mange des métaux, mais pas aussi bien que des acides - encore une fois, c'est une question de passivation. par exemple, l'acier, lors de l'exposition, acquiert une belle surface bleu foncé.

La peau - on le comprend - s'ulcère, et le chrompike est plus fort en cela, car il pénètre mieux dans la peau que dans les tissus organiques non polaires. Mais ce n'est même pas la question, mais le chrome hexavalent, qui est en fait un cancérogène, et pénètre donc plus profondément - plus de problèmes. Et bien sûr, respirer est beaucoup plus dangereux.

Acide chlorhydrique

Hcl
Plus de 38% dans l'eau ne se produit pas. L'un des acides de dissolution les plus populaires est qu'il est plus brusque que les autres, car il peut être technologiquement très pur et, en plus d'agir comme un acide, il forme également des chlorures complexes qui augmentent la solubilité. Soit dit en passant, c'est pour cette raison que le chlorure d'argent insoluble est très soluble dans l'acide chlorhydrique concentré.

Quand il entre en contact avec la peau, il brûle un peu plus dur, subjectivement - ça démange aussi, ça pue aussi: si vous travaillez beaucoup en laboratoire avec de mauvais extraits avec de l'acide chlorhydrique concentré, votre dentiste vous dira "merci": vous le rendrez riche en plombages. Soit dit en passant, la gomme à mâcher aide. Mais pas grand chose. Mieux - capuche.

Comme il n'est pas huileux et ne chauffe pas beaucoup avec de l'eau, la causticité est uniquement pour les métaux, et même pas pour tous. Soit dit en passant, l'acier dans l'acide chlorhydrique concentré est passivé et lui dit «non!». Ce qu'ils utilisent pendant le transport.

Acide nitrique

HNO ₃
Il est également très populaire, pour une raison quelconque, ils en ont également peur - mais en vain. Concentré - qui peut aller jusqu'à 70% - c'est le plus populaire, le plus élevé - c'est du "tabac", le plus souvent personne n'en a besoin. Il n'y a toujours pas d'eau - donc ça explose aussi.

Étant un agent oxydant, il passive de nombreux métaux qui sont recouverts d'un film insoluble et disent: «au revoir» - c'est le chrome, le fer, l'aluminium, le cobalt, le nickel et autres.

Il réagit immédiatement avec la peau sur le principe de la réaction aux xanthoprotéines - il y aura une tache jaune, ce qui signifie que vous,% username%, êtes toujours constitué de protéines! Après un certain temps, la peau jaune se décolle, comme une brûlure. En même temps, il grignote moins que l'acide chlorhydrique, bien qu'il ne pue pas pire - et cette fois est plus toxique: les oxydes d'azote volants ne sont pas très bons pour le corps.

En chimie, le soi-disant "mélange de nitruration" est utilisé - le plus populaire consiste en acides sulfuriques et nitriques. Il est utilisé dans les synthèses, en particulier dans l'obtention d'une substance amusante - la pyroxyline. Par causticité - le même chrompic plus une belle peau jaune.

Il existe également «aqua regia» - qui fait partie de l'acide nitrique en trois parties d'acide chlorhydrique. Il est utilisé pour dissoudre certains métaux, principalement des métaux précieux. Sur la base d'un rapport différent et de l'ajout d'eau, la méthode de goutte à goutte pour vérifier les échantillons de produits en or est basée - à propos, il est très difficile pour les spécialistes de cette méthode de jouer avec un faux. En termes de causticité pour la peau - le même «mélange de nitruration» plus pue parfaitement, l'odeur ne peut être confondue avec rien, elle est également très toxique.

Il y a aussi la «vodka royale inversée» - lorsque le rapport est à l'opposé, mais c'est une spécificité rare.

Soit dit en passant, à propos du très "fumeur", qui est rouge, maléfique et oxydant - je cite l'histoire d'un bon ami qui m'a envoyé en ce moment.

J'ai conduit cet azote très 98%. Soit je l'ai juste distillé pour le nettoyage, soit à partir d'un mélange, je ne m'en souviens pas. J'ai attrapé jusqu'à deux litres, j'enlève le récepteur. Je demande à l'assistant de laboratoire de donner un flacon propre de 2 litres - verser. Elle m'a donné un sec, propre, mais sous l'alcool - et avec un bouchon fermé. Autrement dit, les paires étaient et se sont accumulées. J'y vais et verse un entonnoir. J'irai là-bas - et elle reviendra. Elle a bien éclaboussé ses mains, son visage et sous son cou. Sensation - comme un aigle agrippé à son visage. Plus les bras, le cou, le nez, etc. sur les petites choses. Dans mes mains, je me souviens, deux litres du même bien. Les yeux se fermèrent naturellement. Je comprends que vous ne pouvez pas laisser tomber le flacon, ce sera immédiatement pire. Je place soigneusement le flacon sur un support en caoutchouc, me déplace vers l'évier, tourne le jars en face et active la pleine pression. Environ cinq secondes réussi. Je n'ai pas atteint le tissu sous-cutané. Sinon, tout serait bien pire. J'ai vu avec un autre paysan ce qui se passe en 10-15 secondes. Cicatrices écarlates à guérison difficile sur la moitié de la main. Puis j'ai réalisé pourquoi elle était si en colère. Non seulement c'est un acide et un agent oxydant assez forts, mais c'est aussi un merveilleux solvant. Il se mélange à volonté avec de l'eau, mais se mélange à volonté avec, par exemple, du dichloroéthane. Une telle poubelle biphile.

Acide phosphorique

H ₃ PO ₄
En fait, j'ai donné la formule de l'acide phosphorique - la plus courante. Et il y a aussi métaphosphorique, polyphosphorique, ultraphosphorique - bref, assez, mais pas important.

L'acide phosphorique concentré (85%) est un tel sirop. L'acide lui-même est moyen, il est souvent utilisé dans l'industrie alimentaire, d'ailleurs - lorsque des plombages sont placés sur vous, la surface de la dent est d'abord gravée avec de l'acide phosphorique.

Elle a une corrosion moyenne, mais il y a une nuance désagréable: ce sirop est bien absorbé. Par conséquent, s'il coule sur les choses, il sera absorbé, puis il s'érodera lentement. Et s'il y a une tache ou un trou d'acide nitrique et chlorhydrique, alors la chose se détachera du phosphore, surtout elle est colorée sur les chaussures, lorsque le trou s'effondre, pour ainsi dire, jusqu'à ce qu'il fonctionne.

Eh bien, en général, il est difficile de l'appeler caustique.

Acide fluorhydrique

Hf
L'acide fluorhydrique concentré est d'environ 38%, bien qu'il existe d'étranges exceptions.

Un acide faible, qui emmène les ions fluorure avec un amour violent, pour former des complexes stables avec tout ce avec quoi c'est possible. Par conséquent, il dissout étonnamment ce que d'autres amis plus puissants ne peuvent pas, et il est donc très souvent utilisé dans différents mélanges pour la dissolution. Si vous l'avez sous la main, les sensations proviendront davantage d'autres composants de ces mélanges, mais il y a une nuance.

L'acide fluorhydrique dissout SiO ₂ . C'est du sable. C'est du verre. C'est du quartz. Eh bien et ainsi de suite. Non, si vous mettez de l'acide sur la fenêtre, il ne se dissoudra pas, mais la tache nuageuse restera. Pour dissoudre - vous devez maintenir longtemps, et encore mieux - la chaleur. Une fois dissous, SiF _{4 est libéré} , ce qui est si bon pour la santé qu'il vaut mieux le faire sous le capot.

Une nuance petite mais agréable: vous avez du silicium,% username%, dans vos ongles. Donc, si l'acide fluorhydrique pénètre sous les ongles - vous ne remarquerez rien. Mais vous ne pourrez pas dormir la nuit - cela fera tellement mal que parfois vous aurez envie de lever le doigt. Croyez-moi, mon ami - je sais.

En général, l'acide fluorhydrique est toxique, cancérigène, est absorbé par la peau et la masse de tout - mais aujourd'hui, nous parlons de causticité, non?

Rappelez-vous, nous avons convenu au tout début qu'il n'y aurait pas de fluorure? Il ne le sera pas. Mais ils vont ...

Fluorures de gaz inerte

En fait, le fluor est un gars sévère, vous ne vous amusez pas beaucoup avec lui, et donc certains gaz inertes forment des fluorures avec lui. De tels fluorures stables sont connus: KrF ₂ , XeF ₂ , XeF ₄ , XeF ₆ . Ce sont tous des cristaux qui se décomposent dans l'air à différentes vitesses et facilement par l'humidité en acide fluorhydrique. La causticité est appropriée.

Acide hydroiodique

Salut
L'acide binaire le plus fort (selon le degré de dissociation dans l'eau). Agent réducteur puissant utilisé par les chimistes organiques. Il s'oxyde dans l'air et devient brun, c'est pourquoi il se salit au contact. Sensations au contact - comme du chlorhydrique. C’est tout.

Acide perchlorique

HClO ₄
L'un des acides les plus forts (par le degré de dissociation dans l'eau) des acides en général (les super acides rivalisent avec lui - plus à leur sujet ci-dessous) est la fonction d'acidité de Hammett (l'expression numérique de la capacité d'un milieu à être un donneur de protons par rapport à une base arbitraire, plus elle est petite, plus elle est forte) - 13. L'anhydre est un puissant agent oxydant, aime exploser et est généralement instable. Concentré (70% -72%) - l'agent oxydant n'est pas pire, souvent utilisé dans la décomposition des objets biologiques. La décomposition est intéressante et passionnante dans la mesure où elle peut exploser au cours du processus: vous devez vous assurer qu'il n'y a pas de particules de charbon, qu'il ne bout pas trop violemment, etc. L'acide perchlorique est également assez sale - il ne peut pas être nettoyé par sous-distillation, l'infection explose! Par conséquent, ils l'utilisent rarement.

Quand il entre en contact avec la peau, il brûle, on dirait du chlorhydrique. Ça pue. Lorsque vous voyez dans des films que quelqu'un a jeté un cadavre dans un récipient contenant de l'acide perchlorique - et qu'il s'est dissous, alors oui, c'est possible - mais pendant longtemps ou pour se réchauffer. S'il est chauffé, il peut sursauter (voir ci-dessus). Soyez donc critique envers le cinéma (je semble l'avoir vu dans Cloverfield 10).

Soit dit en passant, la causticité de l'oxyde de chlore (VII) Cl ₂ O ₇ et de l'oxyde de chlore (VI) Cl ₂ O ₆ est le résultat de la formation d'acide perchlorique avec de l'eau.

Imaginez maintenant que nous avons décidé de combiner une forte acidité - et la causticité du fluorure dans un seul composé: prenez une molécule d'acide perchlorique ou sulfurique - et remplacez tous les groupes hydroxyles dessus par du fluor! Les déchets se révéleront rares: ils interagiront avec l'eau et des composés similaires - et sur le site de la réaction, de l'acide fort et de l'acide fluorhydrique seront immédiatement obtenus. Hein?

Soufre, brome et fluorures d'iode

Rappelez-vous, nous avons accepté de ne considérer que les liquides? Pour cette raison, le trifluorure de chlore ClF ₃ , qui bout à +12 ° C, n'est pas entré dans notre article, bien que toutes les histoires d'horreur selon lesquelles il est terriblement toxique enflamment le verre, un masque à gaz et, en versant 900 kilogrammes, il consomme 30 cm de béton et un mètre de gravier - tout cela est vrai. Mais nous avons convenu - des liquides.

Cependant, il existe un liquide jaune - pentafluorure d'iode IF ₅ , un liquide incolore - trifluorure de brome BrF ₃ , jaune clair - pentafluorure de brome BrF ₅ , qui ne sont pas pires. Le BrF ₅ , par exemple, dissout également le verre, les métaux et le béton.

De même, parmi tous les fluorures de soufre, seul le décafluorure de disye (parfois aussi appelé pentafluorure de soufre) est liquide, un liquide incolore de formule S ₂ F ₁₀ .Mais ce composé est assez stable aux températures ordinaires, ne se décompose pas par l'eau - et donc pas particulièrement caustique. Certes, 4 fois plus toxique que le phosgène avec un mécanisme d'action similaire.

Soit dit en passant, ils disent que le pentafluorure d'iode était un «gaz spécial» pour remplir l'atmosphère dans la navette de sauvetage dans les dernières images du film de 1979 «Alien». Eh bien, je ne me souviens pas, honnêtement. Rappelé! Merde, c'est tellement cool là-bas que je n'ai pas pu résister - et j'ai dédié un article séparé à cela .

Super acides

Le terme «superacide» a été inventé par James Conant en 1927 pour classer les acides plus forts que les acides minéraux ordinaires. Dans certaines sources, l'acide perchlorique est appelé super acide, bien que ce ne soit pas le cas - c'est un acide minéral commun.

Un certain nombre de superacides sont des minéraux, auxquels l'halogène a été absorbé: l'halogène attire les électrons sur lui-même, tous les atomes sont très en colère et tout se passe comme d'habitude avec l'hydrogène: il tombe sous la forme de larges H ⁺ -: ici l'acide est devenu plus fort.


Pour l'acide fluorosulfurique, la fonction de Hammett est -15,1, soit dit en passant, en raison du fluor, cet acide dissout progressivement le tube à essai dans lequel il est stocké.

Ensuite, l'un des plus intelligents a pensé: prenons de l'acide de Lewis (une substance qui peut prendre une paire d'électrons d'une autre substance) et de le mélanger avec de l'acide de Bronsted (une substance qui peut dégager un proton)! Du pentafluorure d'antimoine a été mélangé avec de l'acide fluorhydrique pour obtenir de l'acide hexafluorosulfurique HSbF ₆ . Dans ce système, l'acide fluorhydrique libère un proton (H ⁺ ) et la base conjuguée (F ^- ) est isolée par coordination avec le pentafluorure d'antimoine. Cela forme un gros anion octaédrique (SbF ₆ ^-), qui est un nucléophile très faible et une base très faible. Devenu "libre", le proton détermine la super-acidité du système - la fonction de Hammett -28!

Et puis d'autres sont venus et ont dit, pourquoi ont-ils pris de l'acide faible de Bernsted - et ils ont trouvé cela.


- lui-même est déjà super acide (fonction Hammett -14.1). Donc, ils y ont ajouté du pentafluorure d'antimoine - ils ont obtenu une réduction à -16,8! Le même foyer avec l'acide fluorosulfurique a donné une diminution à -23.

Et puis un groupe de scientifiques du département de chimie de l'Université américaine de Californie, dirigé par le professeur Christopher Reed, a traîné avec des collègues de l'Institut de catalyse du SB RAS (Novossibirsk) et a trouvé de l'acide carboranique H (CHB ₁₁ Cl ₁₁ ). Eh bien, ça s'appelle "carboranova" pour les gens ordinaires, et si vous voulez vous sentir comme un scientifique, dites "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undechlor-1-carba-closo-dodecaboran (12) ”trois fois et rapidement.


Il s'agit d'une poudre sèche soluble dans l'eau. C'est l'acide le plus fort du moment. L'acide carboranique est environ un million de fois plus fort que l'acide sulfurique concentré. À des échelles ordinaires, la force de l'acide ne peut pas être mesurée, car l'acide protone toutes les bases faibles connues et tous les solvants dans lesquels il se dissout, y compris l'eau, le benzène, le fullerène-60, le dioxyde de soufre.

Par la suite, Christopher Reed, dans une interview accordée à Nature News Service, a déclaré: «L'idée de synthétiser l'acide carboranique est née de fantasmes sur des molécules jamais créées auparavant. Avec ses collègues, il souhaite utiliser l'acide carboranique pour oxyder les atomes de gaz inerte du xénon - tout simplement parce que personne ne l'a fait auparavant. Original, que dire.

Eh bien, comme les superacides sont des acides ordinaires, ils agissent généralement un peu plus fort. Il est clair que la peau sera brûlée, mais cela ne signifie pas - quoi dissoudre. Le fluorosulfonique est un cas à part, mais tout y est grâce au fluor, comme en fluorhydrique.

Acides trihaloacétiques

Combinaison agréable et agréable des propriétés d'un solvant polaire organique et d'un acide suffisamment fort. Vinaigre puant.

La chose la plus douce est l'acide trifluoroacétique: une solution à 20% détruit les métaux, le liège, le caoutchouc, la bakélite et le polyéthylène. Il brûle sur la peau et forme des ulcères secs, atteignant la couche musculaire.

Trichloroacétique à cet égard est le frère cadet, mais rien de trop. Soit dit en passant, applaudissements au sexe faible: à la recherche de la beauté, certains vont à la procédure dite de peeling TCA (TCA est TetraChloroAcetate) - lorsque la couche grossière supérieure de la peau est dissoute avec ce même acide trichloroacétique.

Acide acétique

CH ₃ COOH
Très probablement, vous avez cet acide dans la cuisine - et oui, il est utilisé comme complément alimentaire E260. Mais il se produit également plus fort - une solution aqueuse à 70-80% d'acide acétique est appelée essence acétique, et si la concentration est proche de 100% - l'acide acétique glacial (car il peut geler et former quelque chose de similaire à la glace.

L'acide acétique n'est pas aussi caustique par rapport aux métaux que les acides minéraux, mais comme il n'est pas si polaire, et dans une certaine mesure même diphile (la combinaison des parties hydrophobes et hydrophiles dans une molécule - comme dans les surfactants) - c'est génial absorbé par la peau. Les solutions dangereuses sont celles dont la concentration en acide acétique est supérieure à 30%. La particularité des brûlures est que le développement d'une nécrose de coagulation des tissus adjacents de différentes longueurs et profondeurs est également initié - s'il n'est pas lavé, il y aura alors de longs ulcères et cicatrices de guérison.

Eh bien, elle pue, bien sûr, notamment.

Acide formique

UNSOO
Nous avons déjà discuté du fait que l'acide formique, qui se forme dans l'organisme après avoir pris du méthanol, est l'une des principales causes de sa toxicité. Ainsi, l'acide formique de l'extérieur n'est pas du tout si dangereux, car il est rapidement métabolisé et excrété par le corps. La toxicité est assez faible - pour les rats DL ₅₀ environ 1,8 g / kg, et donc l'acide formique est également souvent utilisé, y compris comme complément alimentaire - et cela ne devrait pas avoir peur.

La "causticité" de l'acide formique dépend de la concentration. Selon la classification de l'Union européenne, jusqu'à 10% a un effet irritant, plus de 10% est corrosif. Et encore une fois, ce n'est pas sur les métaux et le verre, mais sur le corps. Quand il entre en contact avec la peau, c'est 100% liquide l'acide formique provoque de graves brûlures chimiques, même une petite quantité sur la peau provoque une douleur intense, la zone affectée blanchit d'abord, comme si elle était recouverte de givre, puis elle devient comme de la cire, une bordure rouge apparaît autour d'elle. couper la couche de graisse de la peau, par conséquent, le lavage de la zone affectée avec une solution de soude doit être fait immédiatement, afin que les fourmis sachent vraiment quelque chose.

Brome

Br ₂
Liquide caustique lourd de couleur brun-rouge avec une forte odeur désagréable, rappelant vaguement l'odeur de l'iode et du chlore. Soit dit en passant, le nom «brome» du grec βρῶμος est «puant», «puant».

Le brome est un halogène typique; en termes d'activité chimique, le brome occupe une position intermédiaire entre le chlore et l'iode. Ce n'est pas aussi rapide que le fluor - mais plus vivant que l'iode ennuyeux. Et oui, il manque également de chlore.

Légèrement soluble dans l'eau, bon dans certains solvants organiques. L'eau de brome - un réactif pour les hydrocarbures insaturés - pue, mais elle est complètement paisible et ne dissout rien.

Le brome pur est puissant, puant et poiluainsi que toxique. Il provoque des brûlures s'il entre en contact avec la peau: la nuisance est que les molécules de brome sont non polaires et pénètrent donc bien dans la peau et la chair humaines hydrophobes - et donc les brûlures sont vraiment douloureuses, guérissent longtemps et laissent presque toujours une cicatrice sur la mémoire. L'aluminium s'embrase lorsqu'il entre en contact avec le brome, d'autres métaux sont plus retenus, mais sous forme de poudre - certains réagissent, par exemple, le fer.

Le béton et le verre au brome sont assez stables. Composés organiques avec brome - quoi? - c'est vrai! - bromé en présence d'une liaison insaturée. Pour cette raison, la stabilité des polymères dépend de leur type, par exemple, le polyéthylène et le polypropylène - ils voulaient cracher sur le brome dans des conditions ambiantes.

Peroxyde d'hydrogène

H ₂ O _{2 Un}
composé instable qui se décompose constamment en oxygène et en eau. Plus la concentration est élevée, plus l'instabilité se transforme progressivement en risque d'explosion. Pour stabiliser le peroxyde d'hydrogène technique, du pyrophosphate ou du stannate de sodium y sont ajoutés; lorsqu'ils sont stockés dans des conteneurs en aluminium, utiliser un inhibiteur de corrosion - le nitrate d'ammonium.

Le peroxyde d'hydrogène dans un laboratoire est généralement une solution à 38%. Au contact de la peau, il provoque une brûlure chimique de couleur blanche caractéristique. La brûlure est douloureuse, surtout sur une peau fine, une peau kératinisée blanchie puis se fissure et démange souvent.

En médecine, le peroxyde d'hydrogène à 3% est utilisé pour nettoyer les plaies profondes d'un profil complexe, les stries purulentes, les phlegmon et autres plaies purulentes, dont la réhabilitation est difficile - de sorte que la substance a non seulement un effet antiseptique, mais crée également une grande quantité de mousse lors de l'interaction avec l'enzyme catalase. Cela vous permet à son tour de ramollir et de séparer les zones nécrotiques des tissus, les caillots sanguins, le pus, qui seront facilement éliminés par l'introduction ultérieure d'une solution antiseptique dans la cavité de la plaie. Soit dit en passant, le peroxyde d'hydrogène n'est pas souhaitable dans d'autres cas de plaies: ayant de bonnes propriétés nettoyantes, cette substance n'accélère pas réellement le processus de guérison, car elle endommage les cellules adjacentes à la plaie, ainsi que les jeunes tissus nouvellement formés - et cela est également lourd de formation de cicatrices.

À l'exception des brûlures sur la peau, il ne corrode ni ne dissout rien. Les métaux, le verre et les plastiques résistent au peroxyde d'hydrogène.

Et le peroxyde d'hydrogène a donné au monde beaucoup de blondes naturelles uniques avec des racines de cheveux noirs!

Les soi-disant peracides sont proches du peroxyde d'hydrogène - des acides dans lesquels des groupes peroxydes sont présents. Exemple: acide peracétique CH ₃ COOON - une substance qui ressemble au peroxyde d'hydrogène dans ses propriétés, et qui est donc utilisée exactement dans les mêmes zones. Il y a un "premier sang" ou "S-4" (non, ce n'est pas le S-4 auquel vous pensiez ) - c'est l' acide permique HCOOON , qui est encore plus faible que l' acide peracétique, et donc l'hiriruga se lave les mains avant la chirurgie. Et enfin - l'acide trifluorooracétique CF ₃ — , , - , , - . — , , , , , , . , , - , , .

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