सबसे दिलचस्प धातु

धातु को कौन नहीं सुनता - भगवान ने वह मन नहीं दिया!

- लोक कला

हाय% उपयोगकर्ता नाम%।

gjf संपर्क में है। आज मैं बहुत संक्षिप्त होऊंगा, क्योंकि छह घंटे में मैं उठकर चला जाता हूं।

और आज मैं धातु के बारे में बात करना चाहता हूं। लेकिन किस संगीत के बारे में, हम किसी भी तरह के बीयर के बारे में बात कर सकते हैं, और हैबे पर नहीं। और धातु के बारे में भी नहीं - लेकिन धातुओं के बारे में! और मैं उन धातुओं के बारे में बात करना चाहता हूं जिन्होंने अपने गुणों से मुझे अपने जीवन में किसी तरह प्रभावित किया है।

चूंकि हिट परेड में भाग लेने वाले सभी प्रतिभागी अपने कुछ महाशक्तियों द्वारा प्रतिष्ठित होते हैं, इसलिए कोई स्थान और विजेता नहीं होगा। होगा - एक धातु दर्जन! इसलिए सीरियल नंबर का कोई मतलब नहीं है।

चलो चलते हैं।


पारा सबसे अधिक तरल धातु है: इसका गलनांक -39 ° C है। तथ्य यह है कि यह विषाक्त है - और यहां तक ​​कि बहुत - मैंने पहले ही लिखा था , और इसलिए मैं दोहराऊंगा नहीं।

प्राचीन काल से, वे पारा के लिए प्रार्थना नहीं करते थे - तरल चांदी, वैसे भी! अल्केमिस्टों का मानना ​​था कि यह पारा में कहीं था कि प्रसिद्ध दार्शनिक का पत्थर कहीं छिपा हुआ था, उदाहरण के लिए, जाबिर इब्न हैयान का मानना ​​था कि चूंकि पारा एक तरल धातु है, इसलिए यह "पूर्ण" है: यह ठोस धातुओं में निहित किसी भी अशुद्धता से मुक्त है। सल्फर हयान की प्रशंसा का एक अन्य उद्देश्य है - अग्नि का तत्व, यह शुद्ध "पूर्ण" लपटों का उत्पादन करने में सक्षम है, और इसलिए अन्य सभी धातु (और चूंकि यह 8 वीं शताब्दी थी - उनमें से कई नहीं थे: सात) पारा और सल्फर से बनते हैं।

आठवीं शताब्दी में क्या, अब क्या है - यदि आप पारा और सल्फर को मिलाते हैं, तो आपको काला पारा सल्फाइड मिलता है (और इस तरह, यह पारा को नष्ट करने का एक तरीका है) - लेकिन निश्चित रूप से धातु नहीं है। हैयान ने इस दुर्भाग्यपूर्ण विफलता को इस तथ्य से समझाया कि सभी गूंगे लोगों में एक निश्चित "रिपेनर" की कमी थी, जो कि काले बुलबुल से धातु के उत्पादन को बढ़ावा देगा। और हां, हर कोई सोना पाने के लिए "रिपनर" की तलाश में दौड़ पड़ा। दार्शनिक के पत्थर की खोज का इतिहास आधिकारिक तौर पर खुला घोषित किया गया है।

% उपयोगकर्ता नाम%, अब आप कीमियागर पर हंस रहे हैं - लेकिन उन्होंने अपना रास्ता निकाल लिया! 1947 में, Hg-197 आइसोटोप के बीटा क्षय में अमेरिकी भौतिकविदों द्वारा प्राप्त एकमात्र स्थिर Au-197 गोल्ड आइसोटोप। 100 मिलीग्राम पारे से सोने के 35 माइक्रोग्राम के रूप में ज्यादा - और अब वे शिकागो संग्रहालय विज्ञान और उद्योग में दिखा रहे हैं। तो कीमियागर सही थे - आप कर सकते हैं! केवल, यह लानत है, महंगा ...

वैसे, एकमात्र रसायनशास्त्री जो अन्य धातुओं से सोना प्राप्त करने की संभावना पर विश्वास नहीं करता था, अबू अली हुसैन इब्न अब्दुल्ला इब्न अल-हसन इब्न अली इब्न सिना - और अंधेरे हिडेल्स के लिए - सिर्फ एविसेना।

वैसे, एक अन्य धातु, गैलियम, दिखने में बहुत प्रतिद्वंद्वी है। इसका गलनांक 29 ° C है, स्कूल में उन्होंने मुझे एक शानदार फोकस दिखाया: मेरे हाथ पर किसी धातु का एक टुकड़ा रखा गया है ...


वैसे, इस तरह की चाल दिखाने के लिए अब गैलियम को एलिक पर खरीदा जा सकता है। मुझे नहीं पता कि वह सीमा शुल्क से गुजरेगा या नहीं।


गंभीर टाइटेनियम - यह आपके लिए पारा नहीं है! यह सबसे कठोर धातु है! खैर, मेरे बचपन और युवावस्था में, उन्होंने सार्वजनिक परिवहन में इन सभी चश्मे पर टाइटेनियम लिखा था। क्योंकि उसने खरोंच किया - और ठीक धातु की धूल के साथ चित्रित किया।

हर कोई जानता है कि इसकी कठोरता और लपट के कारण टाइटेनियम का उपयोग विमानन में किया जाता है। मैं कुछ दिलचस्प अनुप्रयोगों के बारे में बात करूँगा।

गर्म होने से, टाइटेनियम विभिन्न गैसों - ऑक्सीजन, क्लोरीन और यहां तक ​​कि नाइट्रोजन को अवशोषित करना शुरू कर देता है। यह अक्रिय गैस शोधन संयंत्रों (उदाहरण के लिए आर्गन) में उपयोग किया जाता है - यह एक टाइटेनियम स्पंज से भरी ट्यूबों के माध्यम से उड़ाया जाता है और 500-600 डिग्री सेल्सियस तक गरम किया जाता है। वैसे, इस तापमान पर, एक टाइटेनियम स्पंज पानी के साथ बातचीत करता है - ऑक्सीजन को अवशोषित किया जाता है, हाइड्रोजन को बंद कर दिया जाता है, लेकिन आमतौर पर निष्क्रिय गैसें पानी के विपरीत, किसी को परेशान नहीं करती हैं।

सफेद टाइटेनियम डाइऑक्साइड TiO _{2 का} उपयोग पेंट (उदाहरण के लिए, टाइटेनियम सफेद) में किया जाता है, साथ ही कागज और प्लास्टिक के निर्माण में भी। खाद्य पूरक E171। वैसे, टाइटेनियम डाइऑक्साइड के उत्पादन में, इसकी मौलिक संरचना को नियंत्रित किया जाना चाहिए - लेकिन अशुद्धियों को कम करने के लिए नहीं, बल्कि "सफेदी" जोड़ने के लिए: यह आवश्यक है कि रंग तत्वों - लोहा, क्रोमियम, तांबा, आदि। - छोटा था।

टाइटेनियम कार्बाइड, टाइटेनियम डाइबोराइड, टाइटेनियम कार्बोनाइटाइड कठोरता में टंगस्टन कार्बाइड के प्रतियोगी हैं। नुकसान यह है कि वे हल्के होते हैं।

टाइटेनियम नाइट्राइड का उपयोग टूल, चर्चों के गुंबदों और गहनों के निर्माण में किया जाता है, क्योंकि इसमें सोने के समान रंग होता है। ये सभी "चिकित्सा मिश्र" जो सोने की तरह दिखते हैं, टाइटेनियम नाइट्राइड लेपित हैं।

वैसे, जिद्दी वैज्ञानिकों ने हाल ही में एक मिश्र धातु बनाई है जो टाइटेनियम की तुलना में कठिन है! बस इसे प्राप्त करने के लिए, मुझे पैलेडियम, सिलिकॉन, फास्फोरस, जर्मेनियम और चांदी का मिश्रण करना पड़ा। यह चीज सस्ती नहीं थी, और इसलिए फिर से टाइटन जीत गया।


टंगस्टन भी पारा के विपरीत है: 3422 डिग्री सेल्सियस के पिघलने बिंदु के साथ सबसे दुर्दम्य धातु। यह 16 वीं शताब्दी के बाद से जाना जाता है, हालांकि, यह स्वयं ज्ञात धातु नहीं है, लेकिन खनिज टंगस्टन, जिसमें जंग शामिल है। वैसे, गंभीर जर्मनों की भाषा में वुल्फ रहम नाम का अर्थ है "भेड़िया क्रीम": टिन पिघलाने वाले जर्मनों को वुल्फ्रामाइट का मिश्रण पसंद नहीं था, जो पिघलने के साथ हस्तक्षेप करता था, टिन को स्लैग के फोम में परिवर्तित करता था ("भेड़ की तरह टिन भस्म होता है")। लगभग 200 वर्षों के बाद धातु पहले ही अलग हो गई थी।

तथ्य यह है कि फोटो वास्तव में टंगस्टन नहीं है, लेकिन टंगस्टन कार्बाइड है, इसलिए यदि आपके हाथ में ऐसी अंगूठी है, तो% उपयोगकर्ता नाम% है, तो बहुत चिंता न करें। टंगस्टन कार्बाइड एक भारी और अत्यंत कठोर यौगिक है - और इसलिए इसका उपयोग उन सभी विवरणों में किया जाता है, जिन्हें वे हराते हैं, जिस तरह से यह "जीत" जाएगा - यह टंगस्टन कार्बाइड का 90% है। और अच्छे लोग टंगस्टन कार्बाइड को कवच-भेदी के गोले और गोलियों की नोक के रूप में जोड़ते हैं। लेकिन न केवल उसे, मैं आपको बाद में एक और धातु के बारे में बताऊंगा।

वैसे, भले ही टंगस्टन भारी हो - लेकिन पारंपरिक और सस्ती सीसा की तुलना में उच्च घनत्व के बावजूद, टंगस्टन से विकिरण सुरक्षा समान सुरक्षात्मक गुणों के साथ कम भारी होती है या समान वजन के साथ अधिक प्रभावी होती है। टंगस्टन की अपवर्तनीयता और कठोरता के कारण, जो इसके प्रसंस्करण को जटिल बनाता है, ऐसे मामलों में, अन्य धातुओं के अलावा के साथ अधिक नमनीय टंगस्टन मिश्र धातुओं या एक बहुलक आधार में पाउडर टंगस्टन (या इसके यौगिकों) के निलंबन का उपयोग किया जाता है। यह आसान, अधिक कुशल निकला - लेकिन केवल अधिक महंगा। इसलिए फोलआउट,% उपयोगकर्ता नाम% के मामले में, अपने आप को एक टंगस्टन कवच ले लो!

वैसे, मेरी "अनन्त अंगूठी" पर मैं किसी तरह के रसायन विज्ञान के साथ दागने में कामयाब रहा - और मुझे यह भी पता नहीं है कि क्या है। ताकि "अनन्त" यह केवल आम लोगों में हो)))


एकमात्र प्राकृतिक धातु जो ईंधन के रूप में उपयोग की जाती है, और इसका उपयोग अवशेषों के बिना किया जाता है, शाब्दिक रूप से परमाणु स्तर पर।

जब मैं अभी भी एक स्कूली छात्र था, लेकिन विश्वविद्यालय में प्रवेश कर रहा था (मैं यह क्यों नहीं कहता!), मुझे विदेशी छात्रों की प्रतिक्रिया से हमेशा आश्चर्य होता था, जब उन्होंने माइक्रोस्कोप में सोडियम यूरेनाल एसीटेट के क्रिस्टल दिखाए थे। वैसे, इस तरह की गुणवत्ता की प्रतिक्रिया है। जब विदेशियों को शब्द "यूरेनिल" बताया गया, तो उन्हें फर्श से उड़ा दिया गया। सब लोग हंस पड़े।

यह मेरे लिए हास्यास्पद और दुखद है कि अब हमारे अधिकांश लोग यह भी मानते हैं कि यूरेनियम खतरनाक, खतरनाक और भयानक है। शिक्षा का पतन स्पष्ट है।

वास्तव में, प्राचीन समय में भी, प्राकृतिक यूरेनियम ऑक्साइड का उपयोग पीले व्यंजन बनाने के लिए किया जाता था। तो, नेपल्स के पास, पीले कांच का एक टुकड़ा पाया गया जिसमें 1% यूरेनियम ऑक्साइड था और 79 ईस्वी तक वापस डेटिंग। ई। यह अंधेरे में नहीं चमकता है और न ही फोनिट होता है। मैं यूक्रेन में येलो वाटर्स में था, जहां यूरेनियम पर ध्यान केंद्रित किया जाता है। वहां कोई नहीं चमकता और रोशनी करता है। इसका उत्तर सरल है: प्राकृतिक यूरेनियम कमजोर रूप से रेडियोधर्मी है - ग्रेनाइट और बेसल के साथ-साथ ढेर और भूमिगत से अधिक नहीं। यूआरएएन जो यूरेनियम है, वह आइसोटोप U-235 है, जो प्रकृति में केवल 0.7204% है। यह इतना छोटा है कि परमाणु वैज्ञानिकों के लिए इस आइसोटोप ("समृद्ध") को अलग करना और केंद्रित करना आवश्यक है - रिएक्टर इतनी आसानी से काम नहीं करेगा।

वैसे, प्रकृति में अधिक यू -235 हुआ करता था - यह समय के साथ टूट गया। और चूंकि इसमें अधिक थे, इसलिए आपके घुटने पर एक परमाणु रिएक्टर बनाया जा सकता है। शाब्दिक अर्थों में। लगभग 2 बिलियन साल पहले ओक्लो डिपॉजिट में गैबॉन में ऐसा हुआ था: पानी अयस्क के माध्यम से चलता था, पानी - न्यूट्रॉन का एक प्राकृतिक मॉडरेटर जो यूरेनियम -235 के क्षय के दौरान बाहर निकलता है - परिणामस्वरूप, न्यूट्रॉन ऊर्जा उतनी ही थी जितनी यूरेनियम -235 नाभिक को पकड़ने में होती है। - और गया और एक चेन रिएक्शन चला गया। और यूरेनचिक ने खुद को कई सौ सालों तक जलाया, जब तक कि वह जल नहीं गया ...

यह बहुत बाद में पता चला, 1972 में, जब ओकलो से यूरेनियम के विश्लेषण के दौरान यूरेनियम के आइसोटोपिक संरचना के मानदंड से विचलन पिय्रेलैट (फ्रांस) में यूरेनियम संवर्धन संयंत्र में पाया गया था। समस्थानिक U-235 की सामग्री सामान्य 0.720% के बजाय 0.717% थी। यूरेनियम एक सॉसेज नहीं है, यहां कम वजन वाले को सख्त सजा दी जाती है: सैन्य उद्देश्यों के लिए फ़िज़ाइल सामग्रियों के अवैध उपयोग को रोकने के लिए सभी परमाणु सुविधाएं तंग नियंत्रण के अधीन हैं। इसलिए, वैज्ञानिकों ने जांच करना शुरू किया, एक जोड़े को और अधिक तत्व मिले, जैसे कि नियोडिमियम और रूथेनियम, और महसूस किया कि U-235 चोरी होने से पहले ही हम एक रिएक्टर की तरह जल गए थे। यही है, प्रकृति ने हमसे बहुत पहले एक परमाणु रिएक्टर का आविष्कार किया था। हालांकि, सभी की तरह।

यूरेथेन (यह तब था जब 235 वें लिया गया था और परमाणु श्रमिकों को दिया गया था, और U-238 बने रहे) - भारी और ठोस, टंगस्टन के गुणों में से एक को याद दिलाता है, और इसलिए इसे उसी तरह से उपयोग किया जाता है जहां इसे पीटा जाना चाहिए। पूर्व यूगोस्लाविया से इस बारे में एक कहानी है: उन्होंने यूरेनियम युक्त स्ट्राइकर के साथ कवच-भेदी के गोले का इस्तेमाल किया। आबादी में समस्याएं थीं, लेकिन विकिरण के कारण बिल्कुल नहीं: ठीक यूरेनियम धूल फेफड़ों में गिर गया था, अवशोषित हो गया था, और बोर फल: यूरेनियम गुर्दे के लिए विषाक्त है। यह बात है - और यूरेनिल एसीटेट से डरने की कोई बात नहीं है! सच है, यह रूसी संघ के कानूनों के लिए एक डिक्री नहीं है - और इसलिए यूरेनियम युक्त रसायनों के आगमन के साथ अनन्त समस्याएं हैं - क्योंकि एक अधिकारी के लिए केवल एक यूरेनियम है।

यूरेनियम ग्लास भी है: यूरेनियम का एक छोटा सा जोड़ एक सुंदर पीला-हरा प्रतिदीप्ति देता है।


वैसे, मेहमानों को सेब या सलाद की पेशकश करना बहुत उपयोगी है, और फिर थोड़ा पराबैंगनी चालू करें और दिखाएं कि कितना सुंदर है। जब सभी लोग उत्साह समाप्त कर लेते हैं, तो लापरवाही से इसे इस तरह फेंक देते हैं: "ठीक है, हाँ, यह यूरेनियम ग्लास होगा ..." और फूलदान से सेब का एक टुकड़ा काट लें ...


खैर, जब से हमने भारी टंगस्टन यूरेनियम के बारे में बात की है, तब सामान्य रूप से सबसे भारी धातु का नाम है - यह ऑस्मियम है। इसका घनत्व 22.62 g / cm ^{3 है} !

हालांकि, ऑस्मियम, सबसे भारी होने के नाते, कुछ भी अस्थिर होने से नहीं रोकता है: हवा में, यह धीरे-धीरे ओएसओ _{4 में} ऑक्सीकरण करता है, जो अस्थिर है - और वैसे, बहुत जहरीला है। हां - यह प्लैटिनम समूह का एक तत्व है, लेकिन यह खुद को ऑक्सीकरण करता है। ऑस्मियम नाम प्राचीन ग्रीक से आता है ήμ “-" गंध "- ठीक इसी वजह से: पानी या एसिड में ऑस्मिरिडियम (पानी में अघुलनशील प्लैटिनम अवशेष) के क्षारीय मिश्र धातु के विघटन की रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक अप्रिय, लगातार गंध ओएसओ ₄ की रिहाई के साथ होती हैं, जो गले में जलन पैदा करती है, जो गले में बदबू की तरह होती है। क्लोरीन या सड़ा हुआ मूली। स्मिथसन टेनेंट (इसके बारे में बाद में), जिन्होंने ऑस्मेरिडियम के साथ काम किया, ने इस गंध को सूंघा - और इसलिए उन्होंने धातु कहा। और मुझे पता है कि ऑस्मियम पाउडर में होना चाहिए और इसे गर्म किया जाना चाहिए ताकि यह प्रक्रिया गहन रूप से आगे बढ़े - लेकिन किसी भी मामले में, मैं लंबे समय तक इस धातु के करीब रहने का प्रयास नहीं करता हूं।

वैसे, अभी भी ऐसा आइसोटोप ओएस -187 है। प्रकृति में, यह बहुत छोटा है, और इसलिए यह ओस्मियम से सेंट्रीफ्यूज में बड़े पैमाने पर अलगाव से अलग होता है - जैसे यूरेनियम। जुदाई 9 महीने की प्रतीक्षा कर रही है - हाँ, हाँ, जन्म देना पहले से ही संभव है। इसलिए, Os-187 सबसे महंगी धातुओं में से एक है, यह इसकी सामग्री है जो प्राकृतिक ऑस्मियम के बाजार मूल्य को निर्धारित करती है। लेकिन यह सबसे महंगा नहीं है, मैं सबसे नीचे के बारे में बताऊंगा।


चूंकि हम प्लैटिनम समूह के बारे में बात कर रहे हैं, यह अभी भी इरिडियम के बारे में याद रखने योग्य है। ओस्मियम ने इरिडियम से सबसे भारी धातु का शीर्षक छीन लिया - लेकिन कोप्स में फैलाया गया: इरिडियम का घनत्व 22.53 ग्राम / सेमी ^{3 है} । ऑस्मियम और इरिडियम की खोज 1803 में एक साथ अंग्रेजी रसायनज्ञ एस। टेनेंट ने की थी - दोनों दक्षिण अमेरिका से वितरित प्राकृतिक प्लैटिनम में अशुद्धियों के रूप में मौजूद थे। टेनेन्ट कई वैज्ञानिकों में पहला था, जो एक्वा रेजिया के प्लैटिनम के संपर्क में आने के बाद और उसमें मौजूद अज्ञात धातुओं की पहचान करने के बाद अघुलनशील अवशेषों की पर्याप्त मात्रा प्राप्त करने में कामयाब रहे।

लेकिन ऑस्मियम के विपरीत, इरिडियम सबसे हानिकारक प्रतिरोधी धातु है: पिंड के रूप में यह किसी भी एसिड और उनके मिश्रण में नहीं घुलता है! सब पर! यहां तक ​​कि दुर्जेय फ्लोरीन इसे केवल 400-450 डिग्री सेल्सियस पर लेता है। फिर भी इरिडियम को भंग करने के लिए, इसे क्षार के साथ फ्यूज करना आवश्यक है - और यहां तक ​​कि अधिमानतः ऑक्सीजन की एक धारा में।

इरिडियम की यांत्रिक और रासायनिक ताकत चैंबर ऑफ वेट्स और माप में उपयोग की जाती है - एक किलोग्राम मानक एक प्लैटिनम-इरिडियम मिश्र धातु से बना है।

फिलहाल, इरिडियम एक बैंकिंग धातु नहीं है, लेकिन इसमें पहले से ही बदलाव हैं: 2013 में, नेशनल बैंक ऑफ रवांडा द्वारा आधिकारिक सिक्कों के निर्माण में दुनिया में पहली बार इरिडियम का उपयोग किया गया था, जिसने 999 वीं शुद्ध धातु का एक सिक्का जारी किया था। इरिडियम सिक्का 10 रवांडन फ़्रैंक के संप्रदायों में जारी किया गया था। और नरक - मुझे ऐसा सिक्का चाहिए!

वैसे, "यंग टेक्नीक" में मेरी युवावस्था में, मैंने एक बार कुछ शानदार कहानी पढ़ी थी, जब एक आदमी सफल होने के लिए चला गया , तो वह वहाँ बेसमेंट में कुछ एलियंस के साथ 1: 1 की दर से इरिडियम के लिए रेत का आदान-प्रदान कर सकता था। ठीक है, आप देखते हैं, उन्हें सिलिकॉन की आवश्यकता थी! मुझे कहानी का नाम और लेखक भी याद नहीं है। धन्यवाद वेषा - याद किया: वी। शीबाव । केबल वहीं से है।


जीवन में, अक्सर ऐसा होता है कि एक वास्तविक और औपचारिक चैंपियन होता है। यदि इरिडियम रासायनिक प्रतिरोध में वास्तविक चैंपियन है, तो सोना औपचारिक है: यह पॉलिंग स्केल पर सबसे अधिक विद्युतीय धातु, 2.54 है। लेकिन यह सोने को एसिड के मिश्रण में घुलने से नहीं रोकता है, इसलिए हमेशा की तरह - लॉरेल अमीर के पास गया।

दरअसल, फिलहाल, इस तथ्य के कारण कि चीन और रूसी संघ अमेरिकी डॉलर में सोने और मुद्रा भंडार को जमा करने की नीति से दूर जा रहे हैं, सोना स्वयं जमा करने की नीति के लिए, सोना सबसे महंगी बैंकिंग धातु है: यह लंबे समय से प्लैटिनम से आगे निकल गया है और वास्तव में पूरे प्लैटिनम समूह। तो बचत बैंक गोल्ड,% उपयोगकर्ता नाम% में पैसा रखें!

चूंकि सोने के खनन के रसायन विज्ञान ने अपनी उच्च लागत दिखाई है, इसलिए यह धातु रिफाइनरियों में प्राप्त की जाती है। और सिक्के पहले से ही टकसालों में बने हैं। इसलिए, एक व्यक्ति के रूप में जो वहां और वहां रहा है, मैं कह सकता हूं: ऐसे उद्यमों के कर्मचारी, जब एक ऐसे क्षेत्र का दौरा करते हैं जहां कीमती धातु है, या तो कपड़े बदलें - और काम के कपड़े पर एक भी पिन या पेपर क्लिप नहीं है - हवाई अड्डों पर प्रवेश द्वार पर फ्रेम पूरी तरह से अलग हैं वहां सब कुछ कठिन है। या तथाकथित "नग्न मोड" प्रभाव में है - हाँ, आप सही तरीके से समझ गए हैं: लड़कों के लिए एक चेकपॉइंट और लड़कियों के लिए एक चेकपॉइंट - आप अंदर से तैयार होंगे। यदि आपके पास धातु से बना एक प्रत्यारोपण है - संदर्भों का एक गुच्छा, अनुमतियों का एक गुच्छा, प्रत्येक बार व्यक्तिगत रूप से जांचें कि प्रत्यारोपण उस स्थान पर है जहां यह होना चाहिए।

वैसे, आपको क्या लगता है - बैंकनोट यार्ड में चौकियों का आयोजन कैसे किया जाता है? पेपर्स फ्रेम पर नहीं बजते हैं!



भारी इरिडियम ऑस्मियम के विपरीत, लिथियम सबसे हल्की धातु है, इसका घनत्व केवल 0.534 ग्राम / सेमी ^{3 है} । यह एक क्षारीय धातु है, लेकिन पूरे समूह का सबसे निष्क्रिय: यह पानी में नहीं फटता है, लेकिन शांति से प्रतिक्रिया करता है, हवा में अच्छी तरह से ऑक्सीकरण नहीं करता है, और इसे आग लगाना आसान नहीं है: यह 100 ° C के बाद ऑक्साइड पर इतनी अच्छी तरह से लेपित है कि यह आगे ऑक्सीकरण नहीं करता है। इसलिए, लिथियम एकमात्र क्षार धातु है जिसे मिट्टी के तेल में संग्रहीत नहीं किया जाता है - अगर यह पर्याप्त रूप से निष्क्रिय है तो क्यों? और यह सौभाग्य से है - इसकी कम घनत्व के कारण, लिथियम मिट्टी के तेल में तैर जाएगा।

प्राकृतिक लिथियम में दो समस्थानिक होते हैं: Li-6 और Li-7। चूँकि परमाणु स्वयं इतना छोटा होता है, अतिरिक्त न्यूट्रॉन ऑर्बिटल और इलेक्ट्रॉन उत्तेजना ऊर्जा के त्रिज्या को काफी प्रभावित करता है, और इसलिए इन दोनों समस्थानिकों के सामान्य परमाणु स्पेक्ट्रम अलग-अलग होते हैं - इसलिए, किसी भी स्पेक्ट्रोमीटर के बिना भी उन्हें निर्धारित करना संभव है - और यह प्रकृति में एकमात्र अपवाद है! परमाणु ऊर्जा में दोनों आइसोटोप बहुत महत्वपूर्ण हैं, वैसे, ली -6 ड्युटेराइड का उपयोग थर्मोन्यूक्लियर हथियारों में थर्मोन्यूक्लियर पाउडर के रूप में किया जाता है - और मैं इस बारे में एक शब्द भी नहीं कहूंगा!

मनोचिकित्सकों द्वारा लिथियम का उपयोग उन्माद के उपचार और रोकथाम के लिए एक आदर्श के रूप में भी किया जाता है। जब मैंने विभाग में एक छात्र के रूप में काम किया, तो रक्त प्लाज्मा के साथ एक चाची हमारे पास आई, जिसमें लिथियम का निर्धारण करना आवश्यक था। कुछ समय के लिए मैंने इसे लिया और साहित्य में चढ़ गया (अभी तक कोई इंटरनेट नहीं था) यह समझने के लिए कि वहां लिथियम का पता क्यों लगाया गया था? और मुझे पता चला ... अगली यात्रा से, मैंने बहुत लापरवाही से अपनी चाची से पूछा, और किसका खून था? जब उसने जवाब दिया कि वह थी, तो मैंने उससे व्यक्तिगत रूप से नहीं मिलने की कोशिश की।

खैर, यह ऐसा है - लिथियम और लिथियम, यह कभी-कभी पानी में भी निर्धारित होता है। वैसे, लविवि में पानी में इसका काफी हिस्सा है।

और वैसे - इलेक्ट्रिक वाहनों, पोर्टेबल उपकरणों और लिथियम-युक्त बैटरी पर काम करने वाली हर चीज की बढ़ती लोकप्रियता के साथ, एक राय है कि लिथियम की कीमत बहुत तेज़ी से बढ़ेगी। इसलिए शायद पैसे को सोने में नहीं, बल्कि लिथियम में स्टोर करना बेहतर है। लेकिन यह गलत है, खासकर ऑस्ट्रेलिया द्वारा लिथियम बाजार में प्रवेश करने के बाद।


फ्रांस के पास उपाधियों की एक पूरी श्रृंखला है। खैर, सबसे पहले, फ्रांस सबसे दुर्लभ धातु है।इसकी सभी सामग्री पूरी तरह से रेडियोजेनिक है: यह यूरेनियम -235 और थोरियम -232 के क्षय के एक मध्यवर्ती उत्पाद के रूप में मौजूद है। पृथ्वी की पपड़ी में फ्रांस की कुल सामग्री 340 ग्राम अनुमानित है। तो ऊपर की तस्वीर में स्पॉट फुल-फेस ब्लैक होल फोटो नहीं है, लेकिन मैग्नेटो-ऑप्टिकल ट्रैप में लगभग 200,000 फ्रेंच परमाणु हैं। सभी फ्रांस समस्थानिक रेडियोधर्मी हैं, सबसे लंबे समय तक समस्थानिक - Fr-223 - का आधा जीवन 22.3 मिनट है। क्योंकि फ्रांस इतना छोटा है।

हालांकि, फ्रांस में वर्तमान में सभी ज्ञात तत्वों की सबसे कम विद्युतीयता है - 0.7 पॉलिंग पैमाने पर। तदनुसार, फ्रांस भी सबसे अधिक रासायनिक रूप से सक्रिय क्षार धातु है और सबसे मजबूत क्षार बनाता है - फ्रांस हाइड्रॉक्साइड फ्रोह। और मत पूछो,% उपयोगकर्ता नाम%, यह कैसे एक zilch तत्व के साथ निर्धारित किया गया था - लेकिन छोटा है, और जो हर 22.3 मिनट में आधा भी हो जाता है , और शोधकर्ता खुद को उज्जवल करता है । इसलिए, यह सब दिलचस्प और मनोरंजक है, लेकिन फ्रांस व्यावहारिक रूप से कभी भी कहीं भी उपयोग नहीं किया जाता है।


इस दुनिया में कैलिफ़ोर्निया बिल्कुल भी मौजूद नहीं है, लेकिन दो स्थानों पर इसका उत्पादन होता है: रूसी संघ में दिमित्रोवग्राद और यूएसए में ओक्रिज नेशनल लेबोरेटरी। कैलिफोर्निया के एक ग्राम का उत्पादन करने के लिए, प्लूटोनियम या क्यूरियम को परमाणु रिएक्टर में लंबे समय तक न्यूट्रॉन विकिरण के अधीन किया जाता है - 8 महीने से 1.5 साल तक। डेस की पूरी लाइनअप इस प्रकार है: प्लूटोनियम-अमेरिकाियम-क्यूरियम-बर्कले-कैलिफोर्निया। कैलिफ़ोर्निया -252 श्रृंखला का अंतिम परिणाम है - इस तत्व को एक भारी आइसोटोप में नहीं बदला जा सकता है, क्योंकि इसके मूल, जैसा कि "धन्यवाद, खा लिया है" कहते हैं, कमजोर रूप से न्यूट्रॉन जोखिम के प्रति प्रतिक्रिया करता है।

प्लूटोनियम को कैलिफोर्निया में परिवर्तित करने के रास्ते में, 100% नाभिक से 99.7% का क्षय होता है। केवल 0.3% नाभिक क्षय से रखा जाता है और पूरे चरण से गुजरता है। और आपको उत्पाद को उजागर करने की आवश्यकता है! आइसोटोप निष्कर्षण निष्कर्षण, निष्कर्षण क्रोमैटोग्राफी या आयन एक्सचेंज के कारण होता है। इसे धातु रूप देने के लिए, कमी प्रतिक्रिया की जाती है।

कैलिफोर्निया -252 का एक ग्राम प्राप्त करने के लिए 10 किलोग्राम प्लूटोनियम -239 लगता है।

कैलिफोर्निया -252 खनन की वार्षिक राशि 40-80 माइक्रोग्राम है, और विशेषज्ञों के अनुसार, कैलिफोर्निया का वैश्विक स्टॉक 8 ग्राम से अधिक नहीं है। इसलिए, कैलिफ़ोर्निया, या बल्कि कैलिफ़ोर्निया -252, दुनिया की सबसे महंगी औद्योगिक धातु है, पिछले कुछ वर्षों में इसकी एक ग्राम की लागत 6.5 से 27 मिलियन डॉलर से अधिक थी।

तार्किक सवाल यह है: इसे किसकी ज़रूरत है? आपने इसमें से एक श्रृंखला नहीं बनाई है; आप एक प्रेमी को अंगूठी के रूप में नहीं दे सकते। तथ्य यह है कि Cf-252 में एक उच्च न्यूट्रॉन गुणन कारक है (3 से ऊपर)। Cf-252 का एक ग्राम प्रति सेकंड 3 × ^{10 12} न्यूट्रॉन का उत्सर्जन करता है । हां, परमाणु बम बनाना संभव है, लेकिन प्लूटोनियम यूरेनियम और उसी प्लूटोनियम से सस्ता है, इसलिए कैलिफ़ोर्निया का उपयोग विभिन्न अध्ययनों में न्यूट्रॉन स्रोत के रूप में किया जाता है, जिसमें एक कन्वेयर बेल्ट पर औद्योगिक इन-लाइन न्यूट्रॉन सक्रियण विश्लेषक शामिल हैं। वैसे,% उपयोगकर्ता नाम%, मैंने व्यक्तिगत रूप से इस कैलिफ़ोर्निया को एक छोटे ampoule के रूप में देखा था जिसे विकिरण सुरक्षा के भारी बैरल से बाहर निकाला गया था और जल्दी से विश्लेषक पर सही जगह पर रखा गया था।

यह स्पष्ट है कि इस तरह के धन के लिए, कैलिफोर्निया बस जहर होने के लिए बाध्य है, भले ही वह इतना अच्छा न हो,पोलोनियम की तरह, जो अल्फा कणों के साथ पाउंड करता है , लेकिन न्यूट्रॉन भी कुछ नहीं हैं। लेकिन यह थोड़ा महंगा है, ज़ाहिर है।

खैर, सब कुछ लगता है - यह सड़क पर लगभग चार घंटे पहले सोता है। मुझे उम्मीद है कि यह दिलचस्प निकला, और मैंने अच्छे कारण के लिए यह सब सूँघा।

मेरी इच्छा है, आप% username%, टाइटेनियम की तरह ठोस हो, लिथियम की तरह हल्की हो, इरिडियम की तरह अदम्य हो और कैलिफ़ोर्निया जितनी मूल्यवान हो! ठीक है, अपनी जेब में अधिक सोना, ज़ाहिर है।
(आप अगली छुट्टी पर इस टोस्ट के साथ चमक सकते हैं - धन्यवाद नहीं

पीएस चूंकि उन्होंने टाइटेनियम के साथ कठोरता का ताना मारा (किसी कारण से उन्हें गलती नहीं मिली ???) - मुझे अपनी आस्तीन से एक ऐस मिल जाएगा।


रेडियम धोखे और निराशा की एक धातु है। और मैं समझाऊंगा। धातु अपने आप में काफी दुर्लभ और पूरी तरह से विकिरणजनक है - यूरेनियम -238, यूरेनियम -235 या थोरियम -232 के क्षय के दौरान होती है; प्रकृति में पाए गए चार, सबसे आम और लंबे समय तक रहने वाले आइसोटोप (1602 का आधा जीवन) रेडियम -226 है, जो यूरेनियम -238 की रेडियोधर्मी श्रृंखला का हिस्सा है। क्यूरी पति-पत्नी द्वारा अपनी खोज के बाद से जो समय बीत चुका है - एक सदी से भी अधिक - पूरी दुनिया में वे केवल 1.5 किलोग्राम शुद्ध रेडियम प्राप्त करने में सफल रहे। एक टन यूरेनियम टार, जिसमें से क्यूरी दंपति को रेडियम प्राप्त हुआ, इसमें केवल 0.1 ग्राम रेडियम -226 था।

रेडियम शाब्दिक रूप से वाष्पित होता है: रेडियम के सभी समस्थानिक (रेडियम -228 के अपवाद के साथ) रेडॉन गैस का क्षय - संयोग से, रेडियोधर्मी भी। क्षय प्रकार α है, लेकिन गामा किरणों को भी प्रतिष्ठित किया जाता है।

मैरी क्यूरी ने शुद्ध रेडियम का एक दाना प्राप्त करने के लिए 12 साल काम किया। केवल 1 ग्राम शुद्ध रेडियम प्राप्त करने के लिए यूरेनियम अयस्क के कई वैगन, 100 वैगन के कोयले, 100 पानी के टैंक और विभिन्न रसायनों के 5 वैगनों की आवश्यकता थी। इसलिए, 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में दुनिया में कोई और अधिक महंगी धातु नहीं थी। 1 ग्राम रेडियम के लिए, 200 किलोग्राम से अधिक सोने का भुगतान करना आवश्यक था।


यह स्पष्ट है कि गुणों और कीमत के इस सेट के साथ, केवल आलसी ने अपने उत्पादों में रेडियम नहीं जोड़ा और बताया कि यह कितना चमत्कारी था। "डॉक्टरों" का एक जन था, जो डॉक्टर नहीं हैं (और यह मुझे क्या याद दिलाता है) - वही विलियम जे। ए। बेली। 1930 के दशक में फ्रांस में, सबसे लोकप्रिय फेस क्रीम, थोरादिया के निर्माता, थोरियम और रेडियम के साथ अपने मलहम को समृद्ध करते थे। जर्मनी में रेडियम के साथ टूथपेस्ट का उत्पादन किया गया था। स्पष्ट रूप से वहां से "आपका चेहरा चमकता है" और "आपके दांत चमकदार हैं।" खैर, मुझे नहीं पता।

रेडियम वाले पटाखे थे, और चॉकलेट में रेडियम ब्रोमाइड के अलावा जर्मनी में 1936 में पेटेंट कराया गया था। चॉकलेट और पटाखे को रेडियोधर्मी खनिज पानी से धोया जा सकता है। यह पानी उच्च कीमतों पर बेचा गया था, और विज्ञापनों में इसे गर्व से "रेडियोधर्मी तत्वों की उच्च सामग्री" के रूप में संदर्भित किया गया था। इस तरह के खनिज पानी का सबसे प्रसिद्ध ब्रांड रेडियम 60 मिलीलीटर की बोतलों में रेडियम के 2 सूक्ष्म करी युक्त था (यह था कि पहले से ही उल्लेख किया गया "डॉक्टर" बेली ने अंतःस्रावी तंत्र के उत्तेजक के रूप में सभी को पेश किया)।


रेडियम एक क्षारीय पृथ्वी धातु है, जिसका अर्थ है कि यह रसायन विज्ञान में कैल्शियम और मैग्नीशियम के समान है। और यह उन्हें हड्डियों में बहुत अच्छी तरह से बदल देता है - और वहां से यह अस्थि मज्जा, फेफड़े और अन्य नाजुक अंगों की प्रत्यक्ष बमबारी शुरू करता है। थोड़ी सांत्वना यह है कि रेडियम उत्पाद केवल वास्तव में समृद्ध लोगों के लिए उपलब्ध थे ...

11 अप्रैल 1932 को, टाइम पत्रिका ने बताया कि प्रसिद्ध अमीर आदमी, खिलाड़ी और सोशलाइट, गोल्फ और पानी के प्रेमी (1927 में अपने हाथ को घायल करने के बाद), एबेन बेयर की मृत्यु हो गई। विकिरण विषाक्तता।

1965 में उनके शरीर को उतारा गया। यह पाया गया कि बेयर को रेडियम के लगभग 500 माइक्रोक्रेसी प्राप्त हुए। यह आश्चर्य की बात नहीं है कि मौत का कारण - कई नियोप्लाज्म, मस्तिष्क में फोड़े और खोपड़ी में शब्द छेद के शाब्दिक अर्थ में - दूसरे शब्दों में, कैंसर।

यदि आप सोचते हैं,% उपयोगकर्ता नाम%, कि यह किसी को कुछ सिखाता है - आप गलत हैं: 1970 के दशक तक, रेडियम, एक फॉस्फोर के साथ - आमतौर पर जस्ता सल्फाइड - घड़ियों सहित विभिन्न उपकरणों के हाथों पर लागू किया गया था। इसे "निरंतर प्रकाश" कहा जाता था — एसपीडी के लिए। यूएसएसआर में, एसपीडी आमतौर पर सरसों का पीला होता था, और अमेरिका में यह हरा-सफेद या नीला होता था।

तो, एसपीडी अंततः सूखना शुरू कर देता है और धूल में बदल जाता है, आप इस धूल को साँस लेते हैं - और रेडियम कहाँ मिलता है? यह सही है! पांच! मेरा मतलब है - आपके पास जीवन के पांच साल बाकी हैं। शायद। खैर, किसी भी मामले में - थोड़ा।

वैसे, वीके में एक समूह भी है जहां वे एसपीडी से तस्वीरें पोस्ट करते हैं।

वैसे, अन्य आइसोटोप जिनका विकिरण से कोई संबंध नहीं है, ऐतिहासिक रूप से रेडियम नाम से जुड़े हैं। अर्थात्: वास्तव में, इन आइसोटोप्स को रेडियम के आगे क्षय की श्रृंखला में उत्पादों के रूप में खोजा गया था, लेकिन जब तक उन्हें तत्वों के रूप में पहचाना नहीं गया, उन्हें रेडियम ए, बी, और इसी तरह कहा जाता था। खैर, फिर नाम जड़ गए। और इसलिए यह तब होता है जब आप अपनी आत्मा के साथ तत्व में होते हैं - और वह आपके लिए होता है ... जीवन दर्द है। मैंने टाइटेनियम का बहाना बनाया? ;)
A 218Po
B 214Pb
C 214Bi
C1 214Po
C2 210Tl
D 210Pb
E 210Bi
F 210Po