Oh pedas dan tidak terlalu

- Idiot ini menempatkan wadah porselen dengan "jeli" di ruang khusus, sangat terisolasi ... Yaitu, mereka pikir kamera itu sangat terisolasi, tetapi ketika mereka membuka wadah dengan manipulator, "jeli" melewati logam dan plastik, seperti air melalui blotter, meledak keluar, dan segala sesuatu yang berhubungan dengannya, sekali lagi berubah menjadi "jeli". Tiga puluh lima orang tewas, lebih dari seratus dimutilasi, dan seluruh bangunan laboratorium rusak total. Apakah kamu pernah ke sana? Bangunan yang bagus! Dan sekarang tumpukan "jelly" di lantai dasar dan lantai bawah ... Di sini Anda memiliki pembuka kontak.

- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Piknik di sela-sela"

Hai% nama pengguna%!

Bahwa saya masih menulis sesuatu - salahkan orang ini . Dia menginspirasi sebuah ide.

Hanya sedikit refleksi, saya memutuskan bahwa perjalanan singkat pada zat kaustik akan berubah relatif cepat. Mungkin seseorang akan tertarik. Dan untuk seseorang - dan ini berguna.

Ayo pergi.

Segera tentukan konsepnya.

Caustic - 1. Kimia korosif. 2. Rasa sakit yang tajam, menjengkelkan. 3. Akut, menusuk.

Ozhegov S.I. Kamus bahasa Rusia. - M .: Rus.yaz., 1990 .-- 921 hal.

Jadi, kami segera membuang dua arti kata terakhir. Kami juga membuang lakrimator "kaustik" - yang tidak terlalu banyak kaustik karena menyebabkan robek, dan sternit - yang menyebabkan batuk. Ya, akan ada zat di bawah ini yang memiliki sifat-sifat ini, tetapi itulah yang penting! - Bahan yang benar-benar menimbulkan korosi, dan terkadang daging.

Kami tidak akan mempertimbangkan zat yang bersifat kaustik hanya untuk manusia dan sejenisnya - mengingat kerusakan selaput spesifik sel. Dan karena itu mustard tetap tidak bekerja.

Kami akan mempertimbangkan senyawa yang cair dalam kondisi ruangan. Oleh karena itu, kami tidak akan mempertimbangkan oksigen cair dan nitrogen, serta gas-gas tipe-fluorin, meskipun mereka dapat dianggap kaustik, ya.

Seperti biasa, pandangan akan bersifat subyektif, berdasarkan pengalaman pribadi. Dan ya - sangat mungkin bahwa saya tidak akan menyebut siapa pun - menulis komentar,% nama pengguna%, dalam waktu tiga hari dari saat publikasi saya akan melengkapi artikel dengan sesuatu yang telah dilupakan sejak awal!

Dan ya - saya tidak punya waktu dan energi untuk membangun "parade hit", jadi akan ada gado-gado. Dan dengan semua pengecualian - dia keluar cukup singkat.

Alkali kaustik

Khususnya, logam alkali hidroksida: litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, Perancis, talium (I) hidroksida dan barium hidroksida. Tapi:

• Kami membuang lithium, cesium, rubidium, dan barium - ini langka dan mahal
• Jika Anda,% nama pengguna%, bertemu dengan Perancis hidroksida, maka sifat pedas akan membuat Anda bertahan - ini sangat radioaktif
• Sama dengan talium - itu beracun bagi kengerian.

Karena itu, natrium dan kalium tetap ada. Tapi mari kita jujur ​​- sifat-sifat semua alkali kaustik sangat mirip.

Natrium hidroksida dikenal oleh semua orang sebagai "soda kaustik" (jangan dikelirukan dengan baking, soda dan soda lainnya, serta kalium). Kalium hidroksida sebagai suplemen makanan E525 - juga. Keduanya memiliki sifat yang sama: mereka sangat higroskopis, yaitu, mereka menarik air, mereka "kabur" di udara. Mereka larut dengan baik dalam air, dan sejumlah besar panas dilepaskan.

"Penyemprotan" di udara pada dasarnya adalah pembentukan larutan alkali yang sangat pekat. Dan karena itu, jika Anda meletakkan sepotong alkali kaustik di atas kertas, kulit, beberapa logam (aluminium yang sama) - maka seiring waktu akan ditemukan bahwa bahan tersebut telah dimakan dengan baik! Apa yang ditunjukkan di Fight Club sangat mirip dengan kebenaran: memang, tangan berkeringat - ya masuk ke alkali - itu akan menyakitkan! Secara pribadi, bagi saya rasanya lebih menyakitkan daripada dari asam klorida (sekitar di bawah).

Namun, jika tangan sangat kering - kemungkinan besar Anda tidak akan merasakan apa pun di alkali kering.

Alkali kaustik dengan sempurna memecah lemak menjadi gliserin dan garam asam lemak - mereka memasak sabun (hai, "Fight Club!") Sedikit lebih lama, tetapi protein juga secara efektif dipecah - yaitu, pada prinsipnya, alkali melarutkan daging, terutama solusi yang kuat - dan ketika dipanaskan . Kerugiannya dibandingkan dengan asam perklorat yang sama (sekitar juga di bawah) adalah bahwa semua alkali menarik karbon dioksida dari atmosfer, dan oleh karena itu kekuatannya akan berkurang secara bertahap. Selain itu, alkali juga bereaksi dengan komponen kaca - gelas menjadi keruh, meskipun untuk melarutkannya sepenuhnya - tentu saja, kita harus mencobanya.

Tetraalkylammonium hidroksida kadang-kadang disebut alkali kaustik, misalnya


Faktanya, sifat-sifat surfaktan kationik digabungkan dalam zat-zat ini (yah, seperti sabun biasa, itu hanya kationik: di sini partikel difilik aktif memiliki muatan "+", dan dalam sabun dengan muatan "-") dan kebasaan yang relatif tinggi. Jika masuk ke tangan Anda, Anda bisa menyabunnya dengan air dan mencucinya dengan sabun, jika Anda menghangatkan rambut, kulit atau kuku Anda dalam larutan air, itu akan larut. "Causticity" dengan latar belakang natrium dan kalium hidroksida - begitu-begitu.

Asam sulfat

H ₂ SO ₄
Yang paling populer, mungkin di semua cerita. Bukan yang paling pedas, tetapi agak tidak menyenangkan: asam sulfat pekat (yang merupakan 98%) adalah cairan berminyak yang sangat mencintai air dan karenanya membawanya pergi dari semua orang. Mengambil air dari selulosa dan gula, membuatnya menjadi karbon. Dengan cara yang sama, ia akan dengan senang hati mengambil air dari Anda,% nama pengguna%, terutama jika Anda menuangkannya ke kulit wajah atau mata Anda yang halus (well, semuanya benar-benar akan masuk ke mata Anda dengan petualangan). Orang-orang yang baik hati mengganggu asam sulfat dengan minyak, sehingga lebih sulit untuk dicuci dan diserap lebih baik ke dalam kulit.

By the way, mengambil air, asam sulfat memanas hebat, yang membuat gambar lebih berair. Jadi membilasnya dengan air adalah ide yang sangat buruk. Lebih baik - minyak (bilas, bukan gosok - dan kemudian bilas dengan air). Nah, atau aliran air yang besar untuk segera dingin.

"Pertama, air, dan kemudian asam - kalau tidak, bencana besar akan terjadi!" - Ini tentang asam sulfat, meskipun untuk beberapa alasan semua orang percaya tentang asam apa pun.

Menjadi zat pengoksidasi, asam sulfat mengoksidasi permukaan logam menjadi oksida. Dan karena interaksi oksida dengan asam terjadi dengan partisipasi air sebagai katalis - dan asam sulfat tidak melepaskan air - terjadi efek yang disebut pasivasi: lapisan oksida logam yang padat, tidak dapat larut dan tidak tembus cahaya melindunginya dari pembubaran lebih lanjut.

Dengan mekanisme ini, asam sulfat pekat dikirim ke besi dan aluminium yang jauh. Perlu dicatat bahwa jika asam dilarutkan, air muncul, dan tidak dapat dikirim - logam larut.

By the way, sulfur oksida SO ₃ larut dalam asam sulfat untuk menghasilkan oleum - yang kadang-kadang keliru ditulis sebagai H ₂ S ₂ O ₇ , tetapi ini tidak sepenuhnya benar. Oleum bahkan lebih haus akan air.

Perasaan sendiri asam sulfat di tangan: sedikit hangat, lalu sedikit panggang - dicuci di bawah keran, tidak apa-apa. Jangan percaya film, tapi saya tidak menyarankan Anda untuk menetes di wajah Anda.

Organik sering menggunakan chrompeak atau "campuran kromium" —ini adalah kalium dikromat, dilarutkan dalam asam sulfat. Faktanya, ini adalah larutan asam kromat, baik untuk mencuci piring dari sisa-sisa bahan organik. Ketika dipukul di tangan, itu juga terbakar, tetapi pada dasarnya - asam sulfat ditambah kromium heksavalen beracun. Anda tidak bisa menunggu lubang di tangan Anda, kecuali pada pakaian.

Penulis baris-baris ini akrab dengan orang idiot yang menggunakan kalium permanganat dan bukannya kalium dikromat. Setelah kontak dengan kimia organik, itu sedikit tersentak. Mereka yang hadir berhasil keluar dengan sedikit ketakutan.

By the way, karena kita ingat chrompeak - sedikit gangguan dari topik asam dan

Chromium Chloride

CrO ₂ Cl ₂
Pada intinya - senyawa sengit kromium heksavalen dan asam klorida. Cairan merah gelap yang menarik air dihidrolisis - dan akhirnya merokok dengan asam klorida yang sama ini. Caustisitas adalah hasil dari persatuan persaudaraan ini: kromium - teroksidasi, asam klorida - larut: menyalakan beberapa pelarut organik (alkohol, terpentin), tetapi larut dalam beberapa (karbon tetraklorida, diklorometana, karbon disulfida). Ini memakan logam, tetapi tidak sebagus asam - sekali lagi, ini adalah masalah pasif. misalnya, baja, setelah terpapar, memperoleh permukaan biru gelap yang indah.

Kulit - dapat dipahami - mengalami ulserasi, dan chrompike lebih kuat dalam hal ini, karena ia menembus lebih baik ke dalam kulit ke dalam jaringan organik non-polar. Tetapi ini bahkan bukan intinya, tetapi kromium heksavalen, yang sebenarnya merupakan karsinogen, dan karenanya menembus lebih dalam - lebih banyak masalah. Dan tentu saja menghirup jauh lebih berbahaya.

Asam klorida

Hcl
Di atas 38% dalam air tidak terjadi. Salah satu asam yang paling populer untuk pembubaran adalah bahwa ia lebih tiba-tiba daripada yang lain, karena secara teknologi sangat murni, dan selain bertindak sebagai asam, ia juga membentuk klorida kompleks yang meningkatkan kelarutan. Ngomong-ngomong, karena alasan inilah perak klorida yang tidak larut sangat larut dalam asam klorida pekat.

Ketika sampai di kulit, ia terbakar sedikit lebih keras, secara subyektif - juga gatal, juga bau: jika Anda banyak bekerja di laboratorium dengan ekstrak yang buruk dengan asam klorida pekat, dokter gigi Anda akan berkata "terima kasih": Anda akan membuatnya kaya akan tambalan. Ngomong-ngomong, mengunyah permen karet membantu. Tapi tidak banyak. Lebih baik - kap.

Karena tidak berminyak dan tidak terlalu panas dengan air, sifat pedasnya hanya untuk logam, dan bahkan tidak untuk semua. Ngomong-ngomong, baja dalam asam klorida pekat dipasivasi dan berkata "tidak!" Apa yang mereka gunakan selama transportasi.

Asam nitrat

HNO ₃
Ini juga sangat populer, untuk beberapa alasan mereka juga takut akan hal itu - tetapi sia-sia. Terkonsentrasi - yang mencapai 70% - itu yang paling populer, lebih tinggi - itu "merokok", paling sering tidak ada yang membutuhkannya. Masih ada air - jadi itu juga meledak.

Menjadi agen pengoksidasi, itu pasif banyak logam yang dilapisi dengan film yang tidak larut dan berkata: "selamat tinggal" - ini adalah kromium, besi, aluminium, kobalt, nikel dan lain-lain.

Segera bereaksi dengan kulit pada prinsip reaksi xanthoprotein - akan ada titik kuning, yang berarti bahwa Anda,% nama pengguna%, masih terdiri dari protein! Setelah beberapa waktu, kulit kuning terkelupas, seperti luka bakar. Pada saat yang sama, ia menggigit kurang dari asam klorida, meskipun baunya tidak lebih buruk - dan kali ini lebih beracun: menerbangkan nitrogen oksida tidak terlalu baik bagi tubuh.

Dalam kimia, apa yang disebut "campuran nitrasi" digunakan - yang paling populer terdiri dari asam sulfat dan nitrat. Ini digunakan dalam sintesis, khususnya dalam memperoleh zat yang menyenangkan - pyroxylin. Dengan rasa pedas - chrompic yang sama ditambah kulit kuning yang indah.

Ada juga "aqua regia" - ini adalah bagian dari asam nitrat menjadi tiga bagian asam klorida. Ini digunakan untuk melarutkan beberapa logam, terutama yang berharga. Berdasarkan rasio yang berbeda dan penambahan air, metode tetes memeriksa sampel produk emas didasarkan - omong-omong, sangat sulit bagi spesialis dalam metode ini untuk bermain-main dengan palsu. Dalam hal kekentalan kulit - "campuran nitrat" ​​yang sama ditambah dengan bau yang sempurna, baunya tidak dapat dikacaukan dengan apa pun, itu juga sangat beracun.

Ada juga "reverse royal vodka" - ketika rasionya berlawanan, tetapi ini adalah spesifisitas yang langka.

Ngomong-ngomong, tentang yang sangat "merokok", yang berwarna merah, jahat dan mengoksidasi - saya mengutip kisah seorang teman baik yang mengirim saya sekarang.

Saya menggerakkan nitrogen 98% ini. Entah saya hanya menyulingnya untuk dibersihkan, atau dari melange, saya tidak ingat. Saya menangkap hingga dua liter, saya lepaskan gagang telepon. Saya meminta asisten laboratorium untuk memberikan labu bersih 2 liter - tuangkan. Dia memberiku kering, bersih, tetapi dari bawah alkohol - dan dengan gabus tertutup. Artinya, pasangan itu dan akumulasi. Saya pergi ke sana dan menuangkan corong. Saya akan pergi ke sana - dan dia akan kembali. Dia memercik dengan baik di tangannya, di wajahnya, dan di bawah lehernya. Sensasi - seperti rajawali mencengkeram wajahnya. Ditambah lengan, leher, hidung, dll. pada hal-hal kecil. Di tangan saya, saya ingat, dua liter barang yang sama. Mata tertutup secara alami. Saya mengerti bahwa Anda tidak dapat menjatuhkan termos, itu akan segera menjadi lebih buruk. Dengan hati-hati aku meletakkan labu di atas dudukan karet, bergerak ke wastafel, membalikkan kerutan di wajahku dan menghidupkan tekanan penuh. Sekitar lima detik berhasil. Saya tidak mencapai jaringan subkutan. Kalau tidak, semuanya akan jauh lebih buruk. Saya melihat dengan petani lain apa yang terjadi dalam 10-15 detik. Bekas luka merah yang sulit disembuhkan di setengah tangan. Kemudian saya menyadari mengapa dia sangat marah. Tidak hanya merupakan asam dan oksidator yang cukup kuat, ia juga merupakan pelarut yang luar biasa. Ini bercampur tanpa batas dengan air, tetapi bercampur tanpa batas dengan, misalnya, dikloroetana. Sampah bifilik seperti itu.

Asam fosfat

H ₃ PO ₄
Bahkan, saya memberi formula asam fosfat - yang paling umum. Dan ada juga metaphosphoric, polyphosphoric, ultraphosphoric - singkatnya, cukup, tetapi tidak penting.

Asam fosfat pekat (85%) adalah sirup. Asam itu sendiri adalah rata-rata, sering digunakan dalam industri makanan, dengan cara - ketika tambalan ditempatkan pada Anda, permukaan gigi terlebih dahulu tergores dengan asam fosfat.

Dia memiliki korosi begitu-begitu, tetapi ada nuansa yang tidak menyenangkan: sirup ini diserap dengan baik. Oleh karena itu, jika menetes ke benda-benda, itu akan diserap, dan kemudian perlahan-lahan akan terkikis. Dan jika ada noda atau lubang dari asam nitrat dan asam klorida, maka benda itu akan terlepas dari benda fosfat, terutama berwarna-warni pada sepatu, ketika lubang itu runtuh, seolah-olah, sampai selesai.

Yah, secara umum sulit untuk menyebutnya kaustik.

Asam hidrofluorat

Hf
Asam hidrofluorat pekat adalah sekitar 38%, meskipun ada pengecualian aneh.

Asam lemah, yang membawa ion-ion fluoride dengan cinta yang keras, untuk membentuk kompleks yang stabil dengan segala hal yang memungkinkan. Oleh karena itu, secara mengejutkan membubarkan apa yang tidak dapat dilakukan oleh teman-teman lain yang lebih kuat, dan karenanya sangat sering digunakan dalam campuran berbeda untuk pembubaran. Jika Anda mendapatkannya, sensasi akan lebih dari komponen lain dari campuran tersebut, tetapi ada nuansa.

Asam hidrofluorat melarutkan SiO ₂ . Itu pasir. Itu adalah kaca. Itu kuarsa. Baik dan sebagainya. Tidak, jika Anda menaruh asam di jendela, itu tidak akan larut, tetapi tempat yang berawan akan tetap ada. Untuk larut - Anda harus menahannya untuk waktu yang lama, dan bahkan lebih baik lagi - panas. Ketika larut, SiF _{4 dilepaskan} , yang sangat baik untuk kesehatan sehingga lebih baik melakukan ini di bawah tenda.

Nuansa kecil namun menyenangkan: ada silikon,% nama pengguna%, di kuku Anda. Jadi, jika asam hidrofluorik berada di bawah kuku - Anda tidak akan melihat apa pun. Tetapi Anda tidak akan bisa tidur di malam hari - akan sangat menyakitkan sehingga terkadang ada keinginan untuk mengangkat jari Anda. Percayalah, teman - saya tahu.

Secara umum, asam hidrofluorik bersifat toksik, karsinogenik, diserap melalui kulit dan massa segalanya - tetapi hari ini kita berbicara tentang sifat pedas, bukan?

Ingat, sejak awal kami sepakat bahwa tidak akan ada fluoride? Dia tidak akan seperti itu. Tapi mereka akan ...

Fluorida Gas inert

Faktanya, fluor adalah pria yang keras, Anda tidak bersenang-senang dengannya, dan karenanya beberapa gas lembam membentuk fluorida dengannya. Fluorida stabil semacam itu dikenal: KrF ₂ , XeF ₂ , XeF ₄ , XeF ₆ . Semua ini adalah kristal yang terurai di udara pada kecepatan yang berbeda dan siap dengan uap air menjadi asam fluorida. Causticity sesuai.

Asam Hidroodik

Hai
Asam biner yang paling kuat (menurut tingkat disosiasi dalam air). Zat pereduksi kuat yang digunakan oleh ahli kimia organik. Ini teroksidasi di udara dan menjadi coklat, itulah sebabnya ia menjadi kotor saat kontak. Sensasi saat kontak - seperti dari hidroklorik. Itu saja.

Asam perklorat

HClO ₄
Salah satu asam terkuat (berdasarkan derajat disosiasi dalam air) asam pada umumnya (asam super bersaing dengannya - lebih banyak tentangnya di bawah) adalah fungsi keasaman Hammett (ekspresi numerik dari kemampuan medium untuk menjadi donor proton sehubungan dengan basa yang berubah-ubah, semakin kecil semakin kuat asam) - 13. Anhidrat adalah agen pengoksidasi yang kuat, suka meledak, dan umumnya tidak stabil. Terkonsentrasi (70% -72%) - zat pengoksidasi tidak lebih buruk, sering digunakan dalam dekomposisi objek biologis. Dekomposisi ini menarik dan mengasyikkan karena dapat meledak dalam proses: Anda perlu memastikan bahwa tidak ada partikel batu bara, tidak mendidih terlalu keras, dll. Asam perklorat juga agak kotor - tidak dapat dibersihkan dengan sub-distilasi, infeksi meledak! Karena itu, mereka jarang menggunakannya.

Ketika sampai di kulit, ia terbakar, rasanya seperti hidroklorik. Bau. Ketika Anda melihat dalam film-film bahwa seseorang melemparkan mayat ke dalam wadah dengan asam perklorat - dan itu larut, maka ya, ini mungkin - tetapi untuk waktu yang lama atau untuk menghangatkan. Jika dipanaskan, bisa brengsek (lihat di atas). Jadi kritislah terhadap sinema (sepertinya saya pernah melihat ini di Cloverfield 10).

Omong-omong, kekentalan klor oksida (VII) Cl ₂ O ₇ dan klorin oksida (VI) Cl ₂ O ₆ adalah hasil dari pembentukan asam perklorat dengan air.

Sekarang bayangkan kita memutuskan untuk menggabungkan keasaman yang kuat - dan kekokohan fluoride dalam satu senyawa: ambil molekul asam perklorat atau sulfur - dan ganti semua gugus hidroksil di atasnya dengan fluor! Sampah akan menjadi langka: akan berinteraksi dengan air dan senyawa serupa - dan di lokasi reaksi, asam kuat dan asam hidrofluorik akan segera diperoleh. Hah?

Belerang, bromin dan iodin fluorida

Ingat, kami sepakat untuk mempertimbangkan hanya cairan? Untuk alasan ini, ClF ₃ chlorine trifluoride , yang mendidih pada +12 ° C, tidak masuk ke artikel kami, meskipun semua cerita horor yang sangat beracun memicu kaca, masker gas dan, ketika menuangkan 900 kilogram, ia mengkonsumsi 30 cm beton dan satu meter kerikil - semua ini benar. Tapi kami sepakat - cairan.

Namun, ada cairan kuning - iodine pentafluoride IF ₅ , cairan tidak berwarna - brom trifluorida BrF ₃ , kuning muda - brom pentafluorida BrF ₅ , yang tidak lebih buruk. BrF ₅ , misalnya, juga melarutkan kaca, logam, dan beton.

Demikian pula, di antara semua sulfur fluorida, hanya disye decafluoride (kadang-kadang juga disebut sulfur pentafluoride) adalah cairan, cairan tidak berwarna dengan rumus S ₂ F ₁₀ .Tetapi senyawa ini cukup stabil pada suhu biasa, tidak terurai oleh air - dan karenanya tidak terlalu kaustik. Benar, 4 kali lebih beracun daripada fosgen dengan mekanisme aksi yang sama.

Ngomong-ngomong, mereka mengatakan bahwa yodium pentafluoride adalah "gas khusus" untuk mengisi atmosfer dalam pesawat ulang-alik penyelamat dalam bingkai terakhir film 1979 "Alien". Ya, saya tidak ingat, jujur. Diingatkan! Sial, sangat keren di sana sehingga saya tidak bisa menolak - dan mendedikasikan artikel terpisah untuk ini .

Asam Super

«» 1927 , . , — .

— , : , , : ⁺ — : .


Untuk asam fluorosulfurat, fungsi Hammett adalah -15,1, omong-omong, karena fluor, asam ini secara bertahap melarutkan tabung reaksi tempat ia disimpan.

Kemudian salah satu yang cerdas berpikir: mari kita ambil asam Lewis (suatu zat yang dapat mengambil sepasang elektron dari zat lain) dan mencampurnya dengan asam Bronsted (zat yang dapat menghasilkan proton)! Antimon pentafluorida dicampur dengan asam hidrofluorat untuk mendapatkan asam heksafluorosulfurat HSbF ₆ . Dalam sistem ini, asam hidrofluorat melepaskan proton (H ⁺ ), dan basa terkonjugasi (F ^- ) diisolasi dengan koordinasi dengan antimon pentafluorida. Ini membentuk anion oktahedral besar (SbF ₆ ^-), yang merupakan nukleofil yang sangat lemah dan basa yang sangat lemah. Setelah menjadi "bebas", proton menentukan super-keasaman sistem - fungsi Hammett -28!

Dan kemudian yang lain datang dan berkata, mengapa mereka mengambil asam lemah dari Bernsted - dan mereka datang dengan ini.


— ( -14,1). , — -16,8! -23.

() H(CHB ₁₁ Cl ₁₁ ). «» , — «2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12--1---(12)» .


Ini adalah bubuk kering yang larut dalam air. Ini adalah Asam Terkuat saat ini. Asam karboranat sekitar sejuta kali lebih kuat daripada asam sulfat pekat. Pada skala biasa, kekuatan asam tidak dapat diukur, karena asam tersebut melindungi semua basa lemah yang diketahui dan semua pelarut yang larut, termasuk air, benzena, fullerene-60, sulfur dioksida.

Selanjutnya, Christopher Reed, dalam sebuah wawancara dengan Nature News Service, mengatakan: "Gagasan mensintesis asam karboranat lahir dari fantasi tentang molekul yang belum pernah dibuat sebelumnya." Bersama dengan rekan-rekannya, ia ingin menggunakan asam karboranat untuk mengoksidasi atom gas inert xenon - hanya karena tidak ada yang pernah melakukan ini sebelumnya. Asli, apa yang harus dikatakan.

Nah, karena superacids adalah asam biasa, mereka biasanya bertindak, hanya sedikit lebih kuat. Jelas bahwa kulit akan terbakar, tetapi ini tidak berarti - apa yang harus larut. Fluorosulfonik adalah kasus yang terpisah, tetapi semuanya ada di sana berkat fluor, seperti pada hidrofluorik.

Asam Trihaloacetic

. — .

— : 20%- , , , , . , .

— , . , : , - ( — TetraChloroAcetate) — .

CH ₃ COOH
Kemungkinan besar, Anda memiliki asam ini di dapur - dan ya, ini digunakan sebagai suplemen makanan E260. Tetapi juga terjadi lebih kuat - larutan asam asetat 70-80% disebut esensi asetat, dan jika konsentrasinya mendekati 100% - asam asetat glasial (karena dapat membeku dan membentuk sesuatu yang mirip dengan es.

, , , - ( — - ) — . 30%. , — , .

, , .

HCOOH
Kita telah membahas bahwa asam format, yang terbentuk dalam tubuh setelah mengonsumsi metanol, adalah salah satu penyebab utama toksisitasnya. Jadi, asam format dari luar sama sekali tidak berbahaya, karena cepat dimetabolisme dan dikeluarkan oleh tubuh. Keracunan cukup rendah - untuk tikus LD ₅₀ sekitar 1,8 g / kg, dan karena itu asam format juga sering digunakan, termasuk sebagai suplemen makanan - dan ini tidak perlu takut.

»" . , 10% , 10% — . — . 100%- . , , , , . , . - .

Br ₂
Cairan kaustik berat berwarna merah-coklat dengan bau tidak sedap yang kuat, samar-samar mengingatkan pada aroma iodin dan klorin. Ngomong-ngomong, nama "bromin" dari βρῶμος Yunani adalah "stinky", "stinky".

Brom adalah halogen yang khas, dalam hal aktivitas kimia, bromin menempati posisi antara klorin dan yodium. Artinya, tidak secepat fluor - tetapi lebih hidup dari pada iodin yang membosankan. Dan ya, itu juga kekurangan klorin.

Sedikit larut dalam air, bagus dalam beberapa pelarut organik. Air bromin - pereaksi untuk hidrokarbon tak jenuh - bau, tetapi benar-benar damai dan tidak melarutkan apa pun.

Brom murni sangat kuat, bau dan berbulu , . : , , — , , . , , — , , .

. — ? — ! — . , — .

H ₂ O ₂
Senyawa tidak stabil yang terus-menerus terurai menjadi oksigen dan air. Semakin tinggi konsentrasi, semakin tidak stabil yang secara bertahap berubah menjadi bahaya ledakan. Untuk menstabilkan hidrogen peroksida teknis, pirofosfat atau natrium stannat ditambahkan padanya; ketika disimpan dalam wadah aluminium menggunakan inhibitor korosi - amonium nitrat.

Hidrogen peroksida di laboratorium biasanya merupakan solusi 38%. Pada kontak dengan kulit, itu menyebabkan luka bakar kimia dengan warna putih khas. Luka bakar itu menyakitkan, terutama pada kulit tipis, kulit keratin yang memutih kemudian sering retak dan gatal.

3% , , , — , . , , , . , : , , , , — .

— . , .

!

— , . : ₃ — , , . «» «-4» (, -4, ) — HCOOO , , . — F ₃ — , , - , , - . — , , , , , , . , , - , , .

, . ?