Oh cáustico e não muito

- Esses idiotas colocaram o recipiente de porcelana com a “geléia” em uma câmara especial, extremamente isolada ... Ou seja, eles pensaram que a câmera estava extremamente isolada, mas quando abriram o recipiente com os manipuladores, a “geléia” passou por metal e plástico, como a água através de um borrão, explodiu para fora, e tudo com o qual ele entrou em contato, novamente se transformou em uma "geléia". Trinta e cinco pessoas morreram, mais de cem foram mutiladas e todo o prédio do laboratório foi completamente destruído. Você já esteve lá? Ótimo prédio! E agora a pilha de “geléia” nos porões e nos andares inferiores ... Aqui você tem o prelúdio do contato.

- A. Strugatsky, B. Strugatsky "Piquenique à margem"

Olá% username%!

Que eu ainda estou escrevendo algo - culpe esse homem . Ele inspirou uma ideia.

Apenas um pouco de reflexão, decidi que uma breve excursão a substâncias cáusticas ocorrerá relativamente rapidamente. Talvez alguém esteja interessado. E para alguém - e é útil.

Vamos lá

Defina imediatamente os conceitos.

Cáustica - 1. Quimicamente corrosivo. 2. Uma dor aguda e irritante. 3. Agudo, facada.

Ozhegov S.I. Dicionário da língua russa. - M .: Rússia, 1990 - 921 p.

Então, descartamos imediatamente os dois últimos significados da palavra. Também descartamos os lacrimadores “cáusticos” - que não são tão cáusticos quanto causam lacrimejamento, e os esternitos - que causam tosse. Sim, haverá substâncias abaixo que possuem essas propriedades, mas são elas que importam! - realmente corroem materiais, e às vezes carne.

Não consideraremos substâncias cáusticas apenas para seres humanos e similares - em vista da destruição específica das membranas celulares. E, portanto, as mostardas permanecem sem trabalho.

Vamos considerar compostos que são líquidos em condições ambiente. Portanto, oxigênio líquido e nitrogênio, assim como gases como flúor, não serão considerados, embora possam ser considerados cáusticos, sim.

Como de costume, a visão será exclusivamente subjetiva, com base na experiência pessoal. E sim - é bem possível que eu não mencione ninguém - escreva comentários,% nomedeusuário%, dentro de três dias a partir do momento da publicação complementarei o artigo com algo que foi esquecido desde o início!

E sim - eu não tenho tempo e energia para construir um "desfile de sucessos", então haverá uma miscelânea. E com todas as exceções - ela saiu muito curta.

Alcalis cáusticos

Especificamente, hidróxidos de metais alcalinos: lítio, sódio, potássio, rubídio, césio, França, hidróxido de tálio (I) e hidróxido de bário. Mas:

• Descartamos lítio, césio, rubídio e bário - é raro e caro
• Se você,% username%, encontrar o hidróxido de França, a causticidade o excitará por último - é terrivelmente radioativo
• O mesmo com o tálio - é venenoso para o horror.

Portanto, sódio e potássio permaneceram. Mas sejamos honestos - as propriedades de todos os álcalis cáusticos são muito semelhantes.

O hidróxido de sódio é conhecido por todos como "refrigerante cáustico" (não deve ser confundido com fermento, refrigerante e outros refrigerantes, além de potássio). Hidróxido de potássio como um complemento alimentar E525 - também. Ambos são similares em propriedades: são muito higroscópicos, ou seja, puxam água, "borram" no ar. Eles se dissolvem bem em água e uma grande quantidade de calor é liberada.

A "pulverização" no ar é essencialmente a formação de soluções muito concentradas de álcalis. E, portanto, se você colocar um pedaço de álcali cáustico no papel, couro, alguns metais (o mesmo alumínio) - então, com o tempo, descobrirá que o material comeu bem! O que foi mostrado no Fight Club é muito parecido com a verdade: de fato, mãos suadas - sim no álcali - vão doer! Pessoalmente, me pareceu mais doloroso do que com ácido clorídrico (sobre isso abaixo).

No entanto, se as mãos estiverem muito secas - provavelmente você não sentirá nada no álcali seco.

Os álcalis cáusticos decompõem perfeitamente as gorduras em glicerina e sais de ácidos graxos - eles cozinham sabão (oi, “Fight Club!”). Um pouco mais, mas as proteínas também são efetivamente quebradas - ou seja, em princípio, os álcalis dissolvem a carne, especialmente soluções fortes - e quando aquecidos . A desvantagem em comparação com o mesmo ácido perclórico (sobre ele também abaixo) é que todos os álcalis puxam dióxido de carbono da atmosfera e, portanto, a força diminui gradualmente. Além disso, os álcalis também reagem com os componentes do vidro - o vidro fica turvo, embora para dissolvê-lo completamente - é claro, é preciso tentar.

Às vezes, os hidróxidos de tetraalquilamônio são chamados de álcalis cáusticos, por exemplo


De fato, as propriedades dos surfactantes catiônicos foram combinadas nessas substâncias (bem, como o sabão comum, é apenas catiônico: aqui a partícula difílica ativa tem uma carga de "+" e no sabão com uma carga de "-") e uma basicidade relativamente alta. Se entrar em suas mãos, você pode ensaboá-lo em água e lavá-lo com sabão; se aquecer o cabelo, a pele ou as unhas em uma solução aquosa, ele se dissolverá. "Causticidade" no contexto de hidróxidos de sódio e potássio - mais ou menos.

Ácido sulfúrico

H2SO4
O mais popular, provavelmente em todas as histórias. Não é o mais cáustico, mas o mais desagradável: o ácido sulfúrico concentrado (que é de 98%) é um líquido oleoso que adora muito a água e, portanto, a afasta de todos. Tomando água de celulose e açúcar, carboniza-os. Da mesma forma, ele tirará a água de você,% username%, especialmente se você derramar na pele delicada do seu rosto ou olhos (bem, tudo vai entrar em seus olhos com aventuras). Pessoas particularmente amáveis ​​interferem com o ácido sulfúrico com o óleo, tornando mais difícil a lavagem e a absorção da pele.

A propósito, tomando água, o ácido sulfúrico aquece muito bem, o que torna a imagem ainda mais suculenta. Enxaguar com água é uma péssima idéia. Melhor - óleo (enxágüe, não esfregue - e depois enxágüe com água). Bem, ou uma grande corrente de água para esfriar imediatamente.

"Primeiro, água e depois ácido - caso contrário, um grande desastre acontecerá!" - trata-se de ácido sulfúrico, embora, por algum motivo, todos acreditem nisso.

Sendo um agente oxidante, o ácido sulfúrico oxida a superfície dos metais em óxidos. E como a interação de óxidos com ácidos ocorre com a participação da água como catalisador - e o ácido sulfúrico não desiste da água - ocorre um efeito chamado passivação: um filme denso, insolúvel e impermeável de óxido de metal o protege de dissolução adicional.

Por esse mecanismo, o ácido sulfúrico concentrado é enviado para ferro e alumínio distantes. Vale ressaltar que, se o ácido é diluído, a água aparece e não pode ser enviada - os metais se dissolvem.

A propósito, o óxido de enxofre SO _{3 se} dissolve em ácido sulfúrico para produzir petróleo - que às vezes é erroneamente escrito como H2S2O7, mas isso não é inteiramente verdade. Oleum tem ainda mais sede de água.

Próprios sentimentos de ácido sulfúrico na mão: um pouco quente, depois um pouco de cozimento - lavados na torneira, tudo bem. Não acredite nos filmes, mas eu não aconselho você a pingar no seu rosto.

Os orgânicos costumam usar chrompeak ou a "mistura de cromo" - é o dicromato de potássio dissolvido em ácido sulfúrico. De fato, esta é uma solução de ácido crômico, é boa para lavar pratos dos restos de matéria orgânica. Quando atingido na mão, ele também queima, mas em essência - ácido sulfúrico mais cromo hexavalente tóxico. Você não pode esperar por um buraco na sua mão, exceto nas roupas.

O autor dessas linhas está familiarizado com o idiota que usou permanganato de potássio em vez de dicromato de potássio. Ao entrar em contato com a química orgânica, ficou um pouco ofegante. Os presentes conseguiram sair com um ligeiro susto.

A propósito, desde que nos lembramos do chrompeak - um pouco de distração do tópico ácidos e

Cloreto de cromo

CrO ₂ Cl ₂
Na sua essência - um composto feroz de cromo hexavalente e ácido clorídrico. O líquido vermelho escuro que extrai a água é hidrolisado - e, eventualmente, fuma com esse mesmo ácido clorídrico. A causalidade é o resultado dessa unidade fraterna: cromo - oxida, ácido clorídrico - dissolve: inflama alguns solventes orgânicos (álcool, aguarrás), mas se dissolve em alguns (tetracloreto de carbono, diclorometano, dissulfeto de carbono). Ele consome metais, mas não é tão bom quanto os ácidos - novamente, é uma questão de passivação. por exemplo, o aço, após exposição, adquire uma bela superfície azul escura.

A pele - compreensivelmente - ulcera, e o chromike é mais forte nisso, pois penetra melhor na pele e no tecido orgânico não polar. Mas esse não é o ponto, mas o cromo hexavalente, que na verdade é cancerígeno e, portanto, penetra mais profundamente - mais problemas. E é claro que respirar é muito mais perigoso.

Ácido clorídrico

Hcl
Acima de 38% na água não acontece. Um dos ácidos mais populares para dissolução é que é mais abrupto que os outros, porque pode ser tecnologicamente muito puro e, além de atuar como ácido, também forma cloretos complexos que aumentam a solubilidade. A propósito, é por esse motivo que o cloreto de prata insolúvel é muito solúvel em ácido clorídrico concentrado.

Quando entra em contato com a pele, queima um pouco mais forte, subjetivamente - também coça, também fede: se você trabalha muito em laboratório com extratos pobres de ácido clorídrico concentrado, seu dentista diz "obrigado": você ficará rico em recheios. A propósito, mascar chiclete ajuda. Mas não muito. Melhor - capuz.

Como não é oleosa e não aquece muito com a água, a causticidade é apenas para metais e até não para todos. A propósito, o aço em ácido clorídrico concentrado é passivado e diz "não!" Para ela. O que eles usam durante o transporte.

Ácido nítrico

HNO ₃
Também é muito popular, por algum motivo, eles também têm medo disso - mas em vão. Concentrado - que é de até 70% - é o mais popular, mais alto - é "fumar", na maioria das vezes ninguém precisa. Ainda não há água - por isso também explode.

Sendo um agente oxidante, ele passiva muitos metais revestidos com um filme insolúvel e diz: “adeus” - isto é cromo, ferro, alumínio, cobalto, níquel e outros.

Ele reage imediatamente com a pele segundo o princípio da reação da xantoproteína - haverá uma mancha amarela, o que significa que você,% username%, ainda é composto de proteínas! Depois de algum tempo, a pele amarela descasca, como uma queimadura. Ao mesmo tempo, mastiga menos que o ácido clorídrico, embora não cheire mal - e desta vez é mais tóxico: os óxidos de nitrogênio voadores não são muito bons para o corpo.

Na química, é usada a chamada "mistura de nitratação" - a mais popular consiste em ácidos sulfúrico e nítrico. É utilizado em sínteses, em particular na obtenção de uma substância divertida - piroxilina. Por causticidade - a mesma pele amarela quebrada e bonita.

Há também "aqua regia" - isso faz parte do ácido nítrico em três partes do ácido clorídrico. É usado para dissolver alguns metais, principalmente preciosos. Com base em uma proporção diferente e na adição de água, o método de gotejamento para verificar amostras de produtos de ouro é baseado - a propósito, é muito difícil para especialistas nesse método brincar com uma farsa. Em termos de causticidade para a pele - a mesma “mistura de nitratação” mais fede perfeitamente, o cheiro não pode ser confundido com nada, também é bastante tóxico.

Há também "vodka real reversa" - quando a proporção é oposta, mas essa é uma especificidade rara.

A propósito, sobre o próprio "fumar", que é vermelho, mal e oxidante - cito a história de um bom amigo que me enviou agora.

Eu dirigi este muito 98% de nitrogênio. Ou eu apenas o destilei para limpeza ou de melange, não me lembro. Peguei dois litros, retiro o receptor. Peço ao assistente de laboratório que dê um frasco limpo de 2 litros - despeje. Ela me deu um seco, limpo, mas debaixo do álcool - e com uma rolha fechada. Ou seja, os pares foram e acumulados. Eu vou lá e coloco um funil. Eu vou lá - e ela estará de volta. Ela espirrou bem nas mãos, no rosto e abaixo do pescoço. Sensação - como uma águia segurando seu rosto. Além de braços, pescoço, nariz, etc. nas pequenas coisas. Lembro-me de minhas mãos dois litros do mesmo bem. Olhos fechados naturalmente. Entendo que você não pode deixar o frasco cair, será imediatamente pior. Coloco cuidadosamente o frasco em um suporte de borracha, vou para a pia, viro o gander na minha cara e ligo a pressão total. Cerca de cinco segundos gerenciados. Não alcancei tecido subcutâneo. Caso contrário, tudo seria muito pior. Vi com outro camponês o que acontece em 10 a 15 segundos. Cicatrizes escarlate de cicatrização dura na metade da mão. Então eu percebi por que ela estava com tanta raiva. Além de ser um agente oxidante e ácido bastante forte, também é um solvente maravilhoso. Mistura-se ilimitadamente com a água, mas mistura-se ilimitadamente com, por exemplo, dicloroetano. Um lixo tão bifílico.

Ácido fosfórico

H ₃ PO ₄
De fato, dei a fórmula do ácido fosfórico - a mais comum. E também há metafosfórico, polifosfórico, ultraposfórico - em resumo, suficiente, mas não importante.

O ácido fosfórico concentrado (85%) é um xarope. O ácido em si é médio, geralmente é usado na indústria alimentícia - quando recheios são colocados em você, a superfície do dente é primeiro gravada com ácido fosfórico.

Ela tem corrosão, mas há uma nuance desagradável: esse xarope é bem absorvido. Portanto, se pingar nas coisas, será absorvido e, lentamente, corroerá. E se houver uma mancha ou um buraco do ácido nítrico e clorídrico, a coisa se separará da coisa fosfórica, especialmente colorida nos sapatos, quando o buraco desmorona, por assim dizer, até funcionar.

Bem, em geral, é difícil chamá-lo de cáustico.

Ácido fluorídrico

Hf
O ácido fluorídrico concentrado é de cerca de 38%, embora haja estranhas exceções.

Um ácido fraco, que leva os íons fluoreto com amor violento, para formar complexos estáveis ​​com tudo com quem é possível. Portanto, surpreendentemente dissolve o que outros amigos mais poderosos não podem e, portanto, é muito frequentemente usado em diferentes misturas para dissolução. Se você o tiver em mãos, as sensações serão mais de outros componentes dessas misturas, mas há uma nuance.

O ácido fluorídrico dissolve o SiO ₂ . Isso é areia. Isso é vidro. Isso é quartzo. Bem e assim por diante. Não, se você colocar ácido na janela, ela não se dissolverá, mas o ponto nublado permanecerá. Para dissolver - você precisa segurar por um longo tempo e, melhor ainda, - aquecer. Quando dissolvido, o SiF _{4 é liberado} , o que é tão bom para a saúde que é melhor fazer isso sob o capô.

Uma nuance pequena, mas agradável: você tem silicone,% username%, nas unhas. Portanto, se o ácido fluorídrico ficar sob as unhas - você não notará nada. Mas você não conseguirá dormir à noite - isso machuca tanto que às vezes existe um desejo de levantar o dedo. Acredite em mim, amigo - eu sei.

Em geral, o ácido fluorídrico é tóxico, cancerígeno, é absorvido pela pele e pela massa de tudo - mas hoje estamos falando de causticidade, certo?

Lembre-se, concordamos desde o início que não haveria flúor? Ele não será. Mas eles vão ...

Fluoretos de gás inerte

Na verdade, o flúor é um cara severo, você não se diverte muito e, portanto, alguns gases inertes formam fluoretos com ele. Tais fluoretos estáveis ​​são conhecidos: KrF ₂ , XeF ₂ , XeF ₄ , XeF ₆ . Todos estes são cristais que se decompõem no ar em velocidades diferentes e prontamente pela umidade em ácido fluorídrico. Causalidade é apropriada.

Ácido Hidroiódico

Oi
O ácido binário mais forte (de acordo com o grau de dissociação em água). Agente redutor forte usado por químicos orgânicos. Oxida no ar e fica marrom, e é por isso que fica sujo ao entrar em contato. Sensações em contato - a partir de clorídrico. Só isso.

Ácido perclórico

HClO ₄
Um dos ácidos mais fortes (pelo grau de dissociação na água) em geral (os superácidos competem com ele - mais sobre eles abaixo) é a função de acidez de Hammett (a expressão numérica da capacidade de um meio de ser um doador de prótons em relação a uma base arbitrária, quanto menor, mais forte é o ácido) - 13) O anidro é um forte agente oxidante, gosta de explodir e geralmente é instável. Concentrado (70% -72%) - o agente oxidante não é pior, geralmente usado na decomposição de objetos biológicos. A decomposição é interessante e empolgante, pois pode explodir no processo: você precisa garantir que não haja partículas de carvão, que não ferva violentamente demais etc. O ácido perclórico também é bastante sujo - não pode ser limpo por sub-destilação, a infecção explode! Portanto, eles usam com pouca frequência.

Quando entra em contato com a pele, queima, parece clorídrico. Cheira mal. Quando você vê nos filmes que alguém jogou um cadáver em um recipiente com ácido perclórico - e ele se dissolveu, então sim, isso é possível - mas por muito tempo ou para aquecer. Se aquecido, pode empurrar (veja acima). Portanto, seja crítico com o cinema (parece que vi isso em Cloverfield 10).

A propósito, a causticidade do óxido de cloro (VII) Cl2O7 e do óxido de cloro (VI) Cl2O6 é o resultado da formação de ácido perclórico com água.

Agora imagine que decidimos combinar acidez forte - e causticidade de fluoreto em um composto: pegue uma molécula de ácido perclórico ou sulfúrico - e substitua todos os grupos hidroxila nele por flúor! O lixo se tornará raro: ele interagirá com a água e compostos similares - e no local da reação, ácido forte e ácido fluorídrico serão obtidos imediatamente. Hein?

Fluoretos de enxofre, bromo e iodo

Lembre-se, concordamos em considerar apenas líquidos?Por esse motivo, o trifluoreto de cloro ClF ₃ , que ferve a +12 ° C, não entrou no nosso artigo , embora todas as histórias de horror de que é terrivelmente tóxico acenda vidro, uma máscara de gás e, ao derramar 900 kg, consome 30 cm de concreto e um metro de cascalho - tudo isso é verdade. Mas nós concordamos - líquidos.

No entanto, há um líquido amarelo - pentafluoreto de iodo IF ₅ , um trifluoreto de bromo líquido incolor BrF ₃ , um pentafluoreto de bromo amarelo claro BrF ₅ , que não é pior. O BrF ₅ , por exemplo, também dissolve vidro, metais e concreto.

Da mesma forma, entre todos os fluoretos de enxofre, apenasO decafluoreto disye (às vezes chamado de pentafluoreto de enxofre) é um líquido incolor com a fórmula S ₂ F ₁₀ . Mas este composto é bastante estável a temperaturas comuns, não se decompõe pela água - e, portanto, não é particularmente cáustico. É verdade que é quatro vezes mais tóxico que o fosgênio com um mecanismo de ação semelhante.

A propósito, eles dizem que o pentafluoreto de iodo era um "gás especial" para encher a atmosfera na nave de resgate nos últimos quadros do filme "Alien", de 1979. Bem, não me lembro, honestamente. Lembrado! Porra, é tão legal lá que eu não pude resistir - e dediquei um artigo separado a isso .

Super Ácidos

O termo "superácido" foi cunhado por James Conant em 1927 para classificar ácidos mais fortes que os ácidos minerais comuns. Em algumas fontes, o ácido perclórico é referido como superácido, embora não seja assim - é um ácido mineral comum.

Vários superácidos são minerais, para os quais o halogênio foi captado: o halogênio puxa elétrons sobre si mesmo, todos os átomos ficam com muita raiva e tudo corre como de costume no hidrogênio: ele cai na forma de H ⁺ - broads: esse ácido se tornou mais forte.


Para o ácido fluorossulfúrico, a função de Hammett é -15,1. A propósito, devido ao flúor, esse ácido dissolve gradualmente o tubo de ensaio no qual está armazenado.

Então um dos inteligentes pensou: vamos pegar o ácido de Lewis (uma substância que pode levar um par de elétrons de outra substância) e misturá-lo com o ácido de Bronsted (uma substância que pode emitir um próton)! O pentafluoreto de antimônio foi misturado com ácido fluorídrico para obter o ácido hexafluorossulfúrico HSbF ₆ . Nesse sistema, o ácido fluorídrico libera um próton (H ⁺ ), e a base conjugada (F ^- ) é isolada por coordenação com o pentafluoreto de antimônio. Isso forma um grande ânion octaédrico (SbF ₆ ^-), que é um nucleófilo muito fraco e uma base muito fraca. Tendo se tornado "livre", o próton determina a superacidez do sistema - a função de Hammett -28!

E então outros vieram e disseram: por que eles tomaram ácido fraco de Bernsted - e eles vieram com isso.


- já é super ácido (função Hammett -14.1). Então, eles adicionaram pentafluoreto de antimônio novamente - eles reduziram para -16,8! O mesmo foco com ácido fluorossulfúrico diminuiu para -23.

E então um grupo de cientistas do departamento de química da Universidade Americana da Califórnia, liderado pelo professor Christopher Reed, conversou com colegas do Instituto de Catálise do SB RAS (Novosibirsk) e inventou o ácido carborânico H (CHB ₁₁ Cl ₁₁ ). Bem, é chamado de "carboranova" para pessoas comuns, e se você quiser se sentir como um cientista, diga "2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12-undeclor-1-carba-closo-dodecaboran" (12) ”três vezes e rapidamente.


É um pó seco que é solúvel em água. Este é o ácido mais forte no momento. O ácido carborânico é cerca de um milhão de vezes mais forte que o ácido sulfúrico concentrado. Em escalas comuns, a força do ácido não pode ser medida, uma vez que o ácido protona todas as bases fracas conhecidas e todos os solventes nos quais se dissolve, incluindo água, benzeno, fulereno-60 e dióxido de enxofre.

Posteriormente, Christopher Reed, em entrevista ao Nature News Service, disse: "A idéia de sintetizar ácido carborânico nasceu de fantasias sobre moléculas nunca criadas antes". Juntamente com seus colegas, ele deseja usar o ácido carborânico para oxidar átomos de gás inerte ao xenônio - simplesmente porque ninguém havia feito isso antes. Original, o que dizer.

Bem, como os superácidos são ácidos comuns, eles geralmente agem, apenas um pouco mais fortes. É claro que a pele será queimada, mas isso não significa - o que dissolver. O fluorossulfônico é um caso separado, mas tudo está lá graças ao flúor, como no fluorídrico.

Ácidos Trihaloacéticos

Combinação agradável e agradável das propriedades de um solvente polar orgânico e de um ácido suficientemente forte. Fedor - como vinagre.

O mais doce é o ácido trifluoroacético: uma solução a 20% destrói metais, cortiça, borracha, baquelite e polietileno. Queima na pele e forma úlceras secas, atingindo a camada muscular.

Tricloroacético a esse respeito é o irmão mais novo, mas nada também. A propósito, aplausos ao sexo mais fraco: em busca da beleza, alguns vão para o chamado procedimento de peeling de TCA (TCA é TetraChloroAcetate) - quando a camada grossa da pele é dissolvida com o mesmo ácido tricloroacético.

Ácido acético

CH ₃ COOH
Muito provavelmente, você tem esse ácido na cozinha - e sim, é usado como um complemento alimentar E260. Mas também acontece mais forte - uma solução aquosa de ácido acético a 70-80% é chamada de essência acética e, se a concentração estiver próxima de 100% - ácido acético glacial (porque pode congelar e formar algo semelhante ao gelo).

O ácido acético não é tão cáustico em relação aos metais quanto os ácidos minerais, mas como não é tão polar e, até certo ponto, difílico (a combinação das partes hidrofóbica e hidrofílica de uma molécula - como nos surfactantes) - é ótimo absorvido pela pele. Soluções perigosas são aquelas com uma concentração de ácido acético superior a 30%. A peculiaridade das queimaduras é que também é iniciado o desenvolvimento de necrose da coagulação dos tecidos adjacentes de vários comprimentos e profundidades - se não for lavada, haverá longas úlceras e cicatrizes de cicatrização.

Bem, ela fede, é claro, notavelmente.

Ácido fórmico

UNSOO
Já discutimos que o ácido fórmico, formado no organismo após o consumo de metanol, é uma das principais causas de sua toxicidade. Assim, o ácido fórmico do lado de fora não é tão perigoso, porque é rapidamente metabolizado e excretado pelo organismo. A toxicidade é bastante baixa - para ratos LD _50, cerca de 1,8 g / kg, e, portanto, o ácido fórmico também é freqüentemente usado, inclusive como suplemento alimentar - e isso não deve ter medo.

A "causticidade" do ácido fórmico depende da concentração. De acordo com a classificação da União Europeia, até 10% tem um efeito irritante, mais de 10% é corrosivo. E, novamente, não é sobre metais e vidro, mas sobre o corpo. Quando entra em contato com a pele, é 100% líquido o ácido fórmico causa queimaduras químicas graves, mesmo uma pequena quantidade na pele causa dor intensa, a área afetada primeiro embranquece, como se coberta de gelo, depois se torna como cera, uma borda vermelha aparece ao seu redor. cortar a camada de gordura da pele, portanto, lavar a área afetada com uma solução de refrigerante deve ser feita imediatamente, para que as formigas realmente saibam alguma coisa.

Bromo

Br ₂
Líquido cáustico pesado, de cor marrom-avermelhada, com forte odor desagradável, que lembra vagamente o cheiro de iodo e cloro. A propósito, o nome "bromo" do grego βρῶμος é "fedido", "fedido".

O bromo é um halogênio típico; em termos de atividade química, o bromo ocupa uma posição intermediária entre o cloro e o iodo. Ou seja, não tão rápido quanto o flúor - mas mais vivo que o iodo chato. E sim, também fica aquém do cloro.

Levemente solúvel em água, bom em alguns solventes orgânicos. A água de bromo - um reagente para hidrocarbonetos insaturados - cheira mal, mas é completamente pacífica e não dissolve nada.

O bromo puro é poderoso, fedorento e peludobem como tóxico. Causa queimaduras se entrar em contato com a pele: o incômodo é que as moléculas de bromo são não polares e, portanto, penetram bem na pele e na carne humanas hidrofóbicas - e, portanto, as queimaduras são realmente dolorosas, curam por um longo tempo e quase sempre deixam uma cicatriz na memória. O alumínio explode quando entra em contato com o bromo, outros metais são mais contidos, mas na forma de um pó - alguns reagem, por exemplo, ferro.

Concreto e vidro para bromo são bastante estáveis. Compostos orgânicos com bromo - o que? - certo! - bromado na presença de uma ligação não saturada. Por esse motivo, a estabilidade dos polímeros depende do seu tipo, por exemplo, polietileno e polipropileno - eles queriam cuspir no bromo em condições ambiente.

Peróxido de hidrogênio

H ₂ O ₂
é composto instável que cai continuamente, gradualmente, ao oxigénio e à água. Quanto maior a concentração, mais instável que gradualmente se transforma em risco de explosão. Para estabilizar o peróxido de hidrogênio técnico, adiciona-se pirofosfato ou estanato de sódio; Quando armazenado em recipientes de alumínio, use um inibidor de corrosão - nitrato de amônio.

O peróxido de hidrogênio em um laboratório é geralmente uma solução de 38%. Em contato com a pele, causa queimadura química com uma cor branca característica. A queimadura é dolorosa, especialmente na pele fina, e a pele queratinizada e esbranquiçada geralmente racha e coça.

Na medicina, 3% de peróxido de hidrogênio é usado para limpar feridas profundas de um perfil complexo, estrias purulentas, phlegmon e outras feridas purulentas, cuja reabilitação é difícil - portanto a substância tem não apenas um efeito anti-séptico, mas também cria uma grande quantidade de espuma ao interagir com a enzima catalase. Isso, por sua vez, permite amolecer e separar as áreas necróticas do tecido, coágulos sanguíneos, pus, que serão facilmente lavados pela introdução subsequente de uma solução anti-séptica na cavidade da ferida. A propósito, o peróxido de hidrogênio é indesejável em outros casos de feridas: por ter boas propriedades de limpeza, essa substância não acelera o processo de cicatrização, pois danifica as células adjacentes à ferida, bem como os tecidos jovens e recém-formados - e isso também é repleto de formação de cicatrizes.

Exceto por queimaduras na pele, ela não corroe ou dissolve nada. Metais, vidro e plásticos são resistentes ao peróxido de hidrogênio.

E o peróxido de hidrogênio deu ao mundo muitas loiras naturais únicas com raízes em cabelos pretos!

Os chamados perácidos estão próximos do peróxido de hidrogênio - ácidos nos quais estão presentes grupos de peróxido. Exemplo: ácido peracético CH ₃ COOON - uma substância que se assemelha ao peróxido de hidrogênio em termos de propriedades e, portanto, é usada exatamente nas mesmas áreas. Existe um "primeiro sangue" ou "S-4" (não, este não é o S-4 em que você estava pensando) - é o ácido hídrico HCOOON , que é ainda mais fraco que o ácido peracético, e, portanto, o hiriruga lava as mãos antes da cirurgia. E finalmente - ácido trifluorooracético CF ₃O UNSD é um agente oxidante feroz e raivoso, que os químicos orgânicos olham com admiração pela possibilidade de oxidar a anilina em nitrobenzeno, obtendo iodo hipervalente em compostos orgânicos, a reação de Bayer-Williger e outras coisas que são obscuras para as pessoas normais. Por causticidade - o ácido trifluoroacético misturado ao peróxido de hidrogênio, que, de fato, é e, portanto, representa um perigo especial para as mãos, sim. Em vista de sua alta capacidade oxidante, o ácido trifluorooracético não é vendido, mas geralmente é obtido pela admiração de químicos orgânicos, sempre que necessário, pela interação do anidrido trifluoroacético com o peróxido de hidrogênio.

Bem, algo assim, se falarmos de líquido e causticidade. Haverá mais adições?